2.5.4. Pengaruh Ion Sejenis dan pH Terhadap Kelarutan
A B
C Gambar 2.1 Pengaruh kelarutan terhadap penambahan ion senama
Dari gambar ilustrasi, menunjukkan adanya penambahan ion senama akan menurunkan kelarutan. Penambahan NaCl
aq
atau AgNO
3aq
ke dalam larutan jenuh AgCl tersebut mengakibatkan terjadinya endapan.
Dalam larutan AgCl mengalami reaksi kesetimbangan yaitu: AgCl
s
⇄
Ag
+ aq
+ Cl
- aq
Jika dalam kesetimbangan ditambah ion Cl
-
, kesetimbangan akan bergeser ke kiri sehingga mengakibatkan jumlah AgCl
s
yang mengendap bertambah. Begitu pula dengan adanya penambahan ion Ag
+
pada sistem kesetimbangan akan bergeser ke kiri yang mengakibatkan jumlah endapan AgCl
s
bertambah. Jadi, dalam kesetimbangan kelarutan apabila ditambahkan ion sejenis maka kelarutan senyawa tersebut berkurang dan endapan semakin
bertambah. Tingkat keasaman larutan pH dapat mempengaruhi kelarutan dari
berbagai jenis zat. Beberapa garam yang tersusun dari asam lemah akan lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat, misalnya pada garam
CaCO
3
yang dicampur dalam HCl akan membentuk CaCl
2
yang lebih mudah larut. Suatu basa lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam karena
Ag
+
+ Cl
-
AgCl s Ag
+
+ Cl
-
AgCl s Ag
+
+ Cl
-
AgCl s Larutan NaCl
Larutan AgNO
3
Cl
-
Ag+
mengalami reaksi penetralan, dan kelarutan basa lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa dengan ion hidroksida yang berlebih kecuali dalam
basa yang bersifat amfotir misalnya ZnOH
2
. Misalnya:
1. Dengan penambahan ion sejenis, suatu larutan akan lebih sukar larut.
Larutan garam bersifat basa MgOH
2
yang memiliki nilai Ksp MgOH
2
= 2 x 10
-12
. Tentukan kelarutan MgOH
2
dalam aquades murni dan larutan basa pH=12 Dari kelarutan MgOH
2
dalam aquades murni dan larutan basa pH=12, manakah yang menyebabkan MgOH
2
memiliki kelarutan tinggi.
Pembahasan: -
Dalam aquades MgOH
2
akan larut hingga terjadi larutan jenuh, Ksp MgOH
2
= [Mg
2+
] [OH
-
]
2
MgOH
2s
⇄
Mg
2+ aq
+ 2OH
- aq
s s
2s [Mg
2+
] [OH
-
]
2
= Ksp MgOH
2
s 2s
2
= 2 x 10
-12
4s
3
= 2 x 10
-12
s = 7.94 x 10
-5
molL Kelarutan MgOH
2
dalam aquades sebesar 7.94 x 10
-5
molL. -
Dalam Larutan pH= 12, pOH = 2, [OH
-
] = 1 x 10
-2
molL, MgOH
2
akan larut dan jenuh, sehingga dimisalkan kelarutan MgOH
2
= s molL MgOH
2s
⇄
Mg
2+ aq
+ 2OH
- aq
s s
2s
Kategori