Pengikatan Oksigen Pengertian Reduksi Oksidasi

125 Reaksi Reduksi Oksidasi

2. Pelepasan dan Penerimaan Elektron

Konsep redoks yang melibatkan transfer elektron berkembang setelah diketahui adanya elektron dalam atom dan reaksi pembentukan senyawa ion lihat kembali topik ikatan ion. Tuliskan pembentukan senyawa NaCl dari unsur-unsurnya. Spesi manakah yang melepaskan elektron dan yang menerima elektron? Dalam konsep redoks, peristiwa pelepasan elektron dinamakan oksidasi, sedangkan peristiwa penerimaan elektron dinamakan reduksi. Pada pembentukan senyawa NaCl dari unsur-unsurnya, atom natrium mengalami oksidasi, sedangkan atom klorin mengalami reduksi. Penggabungan kedua proses itu dinamakan reaksi redoks. Reaksi redoks pada peristiwa perkaratan besi dapat dijelaskan dengan reaksi berikut: 2Fe ⎯⎯ → 2Fe 3+ + 6e – oksidasi 3O 2 + 6e – ⎯⎯ → 3O 2– reduksi Pada reaksi tersebut, enam elektron dilepaskan oleh dua atom besi dan diterima oleh tiga atom oksigen membentuk senyawa Fe 2 O 3 . Oleh karena itu, peristiwa oksidasi selalu disertai peristiwa reduksi. Pada setiap persamaan reaksi, massa dan muatan harus setara antara ruas kanan dan ruas kiri ingat kembali penulisan persamaan reaksi. Persamaan reaksi redoks tersebut memiliki muatan dan jumlah atom yang sama antara ruas sebelah kiri dan sebelah kanan persamaan reaksi. Oksidasi besi netral melepaskan elektron yang membuatnya kehilangan muatan. Dengan menyamakan koefisiennya maka muatan pada kedua ruas persamaan reaksi menjadi sama. Penyetaraan pada reaksi reduksi oksigen juga menggunakan cara yang sama. Konsep Redoks Melibatkan Oksigen Manakah di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi reduksi-oksidasi menurut konsep pelepasan dan pengikatan oksigen? A. 2H 2 O 2 aq → 2H 2 OA + O 2 g B. Zns + H 2 SO 4 aq → ZnSO 4 aq + H 2 g Jawab Reaksi a terjadi pelepasan oksigen maka reaksinya tergolong reaksi reduksi. Reaksi b terjadi pelepasan oksigen, tergolong reaksi reduksi. Contoh 7.1 Reduksi Oksidasi Berdasarkan Transfer Elektron Manakah dari reaksi berikut yang mengalami oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep transfer elektron? Mgs + Cl 2 g → MgCl 2 g Jawab Persamaan reaksi ionnya: Oksidasi: Mg → Mg 2+ + 2e − Reduksi: Cl 2 + 2e − → 2Cl – Reaksi keseluruhan: Mg + Cl 2 → MgCl 2 Contoh 7.2 126 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Dari persamaan tersebut, dapat diketahui bahwa Mg melepaskan elektron dan Cl menerima elektron. Dengan demikian, Mg mengalami oksidasi dan Cl mengalami reduksi.

3. Reduktor dan Oksidator

Berdasarkan uraian sebelumnya, apa yang dapat Anda simpulkan mengenai zat-zat kimia dihubungkan dengan konsep redoks? Semua zat kimia dapat dikelompokkan ke dalam dua kelompok, yakni zat-zat yang mengalami oksidasi dan zat-zat yang mengalami reduksi. Dalam reaksi redoks, pereaksi yang dapat mengoksidasi pereaksi lain dinamakan zat pengoksidasi atau oksidator. Sebaliknya, zat yang dapat mereduksi zat lain dinamakan zat pereduksi atau reduktor. Pada Contoh 7.2, magnesium melepaskan elektron yang menyebab- kan klorin mengalami reduksi. Dalam hal ini, magnesium disebut zat pereduksi atau reduktor. Sebaliknya, atom klorin berperan dalam mengoksidasi magnesium sehingga klorin disebut oksidator.

B. Reaksi Reduksi Oksidasi

Perkembangan konsep redoks tidak berhenti sampai transfer elektron. Konsep tersebut berkembang terus sejalan dengan munculnya masalah dalam reaksi-reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep transfer elektron maupun dengan konsep pengikatan oksigen. Akan tetapi, hanya dapat dijelaskan dengan konsep bilangan oksidasi. Kata Kunci • Pengoksidasi • Pereduksi Reduktor dan Oksidator Kelompokkan pereaksi-pereaksi berikut ke dalam oksidator dan reduktor. a. 4Cus + O 2 g ⎯⎯ → 2Cu 2 Os b. 2Nas + H 2 g ⎯⎯ → 2NaHs Jawab 4Cu ⎯⎯ → 4Cu + + 4e – reduktor O 2 + 4e – ⎯⎯ → 2O 2– oksidator 2Na ⎯⎯ → 2Na + + 2e – reduktor H 2 + 2e – ⎯⎯ → 2H – oksidator Contoh 7.3 Kerjakanlah di dalam buku latihan. 1. Manakah di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi reduksi atau oksidasi menurut konsep pelepasan atau pengikatan oksigenhidrogen? a. C 6 H 12 O 6 s + 6O 2 g ⎯⎯ → 6CO 2 g + 6H 2 OA b. COg + H 2 Og ⎯⎯ → CO 2 g + H 2 g c. Cus + H 2 SO 4 aq ⎯⎯ → CuSO 4 aq + H 2 g d. 3Mgs + 2NH 3 g ⎯⎯ → Mg 3 N 2 g + 3H 2 g e. Cas + HNO 3 aq ⎯⎯ → CaNO 3 2 aq + H 2 g 2. Manakah dari reaksi berikut yang mengalami oksidasi dan reduksi berdasarkan transfer elektron? a. 2Nas + 2HClaq ⎯⎯ → 2NaClaq + H 2 g b. Zns + HNO 3 aq ⎯⎯ → ZnNO 3 2 aq + H 2 g c. 2Cas + O 2 g ⎯⎯ → 2CaOs d. 2SO 2 g + O 2 g ⎯⎯ → 2SO 3 g 3. Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi berikut: a. Nas + H 2 OA ⎯⎯ → NaOHaq + H 2 g b. NH 3 g + HClg ⎯⎯ → NH 4 Cl s Tes Kompetensi Subbab A