34
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Pada tabel periodik, unsur florin yang ditetapkan memiliki keelektro- negatifan 4 terbesar berada di ujung kanan paling atas. Adapun Unsur
fransium yang memiliki keelektronegatifan terendah yaitu 0,7 berada di kiri paling bawah dalam tabel periodik.
1. Jelaskan bagaimana kecenderungan jari-jari atom dari
kiri ke kanan dalam periode yang sama dan dari atas ke bawah dalam golongan yang sama pada tabel
periodik modern. 2.
Urutkan atom-atom berikut menurut kenaikan jari- jarinya: P, S, dan Cl. Berikan alasannya.
3. Urutkan atom-atom berikut berdasarkan kenaikan
energi ionisasinya: P, S, dan Cl. Jelaskan alasannya.
Tes Kompetensi Subbab
D
Li
1,0
Be 1,6
B 2,0
C 2,6
N 3,0
O 3,4
F 4,0
Na 0,9
Mg
1,3
Al
1,6
Si
1,9 P
2,2 S
2,6
Cl
3,2 K
0,8
Ca 1,0
Ga 1,8
Ge 2,0
As 2,2
Se
2,6
Br 3,0
Rb 0,8
Sr
1,0
In
1,8
Sn
2,0
Sb
2,0
Te
2,1 I
2,7
Cs
0,8
Ba 0,9
Ti
2,0
Pb 2,3
Bi
2,0
Po 2,0
At 2,2
Tabel 2.5
Keelektronegatifan Beberapa Unsur Menurut Golongan dan Periode pada Tabel Periodik
Kerjakanlah di dalam buku latihan.
Sekilas Kimia
Ilmuwan yang terlibat dalam mengembangkan skala keelektro-
negatifan di antaranya Sanderson, Mulliken, dan Pauling.
Keelektronegatifan yang diterima publik adalah dari Pauling sebab
didasarkan pada data energi ikatan yang dapat diukur.
Sumber:
dlib.org
Simpulkan dengan kalimat Anda sendiri kecenderungan skala keelektronegatifan dalam golongan yang sama dan dalam periode yang sama berdasarkan data pada
Tabel 2.5
.
Kegiatan Inkuiri
Fr
0,7
Ra 0,9
Sumber:
Foundations of Chemistry, 1996
Menentukan Kecenderungan Skala Keelektronegatifan
Nomor atom unsur X, Y, dan Z berturut-turut adalah 11, 15, dan 20. Urutkan unsur- unsur tersebut berdasarkan kenaikan skala keelektronegatifannya.
Jawab Unsur-unsur tersebut berada pada golongan dan periode sebagai berikut:
X: golongan IA dan periode ke-3 Y: golongan VA dan periode ke-3
Z: golongan IIA dan periode ke-4 Berdasarkan data pada Tabel 2.5, skala keelektronegatifan X = Na, Y = P, dan Z = Ca.
Jadi, urutan skala keelektronegatifannya adalah X Z Y.
Contoh
2.7
Linus Pauling 1901-1994
35
Sistem Periodik Unsur-Unsur
E. Sifat-Sifat Unsur
Unsur-unsur utama IA – VIIIA dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi elektron valensi yang sama. Akibatnya, unsur-unsur tersebut
memiliki kecenderungan sifat-sifat kimia dan fisika yang mirip, seperti sifat logam, bukan logam, muatan ion, dan kemampuan bereaksi.
1. Unsur-Unsur Golongan IA
Unsur-unsur golongan IA disebut juga unsur-unsur logam alkali. Unsur-unsur golongan alkali semuanya bersifat logam yang sangat reaktif.
Kereaktifan unsur-unsur alkali disebabkan memiliki energi ionisasi kecil sehingga cenderung melepaskan elektron valensinya dan membentuk
suatu kation bermuatan +1. Beberapa sifat unsur golongan IA dapat dilihat pada Tabel 2.6.
Kurang reaktif
Lebih reaktif
Li Na
K Rb
Cs
4. Atom X memiliki energi ionisasi lebih besar dari atom Y
dan atom Y memiliki energi ionisasi lebih kecil dari atom Z. Urutkan atom-atom tersebut berdasarkan
kenaikan energi ionisasinya.
5. Urutkan atom-atom berikut menurut kenaikan afinitas
elektronnya: F, Cl, Br, dan I. 6.
Mengapa afinitas elektron unsur-unsur gas mulia golongan VIIIA semuanya berharga positif?
Hubungkan jawaban Anda dengan jumlah maksimum elektron dalam setiap orbit.
7. Mengapa afinitas elektron unsur-unsur golongan IA
berharga negatif, sedangkan unsur-unsur golongan IIA berharga positif? Hubungkan dengan jumlah
maksimum dalam setiap orbit.
8. Urutkan skala keleektronegatifan pada golongan IIA
dari atas ke bawah, kemudian simpulkan bagaimana kecenderungannya.
9. Urutkan skala keelektronegatifan secara diagonal Li,
Mg, Ga, dan seterusnya dari kiri atas ke kanan bawah, kemudian simpulkan bagaimana kecenderungannya.
Tabel 2.6
Sifat-Sifat Fisik Unsur Golongan IA Titik leleh °C
Titik didih °C Massa jenis gcm
3
Sifat Li
181 1347
0,53
Na
97,8 883
0,97 K
63,6 774
0,86
Rb
38,9 688
1,53
Cs
28,4 678
1,88
Semua unsur alkali berwarna putih, misalnya perak. Pada suhu kamar, semua unsur alkali berwujud padat kecuali cesium berwujud cair. Natrium
adalah logam bersifat lunak sehingga dapat dipotong dengan pisau. Kalium lebih lunak dari natrium. Logam litium, natrium, dan kalium memiliki massa
jenis kurang dari 1,0 gcm
3
. Akibatnya, ketiga logam tersebut terapung di atas air, tetapi ketiga logam ini sangat reaktif terhadap air dan bereaksi
sangat dahsyat yang disertai nyala api perhatikan Gambar 2.8.
Gambar 2.8
Logam alkali sangat reaktif dalam air
Sumber:
Chemistry, 2001
a b
c Li
Na K
Sumber:
General Chemistry Ebbing, 1990
36
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Kurang reaktif
Lebih reaktif
Be Mg
Ca Sr
Ba Kereaktifan logam alkali dengan air menjadi lebih dahsyat dari atas
ke bawah dalam tabel periodik. Sepotong logam litium jika ditambahkan ke dalam air akan bereaksi dengan air disertai nyala api. Kalium bereaksi
lebih dahsyat disertai ledakan dan nyala berwarna ungu. Logam alkali bereaksi dengan oksigen dari udara membentuk oksida
logam alkali, seperti Li
2
O litium oksida, Na
2
O
2
natrium peroksida, dan KO
2
kalium superoksida. Li
2
O padatan berwarna putih, Na
2
O
2
padatan berwarna putih-kekuningan, dan KO
2
berwarna kuning-jingga. Ketika dibakar di udara, semua logam alkali menghasilkan nyala
dengan warna yang karakteristik. Uji nyala dapat digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan senyawa yang tidak diketahui. Warna yang
dihasilkan oleh unsur-unsur golongan IA disebutkan dalam Tabel 2.7.
Gambar 2.9
Uji nyala pada logam alkali
2. Unsur-Unsur Golongan IIA
Unsur-unsur golongan IIA disebut juga logam alkali tanah. Unsur- unsur ini cukup reaktif, tetapi kurang reaktif jika dibandingkan dengan
unsur-unsur logam alkali. Logam alkali tanah memiliki energi ionisasi yang cukup rendah sehingga mudah melepaskan kedua elektron
valensinya membentuk kation bermuatan positif +2.
Unsur Warna Nyala
Litium Natrium
Kalium Rubidium
Cesium Merah Jingga
Kuning keemasan Ungu
Merah Biru
Tabel 2.7
Warna Nyala Unsur Logam Alkali
Sumber:
Sougou Kagashi
a b
c Li
Na K
Sifat-sifat berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adalah
… A.
merupakan unsur sangat reaktif B.
terdapat dalam keadaan bebas di alam
C. ionnya bermuatan positif satu
D. senyawanya mudah larut dalam
air E.
bereaksi dengan oksigen di udara
Pembahasan Logam alkali sangat reaktif sehingga
tidak terdapat dalam keadaan bebas di alam.
Jadi, jawabannya adalah B
UMPTN 1998B
Mahir
Menjawab
Sumber: General Chemistry Ebbing, 1990
Titik leleh °C Titik didih °C
Massa jenis gcm
3
Keelektronegatifan
Sifat Be
1278 2970
1,85 1,5
Mg
649 1090
1,74 1,2
Ca
839 1484
1,54 1,0
Sr
769 1384
2,6 1,0
Ba
725 1640
3,51 0,9
Tabel 2.8
Sifat-Sifat Fisika dan Kimia Unsur Golongan IIA
