Bentuk Molekul dengan Enam Pasangan Elektron atau enam domain di sekitar Atom Pusat
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
KELOMPOK KOMPETENSI C
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
21
Pencampuran orbital 2s dan dua orbital 2p mengasilkan tiga orbital hibrida sp
2
Orbital sp
2
orbital sp
2
Orbital 2p ketiga orbital sp
2
ini terletak pada bidang yang sama, dan membentuk sudut 120
o
antara satu dengan lainnya. Setiap ikatan BF terbentuk dari tumpang-tindih orbital hibrida sp
2
boron dan orbital 2p fluorin. Molekul BF
3
berbentuk datar dengan semua sudut FBF sama dengan 120
o
. Hal ini sesuai dengan hasil percobaan juga ramalan teori VSEPR
Gambar 1.8 Bentuk orbotal pada BF
3
Hibridisasi sp
3
Molekul CH
4
memiliki bentuk molekul tetrahedral berdasarkan teori VSEPR. Diagram orbital C adalah
2s 2p Diagram orbital C tereksitasi
2s 2p Pencampuran orbital 2s dan tiga orbital 2p mengasilkan empat orbital hibrida sp
3
Orbital sp
3
Gambar Orbital sp
3
pada CH
4
adalah sebagai berikut.
Gambar 1.9 Bentuk orbital sp
3
PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
KELOMPOK KOMPETENSI C
22
Hibridisasi sp
3
d
Molekul PCl
5
memiliki bentuk molekul bipiramida trigonal berdasarkan teori VSEPR.
Diagram orbital P adalah 2s 2p 3d
Diagram orbital P tereksitasi : 2s 2p 3d
Pencampuran orbital 2s dan tiga orbital 2p dan 1 orbital 3d mengasilkan lima orbital hibrida sp
3
d Orbital sp
3
d orbital 3d kosong Lima elektrón yang tidak berpasangan pada orbital sp
3
d akan berpasangan dengan electrón dari atom Cl. Bentuk orbital PCl
5
adalah bipiramidal trigonal
Hibridisasi sp
3
d
2
Molekul SF
6
memiliki bentuk molekul oktahedral berdasarkan teori VSEPR. Diagram orbital S adalah
2s 2p 3d Diagram orbital P
terhibridisasi tereksitasi 2s 2p 3d Pencampuran orbital 2s dan tiga orbital 2p dan 2 orbital 3d mengasilkan lima
orbital hibrida sp
3
d
2
Orbital sp
3
d
2
orbital 3d kosong Enam elektrón yang tidak berpasangan pada orbital sp
3
d
2
akan berpasangan dengan elektrón dari atom F. Bentuk orbital SF
6
adalah oktahedral