Bilangan Kuantum Magnetik m

Kompetensi Fisika Kelas XII Semester 2 144 ini diberikan sebagai penghargaan kepada Pieter Zeeman 1865– 1943. Efek Zeeman merupakan bukti terhadap adanya kuantisasi ruang. Ilustrasi peristiwa efek Zeeman ditunjukkan oleh gambar berikut. Tanpa medan magnetik m = 2 m = 1 m = 0 m = -1 m = -2 Gambar 8.12 Efek Zeeman Terdapat medan magnetik = 1 m = 1 m = 0 m = -1 = 2 Efek Zeeman ada 2 macam, yaitu efek Zeeman normal dan efek Zeeman tidak normal. Pada efek Zeeman normal, sebuah garis spektrum terpisah menjadi tiga komponen. Sedangkan pada efek Zeeman tidak normal, sebuah garis spektrum dapat terpisah menjadi lebih dari tiga komponen.

d. Bilangan Kuantum Spin m

s Selain bergerak mengelilingi inti, elektron juga berputar pada sumbunya melakukan gerak rotasi sehingga mempunyai momentum sudut. Gerak rotasi ini disebut spin. Elektron yang melakukan gerak rotasi mempunyai sifat magnetik. Jika elektron berada dalam medan magnetik luar akibat pengaruh medan magnetik tersebut maka arah rotasi elektron bersifat searah atau berlawanan arah dengan medan magnetik luar. Untuk menyatakan keadaan ini digunakan bilangan kuantum spin m s . Untuk spin yang searah medan magnetik luar diberi harga + 1 2 dan untuk yang berlawanan arah diberi harga - 1 2 .

2. Konfigurasi Elektron

Bukalah daftar sistem periodik unsur-unsur Perhatikanlah bagaimana unsur-unsur tersebut dikelompokkan Bagaimana penataan konfigurasi elektronnya? Beberapa hal yang perlu kita jadikan pegangan dalam me- nentukan konfigurasi elektron antara lain sebagai berikut.

a. Prinsip Larangan Pauli

Pada tahun 1925 Wolfgang Pauli merumuskan keadaan elektron yang dikenal dengan prinsip larangan Pauli . Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua buah elektron dalam suatu atom yang mempunyai empat bilangan kuantum yang sama. Prinsip Larangan Pauli Bilangan Kuantum Spin Kompetensi Fisika Kelas XII Semester 2 145 2 8 18 Konsekuensi prinsip larangan Pauli terhadap struktur atom adalah: 1 jumlah maksimum elektron pada bilangan kuantum utama n adalah 2n 2 2 jumlah maksimum bilangan kuantum orbital adalah 22 + 1 Tabel 8.2 berikut ini adalah contoh susunan elektron dalam atom berdasarkan prinsip di atas. Tabel 8.2 Contoh Susunan Elektron dalam Atom Sesuai Prinsip Larangan Pauli n m m s Jumlah Elektron 1 + 1 2 - 1 2 2 + 1 2 - 1 2 1 -1 + 1 2 - 1 2 + 1 2 - 1 2 1 + 1 2 - 1 2 3 + 1 2 - 1 2 1 -1 + 1 2 - 1 2 + 1 2 - 1 2 1 + 1 2 - 1 2 2 -2 + 1 2 - 1 2