Keterampilan Proses dan Indikatornya

keduanya identik m = a, atau n = b, hal itu hanya suatu kebetulan, dan tidak dapat diharapkan. Pangkat-pangkat dalam persamaan laju dinamakan orde reaksi. Bila m = 1, reaksi merupakan reaksi orde pertama terhadap A. Bila m = 2, reaksi merupakan reaksi orde kedua terhadap B, dan seterusnya, total jumlah pangkat m + n + .... merupakan ordo reaksi total. Faktor k dalam persamaan disebut tetapan laju. Faktor tersebut merupakan sifat khas dari suatu reaksi, dan hanya tergantung pada suhu. Laju reaksi biasa dinyatakan dalam satuan mol per liter per satuan waktu, misalnya, mol L - 1 det -1 atau mol L -1 men -1 . Satuan k tergantung dari orde reaksi. 29 Laju reaksi dapat dinyatakan dengan berbagai cara, seperti perubahan volume, perubahan massa, atau perubahan warna. Untuk sistem homogen, cara yang umum digunakan untuk menyatakan laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi molar pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar produk dalam satu satuan waktu sebagai berikut. 30 Reaksi: m R →n P Dengan, R = pereaksi reaktan P = produk v = laju reaksi t = waktu reaksi � [R] = perubahan konsentrasi molar pereaksi � [P] = perubahan konsentrasi molar produk = laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi dalam satu satuan waktu. 29 Ibid. 30 Michael Puba, Sunardi, Kimia untuk SMAMA kelas XI, Jakarta: Erlangga, 2012, h. 111. = laju pertambahan konsentrasi molar salah satu produk dalam satuan waktu.

b. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Menurut Michael faktor-faktor laju reaksi dapat dibedakan menjadi: 31 1 Luas Permukaan Semakin halus partikel dari suatu zat padat, maka total luas permukaannya akan semakin besar. 2 Konsentrasi Pereaksi Reaksi zat yang konsentrasinya lebih tinggi berlangsung lebih cepat daripada reaksi zat yang konsentrasi yang lebih kecil. 3 Tekanan Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari reaksi seperti itu juga dipengaruhi tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi. 4 Suhu Laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan mengubah suhunya. 5 Katalis Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan yang kekal tidak dikonsumsi atau tidak dihabiskan. 31 Ibid., h. 113 Menurut Wirawan faktor-faktor laju reaksi dapat dibedakan menjadi: 32 1 Sifat Kimia Sifat kimia pereaksi merupakan hal mendasar yang membedakan laju suatu reaksi dengan reaksi lainnya. 2 Pengaruh Konsentrasi Laju reaksi akan naik dengan bertambahnya konsentrasi pereaksi dan sebaliknya. 3 Pengaruh luas permukaan bidang sentuh. Semakin besar kemungkinan partikel-partikel untuk bertemu sehingga bereaksi dan laju reaksi semakin naik dan sebaliknya. 4 Pengaruh suhu Sebagian besar reaksi kimia akan berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih tinggi dan sebaliknya. 5 Pengaruh katalis Katalis adalah suatu zat yang dapat mengubah laju reaksi kimia tanpa mengalami perubahan secara kimiawi di akhir reaksi. 32 Wirawan, Super Kimia SMA, Jakarta: Wahyumedia, 2010, h. 190