Bentuk Molekul dengan Empat Pasangan Elektron atau empat domain di sekitar Atom Pusat

LISTRIK untuk SMP KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL KELOMPOK KOMPETENSI C Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA 19 Molekul AlCl 4 -  Struktur Lewis AlCl 4 - = - adalah tetrahedral. Gambar. 1.6 Molekul AlCl 4 -  Sudut Cl-Al-Cl adalah 109,5 .

2. Teori Hibridisasi

Hibridisasi merupakan gambaran mekanika kuantum tentang ikatan kimia. Hibridisasi adalah proses dimana orbital atom bergabung membentuk orbital hibrida yang memiliki tingkat energi yang sama. Orbital-orbital ini kemudian berinteraksi dengan orbital atom yang lain untuk membentuk ikatan kimia. Berbagai bentuk molekul dapat dihasilkan dari hibridisasi yang berbeda. Konsep hibridisasi dapat menjelaskan pengecualian aturan oktet dan juga menjelaskan pembentukan ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap tiga.

a. Hibridisasi pada molekul yang memiliki Ikatan Tunggal Hibridisasi sp

Contoh molekul yang menggunakan hibridisasi sp untuk membentuk ikatan adalah BeCl 2. Untuk berikatan dengan 2 atom Cl, Be mmerlukan 2 orbital yang terisi satu elektron. Pada keadaan dasarnya Be tidak memiliki orbital setengah penuh Diagram orbital untuk elektron valensi Be : 2s 2p  Jumlah pasangan electron di sekeliling Al = 4 pasang 4 PEI  Klasifikasi VSEPR = AX 4  Bentuk molekul AlCl 4 PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTAR MOLEKUL KELOMPOK KOMPETENSI C 20 Satu elektron 2s dapat tereksitasi ke orbital 2p menghasilkan 2 orbital setengah penuh Diagram orbital Be untuk electron tereksitasi : 2s 2p Pada keadaan tereksitasi, Be memiliki dua orbital yang tersedia untuk ikatan, yaitu 2s dan 2p. Tetapi, jika dua atom Cl bergabung dengan Be dalam keadaan tereksitasi ini, elektron dari satu atom Cl akan berpasangan dengan elektron 2s dan electron dari satu atom Cl yang lain akan berpasangan dengan elektron 2p. Dua ikatan BeCl tersebut tidak identik dan ini bertentangan dengan bukti percobaan. Dalam molekul BeCl 2 yang sebenarnya, kedua ikatan BeCl identik. Jadi orbital 2s dan 2p harus berhibridisasi dahulu, untuk membentuk dua orbital hibrida sp yang identik. Diagram orbital Be terhibridisasi orbital sp orbital 2p kosong Kedua orbital hibrida ini terletak pada garis yang sama, sehingga sudut diantaranya adalah 180 o . Maka setiap ikatan BeCl terbentuk akibat tumpang- tindih dari satu orbital hibrida sp dari Be dengan satu orbital 3p dari Cl, dan menghasilkan molekul BeCl 2 yang memiliki geometri linier Gambar 1.7. Bentuk orbital pada BCl 2 Hibridisasi sp 2 Hibridisasi sp 2 pada BF 3 uraiannya sama dengan BeCl 2 Diagram orbital B adalah 2s 2p Diagram orbital B tereksitasi 2s 2p