Penilaian : KESIMPULAN DAN SARAN

= , − , � = - 0,005 Ms - Menanyakan kepahaman siswa. - Memberikan tugas kepada siswa. 1. Untuk membuat 500mL larutan KOH 0,2M diperlukan kristal KOH murni sebanyak? 2. Apa yang dimaksud dengan laju reaksi? 3. Apa yang dimaksud dengan orde? 4. Apa hubungan orde dengan laju reaksi? 5. Hitunglah laju reaksi dari A  C. pada awalnya [A]= 0,6 M setelah 10 detik menjadi [A]= 0,2 M 6. Bila pada suhu tertentu laju penguraian N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah 2,5 10 -6 molL det, maka hitunglah laju pembentukan O 2 - Siswa diminta menuliskan jawaban pada tugas yang sudah diberikan. - Meminta siswa lain untuk mengkorekasi hasil jwaban yang iberikan oleh temannya di papan tulis. - Mengerjakan tugas yang diberikan oleh guru, dan mencoba untuk menyelesaikan. - Jawaban yang diharapkan. 1. 0,2 = gr56 x 1000500 = 5,6gr. 2. Berkurangnya jumlah zat-zat pereaksi tiap satuan waktu atau bertambahnya zat-zat hasil reaksi tiap satuan waktu. 3. Eksponen atau pangkat pada pereaksi. 4. Semakin tinggi eksponen pada pereksi maka akan mempercepat laju reaksi karena bertambahnya konsentrasi zat-zat pereaksinya. 5. 0,04Ms 6. 1,25 10 -6 molL det - Siswa menuliskan jawaban dari soal yang diberikan. - Siswa lain mengkoreksi jawaban yang diberikan oelh temannya Penutup 10 menit - Meminta siswa untuk menyimpulkan pembelajaran hari ini. - Melengkapi kesimpulan yang sudah dibuat oleh siswa. - Memberikan tugas kepada siswa: 1. Mencari artikel tentang laju reaksi. 2. Memberikan 5 contoh laju reaksi pada kehidupan sehari-hari - Menyimpulkan materi yang sudah diberikan. - Menyimak kesimpulan yang diengkapi oleh guru. - Menyimak tugas yang diberikan oleh guru. Pertemuan kedua Tahapan waktu Kegiatan guru Kegiatan siswa Awal 10 menit - Berdo’a dan mengkondisikan kelas - Menjelaskan tujuan dari pembelajaran kita hari ini adalah; - Kalian dapat menghitung laju reaksi dan orde. - Meriview kembali dengan memberikan pertanyaan. a. Apa definisi laju reaksi? b. Mengapa terjadi reaksi? c. Apa pengertian dari orde reaksi? d. Lalu bagaimana dengan rumusnya? - Berdo’a - Menyimak tujuan yang dipaparkan oleh guru, dan menjawab pertanyaan yang diberikan oleh guru. Jawaban yang diharapkan: a. Ukuran dalam menyatakan perubahan konsentrasi zat-zat pereaksi atau zat hasil reaksi tiap satuan waktu. b. Tidak tahu bu. c. Orde adalah eksponen yang menyatakan penambahan laju reaksi karena penambahan- penambahan konsentrasi zat pereaksi. d. Laju reaksi : V y = - ∆ [�] ∆ Orde reaksi: - v = k [A] m [B] n Inti 60 menit - Menjelaskan aplikasi rumus laju reaksi dan orde reaksi. - Laju reaksi adalah kecepatan atau sebuah perubahan antara zat pereaksi dengan zat tereaksi. Rumusnyapun sudah kalian ketahui, yaitu: V y = - ∆ � ∆ Contoh: X + Y  Z. jika konsentrasi awal Y = 0,5 M dan setelah bereaksi dengan X selama satu menit konsentrasnya menjadi 0,2 M, maka tentukan laju reaksi tersebut terhadap Y. Penyeesaian: V y = - ∆ [�] ∆ = - 0,2 – 0,5 = 0,005 Ms 60 s Orde adalah eksponen pangkat yang menyatakan penambahan laju reaksi karena penambahan konsentrasi zat-zat pereaksi. Orde pada laju reaksi terdiri dari - Menyimak penjelasan dari guru mengenai perhitungan laju reksi dan orde reaksi.