Penilaian : KESIMPULAN DAN SARAN
=
, − ,
�
= - 0,005 Ms
-
Menanyakan kepahaman siswa.
-
Memberikan tugas
kepada siswa.
1.
Untuk membuat
500mL larutan
KOH 0,2M
diperlukan kristal
KOH murni sebanyak?
2.
Apa yang dimaksud dengan laju reaksi?
3.
Apa yang dimaksud dengan orde?
4.
Apa hubungan orde dengan laju reaksi?
5.
Hitunglah laju reaksi dari A C. pada awalnya [A]= 0,6
M setelah 10 detik menjadi [A]= 0,2 M
6.
Bila pada suhu tertentu laju penguraian N
2
O
5
menjadi NO
2
dan O
2
adalah 2,5 10
-6
molL det, maka hitunglah laju pembentukan O
2
-
Siswa diminta menuliskan jawaban pada tugas yang sudah diberikan.
-
Meminta siswa
lain untuk
mengkorekasi hasil jwaban yang iberikan oleh temannya di papan
tulis.
-
Mengerjakan tugas
yang diberikan
oleh guru,
dan mencoba untuk menyelesaikan.
-
Jawaban yang diharapkan.
1.
0,2 = gr56 x 1000500 = 5,6gr.
2.
Berkurangnya jumlah zat-zat pereaksi tiap satuan waktu atau
bertambahnya zat-zat hasil reaksi tiap satuan waktu.
3.
Eksponen atau pangkat pada pereaksi.
4.
Semakin tinggi eksponen pada pereksi maka akan mempercepat
laju reaksi karena bertambahnya konsentrasi zat-zat pereaksinya.
5.
0,04Ms
6.
1,25 10
-6
molL det
-
Siswa menuliskan jawaban dari soal yang diberikan.
-
Siswa lain mengkoreksi jawaban yang diberikan oelh temannya
Penutup 10
menit
-
Meminta siswa untuk menyimpulkan pembelajaran hari
ini.
-
Melengkapi kesimpulan yang sudah dibuat oleh siswa.
-
Memberikan tugas kepada siswa:
1.
Mencari artikel tentang laju reaksi.
2.
Memberikan 5 contoh laju reaksi pada kehidupan sehari-hari
-
Menyimpulkan materi yang sudah diberikan.
-
Menyimak kesimpulan yang diengkapi oleh guru.
-
Menyimak tugas yang diberikan oleh guru.
Pertemuan kedua
Tahapan waktu
Kegiatan guru Kegiatan siswa
Awal 10 menit
-
Berdo’a dan mengkondisikan kelas
-
Menjelaskan tujuan
dari pembelajaran kita hari ini adalah;
-
Kalian dapat menghitung laju reaksi dan orde.
-
Meriview kembali
dengan memberikan pertanyaan.
a.
Apa definisi laju reaksi?
b.
Mengapa terjadi reaksi?
c.
Apa pengertian
dari orde
reaksi?
d.
Lalu bagaimana
dengan rumusnya?
-
Berdo’a
-
Menyimak tujuan
yang dipaparkan
oleh guru,
dan menjawab
pertanyaan yang
diberikan oleh guru. Jawaban yang diharapkan:
a.
Ukuran dalam
menyatakan perubahan konsentrasi zat-zat
pereaksi atau zat hasil reaksi tiap satuan waktu.
b.
Tidak tahu bu.
c.
Orde adalah eksponen yang menyatakan penambahan laju
reaksi karena penambahan- penambahan konsentrasi zat
pereaksi.
d.
Laju reaksi : V
y
= -
∆ [�] ∆
Orde reaksi:
-
v = k [A]
m
[B]
n
Inti 60 menit
-
Menjelaskan aplikasi rumus laju reaksi dan orde reaksi.
-
Laju reaksi adalah kecepatan atau sebuah perubahan antara zat
pereaksi dengan zat tereaksi. Rumusnyapun
sudah kalian
ketahui, yaitu: V
y
= -
∆ � ∆
Contoh: X + Y Z. jika konsentrasi
awal Y = 0,5 M dan setelah bereaksi dengan X selama satu
menit konsentrasnya menjadi 0,2 M, maka tentukan laju
reaksi tersebut terhadap Y.
Penyeesaian: V
y
= -
∆ [�] ∆
= - 0,2 – 0,5 = 0,005 Ms
60 s Orde adalah eksponen pangkat
yang menyatakan penambahan laju reaksi karena penambahan
konsentrasi zat-zat pereaksi. Orde pada laju reaksi terdiri dari
-
Menyimak penjelasan dari guru mengenai perhitungan laju reksi
dan orde reaksi.