Bentuk Molekul dengan lima Pasangan Elektron atau lima domain di sekitar Atom Pusat

PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL KELOMPOK KOMPETENSI C 20 Satu elektron 2s dapat tereksitasi ke orbital 2p menghasilkan 2 orbital setengah penuh Diagram orbital Be untuk electron tereksitasi : 2s 2p Pada keadaan tereksitasi, Be memiliki dua orbital yang tersedia untuk ikatan, yaitu 2s dan 2p. Tetapi, jika dua atom Cl bergabung dengan Be dalam keadaan tereksitasi ini, elektron dari satu atom Cl akan berpasangan dengan elektron 2s dan electron dari satu atom Cl yang lain akan berpasangan dengan elektron 2p. Dua ikatan BeCl tersebut tidak identik dan ini bertentangan dengan bukti percobaan. Dalam molekul BeCl 2 yang sebenarnya, kedua ikatan BeCl identik. Jadi orbital 2s dan 2p harus berhibridisasi dahulu, untuk membentuk dua orbital hibrida sp yang identik. Diagram orbital Be terhibridisasi orbital sp orbital 2p kosong Kedua orbital hibrida ini terletak pada garis yang sama, sehingga sudut diantaranya adalah 180 o . Maka setiap ikatan BeCl terbentuk akibat tumpang- tindih dari satu orbital hibrida sp dari Be dengan satu orbital 3p dari Cl, dan menghasilkan molekul BeCl 2 yang memiliki geometri linier Gambar 1.7. Bentuk orbital pada BCl 2 Hibridisasi sp 2 Hibridisasi sp 2 pada BF 3 uraiannya sama dengan BeCl 2 Diagram orbital B adalah 2s 2p Diagram orbital B tereksitasi 2s 2p LISTRIK untuk SMP KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL KELOMPOK KOMPETENSI C Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA 21 Pencampuran orbital 2s dan dua orbital 2p mengasilkan tiga orbital hibrida sp 2 Orbital sp 2 orbital sp 2 Orbital 2p ketiga orbital sp 2 ini terletak pada bidang yang sama, dan membentuk sudut 120 o antara satu dengan lainnya. Setiap ikatan BF terbentuk dari tumpang-tindih orbital hibrida sp 2 boron dan orbital 2p fluorin. Molekul BF 3 berbentuk datar dengan semua sudut FBF sama dengan 120 o . Hal ini sesuai dengan hasil percobaan juga ramalan teori VSEPR Gambar 1.8 Bentuk orbotal pada BF 3 Hibridisasi sp 3 Molekul CH 4 memiliki bentuk molekul tetrahedral berdasarkan teori VSEPR. Diagram orbital C adalah 2s 2p Diagram orbital C tereksitasi 2s 2p Pencampuran orbital 2s dan tiga orbital 2p mengasilkan empat orbital hibrida sp 3 Orbital sp 3 Gambar Orbital sp 3 pada CH 4 adalah sebagai berikut. Gambar 1.9 Bentuk orbital sp 3