Baterai Litium Sel Volta Komersial

134 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X Sumber: www.kampereerauto.nl Gambar 7.6 Accumulator atau aki kendaraan

3. Merancang Sel Volta Sederhana

Pada bab sebelumnya, Anda sudah belajar larutan elektrolit, yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Selain itu, dalam reaksi redoks terjadi transfer elektron yang dapat menghasilkan energi listrik. Jika reaksi redoks dilakukan dalam larutan maka larutan tersebut dapat dimanfaatkan sebagai sumber arus listrik. Dapatkah Anda merancang sel Volta sederhana? Prinsip sel Volta adalah adanya elektrode sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi katode dan oksidasi anode, serta larutan sebagai media untuk menghantarkan arus listrik. Pada saat accu diisi ulang, manakah yang berperan sebagai katode dan anode? Diskusikan dengan teman Anda. Kegiatan Inkuiri Aktivitas Kimia 7.1 Merancang Sel Volta Sederhana Tujuan Merancang sel Volta sederhana Alat 1. Gelas kimia 2. Elektrode Zn 3. Elektrode Cu 4. Baterai 5. Lampu Bahan 1. H 2 SO 4 10 2. Air Langkah Kerja 1. Buatlah kelompok untuk melakukan penyelidikan ini. 2. Rancang sebuah sel Volta yang tersusun atas elektrode Zn dan Cu yang dicelupkan ke dalam larutan H 2 SO 4 10. 3. Amati apa yang terjadi. Pertanyaan 1. Pada percobaan yang Anda lakukan, tunjukkan: a. katode dan anode; b. biloks setiap unsur yang mengalami perubahan; c. reduktor dan oksidator; d. arah aliran elektron; e. bukti terbentuknya gas hidrogen. 2. Apa yang terjadi pada lampu? Dapatkah lampu menyala? 3. Apa yang terjadi pada kedua elektrode selama lampu menyala? 4. Apakah perbedaan antara sel Volta dengan percobaan uji larutan elektrolit pada bab sebelumnya? 5. Adakah perbedaan prinsip antara sel Volta hasil rancang-bangun oleh Anda dengan sel accumulator? Setelah Anda melakukan percobaan sel Volta berdasarkan hasil rancang-bangun sendiri, dapatkah Anda menjelaskan secara kimia terjadinya aliran listrik pada sel Volta? Mari kita bahas bersama. Ketika logam Zn dan Cu dicelupkan ke dalam larutan H 2 SO 4 , keduanya bersaing untuk bereaksi dengan H 2 SO 4 . Oleh karena logam Zn lebih reaktif maka Zn bereaksi dengan H 2 SO 4 membentuk ZnSO 4 . Persamaan reaksinya: Zns + H 2 SO 4 aq ⎯⎯ → ZnSO 4 aq + H 2 g Kata Kunci • Elektrode • Kereaktifan Larutan H 2 SO 4 10 Baterai Elektrode Zn Elektrode Cu Gelas kimia Anode Katode Elektrolit H 2 SO 4 Lempengan Pb dan PbO