Aktifitas padatan murni = 1 dan dalam larutan encer, konsentrasi molar dapat disubstitusikan untuk zat terlarut. Hasilnya:
K
sp
= [A
n+
]
m
[B
m-
]
n
K
sp
= m.s
m
n.s
n
K
sp
= m
m
x n
n
s
m+n
Untuk menentukan kelarutan s maka hubungan antara kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan adalah
s = √
s = kelarutan A
m
B
n
dalam satuan molL.
2.5.3. Perkiraan Pengendapan
Nilai hasil kali kelarutan Ksp suatu senyawa ionik yang sukar larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air.
“Semakin besar nilai Ksp suatu zat, semakin mudah larut senyawa tersebut”. Nilai Ksp tersebut digunakan untuk memperkirakan terjadi endapan atau tidak
dalam suatu campuran larutan. Untuk memperkirakan terjadinya endapan dari ion-ion yang terurai maka digunakan konsep hasil kali ion Qc:
Jika Qc Ksp maka akan terjadi endapan A
m
B
n
Jika Qc = Ksp maka akan terjadi larutan jenuh A
m
B
n
Jika Qc Ksp maka belum terjadi larutan jenuh maupun endapan A
m
B
n
2.5.4. Pengaruh Ion Sejenis dan pH Terhadap Kelarutan
A B
C Gambar 2.1 Pengaruh kelarutan terhadap penambahan ion senama
Dari gambar ilustrasi, menunjukkan adanya penambahan ion senama akan menurunkan kelarutan. Penambahan NaCl
aq
atau AgNO
3aq
ke dalam larutan jenuh AgCl tersebut mengakibatkan terjadinya endapan.
Dalam larutan AgCl mengalami reaksi kesetimbangan yaitu: AgCl
s
⇄
Ag
+ aq
+ Cl
- aq
Jika dalam kesetimbangan ditambah ion Cl
-
, kesetimbangan akan bergeser ke kiri sehingga mengakibatkan jumlah AgCl
s
yang mengendap bertambah. Begitu pula dengan adanya penambahan ion Ag
+
pada sistem kesetimbangan akan bergeser ke kiri yang mengakibatkan jumlah endapan AgCl
s
bertambah. Jadi, dalam kesetimbangan kelarutan apabila ditambahkan ion sejenis maka kelarutan senyawa tersebut berkurang dan endapan semakin
bertambah. Tingkat keasaman larutan pH dapat mempengaruhi kelarutan dari
berbagai jenis zat. Beberapa garam yang tersusun dari asam lemah akan lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat, misalnya pada garam
CaCO
3
yang dicampur dalam HCl akan membentuk CaCl
2
yang lebih mudah larut. Suatu basa lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam karena
Ag
+
+ Cl
-
AgCl s Ag
+
+ Cl
-
AgCl s Ag
+
+ Cl
-
AgCl s Larutan NaCl
Larutan AgNO
3
Cl
-
Ag+
