131
Reaksi Reduksi Oksidasi
Contoh: SnCl
2
dan SnCl
4
, keduanya memiliki unsur yang sama. Untuk membedakan nama kedua senyawa itu, harga biloks timah disisipkan
ke dalam nama menurut aturan sebelumnya timah klorida. Biloks Sn dalam SnCl
2
adalah +2 dan dalam SnCl
4
adalah +4. Jadi, nama kedua senyawa itu adalah
SnCl
2
: timahII klorida SnCl
4
: timahIV klorida
C. Aplikasi Reaksi Reduksi Oksidasi
Secara kimia, reaksi redoks tidak berbeda dengan reaksi-reaksi kimia yang lain, tetapi dalam reaksi redoks ada perubahan bilangan oksidasi
akibat perubahan muatan. Perubahan muatan ini disebabkan adanya transfer elektron dari satu atom ke atom lain. Jika transfer elektron ini
dimanfaatkan akan menghasilkan energi listrik arus searah sebab aliran listrik tiada lain adalah aliran elektron
.
1. Sel Volta Komersial
Sel Volta adalah sumber energi listrik siap pakai yang dikemas dalam bentuk dan ukuran sesuai kegunaan. Sel Volta terdiri atas elektrode
anode dan katode tempat terjadinya reaksi redoks. Kedua elektrode ini dicelupkan ke dalam zat kimia yang berperan sebagai medium aliran
listrik dan sebagai oksidator atau reduktor.
Umumnya, sel Volta komersial berupa sel kering baterai dan accumulator accu. Jenis baterai bermacam-macam di antaranya baterai seng-karbon,
baterai litium, dan baterai nikel-kadmium nicad.
Kerjakanlah di dalam buku latihan.
Tes Kompetensi Subbab
B
1. Dalam molekul apa atom S memiliki biloks sama dengan
nol? 2.
Berapa biloks atom O dalam molekul ozon? 3.
Berapa bilangan oksidasi Fe dalam senyawa FeCl
3
dan FeS?
4. Berapa biloks total atom-atom dalam MgOH
2
, Na
2
SO
4
, HSO
4 –
, SO
4 2–
, H
2
PO
4 –
, dan PO
4 3–
? 5.
Tentukan bilangan oksidasi atom-atom berikut. a.
H
2
O
2
, Mg
3
N
2
, KO
2
b. Cr
2
O
7 2–
, Cr
2
O
3
, CrO
2
c. MnO
4 –
, MnO
2
, MnCl
2
d. H
2
SO
4
, HClO
3
, NaH 6.
Tentukan biloks atom dalam senyawa poliatom berikut. a.
KCrO
3
, K
2
CrO
4
, K
2
Cr
2
O
7
b. MnSO
4
, MnO
2
, KMnO
4
c. CuNO
3 2
, CuNO
2
, NH
4 2
SO
4
, NH
4 2
FeSO
4 2
d. KSCN, CH
3
OH, PbCO
3
7. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi,
tentukan oksidasi dan reduksi serta oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut.
a. 2HIg
⎯⎯ →
H
2
g + I
2
g b.
2H
2
OA
⎯⎯ →
2H
2
g + O
2
g c.
2CO
2
g
⎯⎯ →
2COg + O
2
g d.
O
3
g + NOg
⎯⎯ →
O
2
g + NO
2
g 8.
Tentukan bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa berikut, kemudian tentukan reaksi yang tergolong
swaredoks. a.
Cl
2
g + H
2
OA
⎯⎯ →
HClaq + HClOaq b.
2HNO
3
aq + 3Cu
2
Os
⎯⎯ →
6CuNO
3 2
aq + 2NOg + H
2
OA c.
NH
3
g + HClg
⎯⎯ →
NH
4
Clg d.
3Cus + O
2
g
⎯⎯ →
Cu
2
Os + CuOs e.
NH
4 2
Cr
2
O
7
s
⎯⎯ →
N
2
g+4H
2
Og + Cr
2
O
3
s 9.
Tuliskan tata nama senyawa-senyawa berikut. a.
Fe
2
SO
4 3
dan FeSO
4
b. CuCl dan CuCl
2
c. MnSO
4
, MnO
2
, K
2
MnO
4
, KMnO
4
d. Cr
2
O
3
, K
2
CrO
4
, K
2
Cr
2
O
7
Kata Kunci
• Baterai kering
• Muatan listrik
132
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
a. Baterai Seng-Karbon
Baterai jenis seng-karbon atau Leclanche adalah baterai generasi pertama yang dikomersilkan, dipakai untuk lampu senter, jam dinding,
radio, dan alat-alat elektronik lainnya. Baterai ini terdiri atas seng anode dan batang grafit katode. Sebagai zat elektrolitnya adalah campuran
MnO
2
, NH
4
Cl, dan serbuk karbon yang dikemas dalam bentuk pasta. Reaksi redoks yang terjadi sangat rumit, tetapi secara sederhana dapat
ditulis dalam bentuk persamaan berikut. Zns
⎯⎯ →
Zn
2+
aq+2e
–
anode 2MnO
2
s+2NH
4 +
aq+2e
–
⎯⎯ →
Mn
2
O
3
s+2NH
3
aq+H
2
O katode Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,5 V dan arus listrik yang
mengalir akan berkurang jika dipakai. Potensial sel juga akan berkurang jika cuaca dingin.
b. Baterai Merkuri
Sel Volta yang lain adalah sel merkuri atau disebut juga baterai kancing jenis Ruben-Mallory. Sel jenis ini banyak digunakan untuk baterai
arloji, kalkulator, dan komputer. Baterai merkuri ini telah dilarang penggunaannya dan ditarik dari peredaran sebab bahaya yang
dikandungnya logam berat merkuri.
Baterai kancing ini terdiri atas seng anode dan merkuriII oksida katode. Kedua elektrode tersebut berupa serbuk padat. Ruang di antara
kedua elektrode diisi dengan bahan penyerap yang mengandung elektrolit kalium hidroksida basa, alkalin perhatikan Gambar 7.5. Reaksi redoks
yang terjadi dalam sel adalah sebagai berikut.
Zns+2OH
–
aq
⎯⎯ →
ZnOs+H
2
OA+2e
–
anode HgOs+H
2
OA+2e
–
⎯⎯ →
HgA+2OH
–
aq katode
Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,35 V.
Buktikan oleh Anda bahwa persamaan reaksi redoks pada baterai merkuri sudah setara. Hubungkan dengan massa dan muatan listriknya.
Kegiatan Inkuiri Sekilas
Kimia
Volta melakukan percobaan dengan membuat sel Volta. Dia
menemukan arus listrik yang mengalir dari Cu menuju Zn
melalui kardus basah. Ilmuwan Italia ini, mengamati bahwa dua logam
yang bertemu menghasilkan rasa pahit ketika logam-logamnya ini
menyentuh lidahnya. Percobaan selanjutnya meyakinkan dia bahwa
hal ini disebabkan arus listrik. Inilah baterai pertama yang ditemukan.
Sumber:
www. thiel. edu
Gambar 7.5
Baterai merkuri
Sumber: wps.prenhall.com
Katode baja Insulator
HgO dalam KOH dan ZnOH
2
Anode seng
Alessandro Volta 1745–1827
