120
Ilmu Pengetahuan Alam SMP dan MTs Kelas VII
Faktor-faktor yang mempercepat proses perkaratan antara lain:
a adanya uap air udara yang lembap, b adanya uap garam atau asam di udara,
c permukaan logam yang tidak rata, d singgungan dengan logam lain.
Peristiwa perkaratan ini menimbulkan banyak kerugian karena benda-benda yang terbuat dari besi menjadi rapuh
dan cepat rusak. Nah, bagaimana cara mencegah peristiwa perkaratan pada besi? Peristiwa perkaratan pada besi
dapat dicegah dengan cara: a menghindarkan kontak langsung antara benda yang
terbuat dari besi dengan oksigen atau air. Ini dapat dilakukan dengan cara mengecat, melumuri besi
dengan oli, membalut besi dengan plastik, atau melapisi besi dengan timah;
b memperhalus permukaan logam, misalnya diamplas; c mencegah logam agar tidak terkena uap garam atau
asam; d menyimpan logam di tempat kering.
3 Peristiwa Perubahan Kimia karena Pembusukan
Pernahkah kamu menyimpan buah-buahan, seperti apel di tempat yang terbuka hingga beberapa hari? Apakah
yang terjadi dengan apel tersebut? Apel yang dibiarkan di tempat terbuka dalam waktu yang
lama akan busuk. Pembusukan adalah peristiwa perubahan kimia karena mikroorganisme. Pada apel yang
membusuk, apel berubah menjadi bau, berlendir, dan mengeluarkan gas. Oleh karena sifat apel setelah
membusuk berbeda dengan apel sebelum membusuk, maka peristiwa pembusukan apel dapat dikatakan
sebagai perubahan kimia.
3. Manfaat Perubahan Materi
Perubahan fisika berperan penting dalam industri obat- obatan atau farmasi, yaitu dalam proses ekstrasi zat-zat aktif yang
terkandung dalam bahan alam. Zat-zat aktif ini berguna untuk bahan baku obat. Senyawa yang terkandung dalam dedaunan
atau akar-akaran dikeluarkan menggunakan pelarut tertentu dalam alat khusus.
Tugas 4.2
Carilah contoh-contoh perubahan kimia lainnya yang terdapat di sekitarmu Kemudian bacakan hasilnya di
depan kelas untuk didiskusikan dengan teman- temanmu
Gambar 4.14 Paku berkarat merupa-
kan contoh perubahan kimia.
Sumber: Ensiklopedia Sains
Di unduh dari : Bukupaket.com
Perubahan Fisika dan Kimia
121
Menyeduh kopi dengan air panas, merupakan ekstraksi kafein dari kopi agar larut dalam air. Kafein bersifat larut dalam air panas.
Seperti halnya perubahan fisika, perubahan kimia pun banyak manfaatnya. Hampir semua industri yang memproduksi
bahan baku menggunakan prinsip-prinsip perubahan kimia atau reaksi kimia. Dalam industri plastik, zat-zat organik yang
bersumber dari gas alam dan minyak bumi diubah melalui reaksi dan proses kimia menjadi plastik, misalnya polietilen PE,
polipropilen PP, dan polivinilklorida PVC.
Hampir semua industri, mulai dari yang berteknologi sederhana misalnya industri tahu hingga yang berteknologi
tinggi misalnya pembuatan pesawat terbang menerapkan prinsip-prinsip perubahan fisika dan perubahan kimia.
Perubahan kimia dan perubahan fisika terkadang terjadi secara bersamaan, misalnya pada pembakaran lilin. Lilin
terbakar menghasilkan nyala dan asap hitam karbon. Hal ini menunjukkan terjadinya reaksi kimia. Di sisi lain, terjadi pula
perubahan fisika yaitu lilin meleleh menjadi cair.
E Reaksi Kimia
Apakah yang dimaksud dengan reaksi kimia? Reaksi kimia
adalah peristiwa perubahan kimia dari zat-zat yang bereaksi reaktan menjadi zat-zat hasil reaksi produk. Pada reaksi kimia
selalu dihasilkan zat-zat yang baru dengan sifat-sifat yang baru. Reaksi kimia dituliskan dengan menggunakan lambang unsur.
Marilah kita lihat bagaimana cara menyatakan suatu reaksi dengan menggunakan lambang. Perhatikan reaksi merkuri
oksida yang menghasilkan merkuri dan oksigen berikut. HgO
→ Hg + O
2
Ahli kimia akan menerjemahkan lambang-lambang di atas sebagai berikut. “Molekul HgO yang terdiri dari satu atom
merkuri Hg ditambah satu atom oksigen O, menghasilkan →
satu molekul yang terdiri dari satu atom merkuri Hg ditambah satu molekul yang terdiri dari dua atom oksigen O
2
”.
Latihan 4.3
1. Jelaskan syarat air minum 2. Jelaskan perbedaan antara perubahan fisika dengan perubahan kimia dan masing-
masing berikan contohnya 3. Berikan contoh perubahan kimia karena pembakaran
4. Jelaskan manfaat perubahan fisika dalam kehidupan sehari-hari 5. Jelaskan manfaat perubahan kimia dalam kehidupan sehari-hari
Gambar 4.15 Dalam industri plastik,
bahan baku diolah se- cara kimiawi dan juga
fisik untuk menghasilkan plastik.
Sumber: Microsoft Encarta 2006
Di unduh dari : Bukupaket.com
122
Ilmu Pengetahuan Alam SMP dan MTs Kelas VII
Gabungan lambang yang menunjukkan suatu reaksi kimia
dinamakan persamaan kimia. Zat yang bereaksi di sebelah kiri anak panah disebut pereaksi. Sedangkan zat di sebelah kanan
anak panah disebut hasil reaksi. Jadi, HgO pada persamaan kimia di atas adalah pereaksi. Hg dan O
2
adalah hasil reaksi. Hukum konservasi materi menyatakan bahwa dalam reaksi
kimia biasa tidak ada materi yang hilang meskipun mungkin berubah. Jumlah atom dalam pereaksi harus tetap sama dengan
yang dihasilkan, betapa pun atom-atom itu berubah untuk membentuk pola molekul yang baru. Apabila suatu persamaan
memenuhi syarat-syarat itu, dapat dikatakan persamaan itu setimbang.
Bagaimana dengan persamaan HgO →
Hg + O
2
? Untuk mengimbangkan persamaan, kita tambahkan angka 2
sebelum HgO dan angka 2 lagi sebelum Hg. 2HgO berarti dua molekul yang masing-masing terdiri dari satu atom merkuri dan
satu atom oksigen. Persamaan itu sekarang menjadi:
2 HgO →
2 Hg + O
2
Dengan kata lain, dua molekul merkuri oksida HgO yang masing-masing terdiri dari satu atom merkuri dan satu atom
oksigen menghasilkan dua molekul merkuri yang masing- masing terdiri dari satu atom merkuri ditambah satu molekul
oksigen, yang terdiri dari dua atom oksigen. Persamaan ini sekarang telah setimbang, di sebelah kiri ada dua atom merkuri
dan dua atom oksigen, demikian juga di sebelah kanan.
Perhatikan bahwa dalam hasil reaksi ditulis 2 Hg, bukan Hg
2
. Hal ini karena molekul merkuri hanya terdiri dari satu atom
merkuri. Kalau angka 2 kita tuliskan di bawah, berarti kita mengatakan bahwa molekul itu mengandung dua atom dan ini
keliru. Ingat bahwa dalam menyeimbangkan persamaan kita tidak boleh mengganti molekul. Kita hanya boleh mengubah
jumlah molekul.
1. Ciri-Ciri Reaksi Kimia
