commit to user
24
Gambar 1. Hubungan antara Mol, Jumlah Partikel, Massa, Volume, dan Molaritas
d. Rumus Empiris
Rumus empiris atau rumus perbandingan suatu senyawa menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun senyawa. Rumus
empiris adalah perbandingan mol atom unsur-unsur penyusunnya. Contoh :
• Glukosa C
6
H
12
O
6
, rumus empiris glukosa adalah CH
2
O
n
. Perbandingan terkecil jumlah atom C : H : O = 1 : 2 : 1
• Butana C
4
H
10
, rumus empirisnya C
2
H
5 n
Perbandingan terkecil jumlah atom C : H = 2 : 5 Senyawa yang tidak memiliki perbandingan terkecil, maka rumus molekulnya
sama dengan rumus empiris. Misal:
• Air, rumus molekulnya H
2
O, rumus empirisnya H
2
O. • Natrium klorida, rumus molekulnya NaCl, rumus empirisnya NaCl dan
sebagainya.
x Volume : Volume
: 6,02. 10
23
x 6,02. : Mr
x Mr : 22,4 L
x 22,4
JUMLAH MOL
MASSA GRAM VOLUME STP
JUMLAH PARTIKEL
MOLARITAS
commit to user
25
Dalam menentukan rumus empiris, hal yang harus dilakukan adalah menentukan jumlah mol masing-masing unsur n = mMr kemudian
menentukan perbandingan mol atom unsur-unsurnya.
e. Rumus Molekul
Rumus molekul suatu senyawa menyatakan jenis dan jumlah atom- atom unsur dalam satu molekul senyawa tersebut. Senyawa asam asetat dalam
tiap molekulnya terdiri dari 2 atom karbon C, 4 atom hidrogen H, dan 2 atom oksigen O. Oleh karena itu, rumus molekul asam asetat adalah C
2
H
4
O
2
atau CH
3
COOH. Dengan demikian, perbandingan jumlah atom C : H : O dalam asam asetat adalah 2 : 4 : 2 = 1 : 2 : 1. Jadi, rumus empiris asam asetat
adalah CH
2
O. Beberapa senyawa dengan rumus empiris CH
2
O antara lain : • Formaldehida, HCHO atau CH
2
O; Mr = 30. • Asam asetat, CH
3
COOH atau CH
2
O
2
, Mr = 60. • Glukosa, C
6
H
12
O
6
atau CH
2
O
6
; Mr = 180. Secara umum, jika rumus empiris senyawa adalah RE maka rumus
molekulnya dapat dinyatakan sebagai RE
n
; adapun harga n bergantung pada massa molekul relatif Mr senyawa yang bersangkutan.
Contoh : menentukan rumus empiris dan rumus molekul. Dalam 7,5 gram suatu hidrokarbon senyawa C dengan H terdapat 6 gram
karbon. Massa molekul relatif Mr senyawa tersebut 30. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyaw tersebut Ar H = 1, C = 12
Jawab : • Menentukan rumus empiris
Jumlah mol C =
g gmol
, mol. Jumlah mol H =
, g g gmol
, mol Perbandingan mol C : H = 0,5 mol : 1,5 mol = 1 : 3.
Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH
3
. • Menentukan rumus molekul.
commit to user
26
Misalkan rumus molekul senyawa tersebut CH
3
x. Mr
CH
3
x = 30 → 1 x Ar C + 3 x Ar Hx = 30
1 x 12 + 3 x 1x = 30 12 + 3x = 30
15x = 30 x
= 2 Rumus molekul senyawa tersebut CH
3 2
= C
2
H
6
f. Kadar Zat
Kategori