Jari-jari Atom Beberapa Sifat Periodik Unsur

31 Sistem Periodik Unsur-Unsur

2. Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron valensi dari suatu atom atau ion dalam wujud gas . Nag ⎯⎯ → Na + g + e – Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil. Nilai energi ionisasi unsur-unsur utama ditunjukkan pada Gambar 2.7 yang digambarkan secara grafik. Gambar 2.6 Jari-jari atom dipengaruhi oleh jumlah proton dalam inti. I II I II I V V VI VII VIII Gambar 2.7 Grafik energi ionisasi pertama unsur-unsur golongan utama Pada periode yang sama, dari kiri ke kanan jari-jari atom relatif tetap, tetapi muatan inti bertambah. Hal ini menyebabkan tarikan inti terhadap elektron valensi makin besar. Bagaimanakah kecenderungan energi ionisasi jika diurutkan dari kiri ke kanan pada periode yang sama? Menentukan Kecenderungan Jari-Jari Atom Urutkan unsur-unsur berikut menurut kenaikan jari-jarinya: Na, K, Mg, dan Ca. Jelaskan alasannya. Jawab Na dan K berada dalam golongan yang sama, tetapi atom K memiliki orbit terluar lebih jauh dari inti sehingga jari-jari atom K lebih panjang daripada Na. Demikian pula atom Mg dan Ca, dengan jari-jari atom Ca lebih panjang dari Mg. Na dan Mg berada pada periode yang sama dan jari-jari atom Na lebih panjang dari Mg sebab muatan inti atom Mg ditunjukkan oleh naiknya nomor atom lebih besar daripada Na. Demikian pula atom K dan Ca, dengan jari-jari atom K lebih panjang dari Ca. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa urutan kenaikan jari-jari atom adalah Mg Na Ca K. Contoh 2.4 Manakah di antara penyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur? A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil. B. Dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar. C. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar. D. Dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar. E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi. Pembahasan Jawaban A, B, C, dan D adalah sifat-sifat periodik unsur. Jadi, jawabannya adalah E. Ebtanas 1995–1996 Mahir Menjawab 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ 10+ 11+ 12+ 13+ 14+ 15+ 16+ 17+ 18+ H L i N a Be Mg B Al C Si N P O S F Ne Ar Cl He 32 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Ramalkan kecenderungan energi ionisasi dari kiri ke kanan tabel periodik dalam periode yang sama berdasarkan data pada grafik. Kegiatan Inkuiri Selain muatan inti atom, energi ionisasi juga dipengaruhi oleh konfigurasi elektron, terutama konfigurasi elektron dengan jumlah elektron valensi sebanyak 8 golongan VIIIA, gas mulia. Perhatikan grafik pada Gambar 2.7, pada setiap periode, energi ionisasi terbesar dimiliki oleh unsur-unsur gas mulia He, Ne, Ar, Kr, dan Xe. Unsur- unsur gas mulia adalah contoh unsur-unsur paling stabil. Kestabilan ini disebabkan atom-atom gas mulia memiliki elektron valensi paling banyak 8 elektron. Oleh karena itu, untuk mengeluarkan elektron valensi dari atom gas mulia memerlukan energi ionisasi yang sangat besar. Kata Kunci • Afinitas elektron • Elektron valensi • Energi ionisasi • Jari-jari atom Aktivitas Kimia 2.1 Kaitan antara Konfigurasi Elektron, Golongan, Periode, dan Energi Ionisasi dalam Tabel Periodik