PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN2 : TERMOKIMIA 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
24
Keterangan: P = tekanan
∆V = perbedaan volume R = 0,0083145 kJ mol.K
T =suhu K ni = mol gas pada reaktan
nf = mol gas pada produk Pada reaksi pembentukan CO
2
g ini, nf adalah jumlah mol gas CO
2
yang dihasilkan sejumlah 2 mol, sedangkan ni dari reaktan adalah 2 mol CO dan 1 mol O
2
sehingga perubahan energi dalam reaksi tersebut adalah:
P∆V= 0,0083145 kJ mol.K x 298 K x 2- 2+1mol =-2,5 kJ
∆U = -556kJ – -2,5kJ = -563,5 kJ
2. Jenis-jenis Perubahan Entalpi Reaksi H
Perubahan entalpi reaksi ΔH dalam reaksi kimia, diantaranya:
a. Perubahan Entalpi Standar ΔH
Nilai perubahan entalpi reaksi ditentukan oleh keadaan awal reaksi reaktan dan keadaan akhir reaksi produk, sehingga perlu menetapkan kondisi pada saat entalpi
diukur karena harga entalpi bergantung pada keadaan.Sedangkan, perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi dalam reaksi yang berada dalam keadaan
standar reaktan dan produk reaksi kimia. Perubahan entalpi standar dilambangkan dengan
ΔH
o
. Keadaan standar untuk zat padat atau zat cair baik pada zat murni maupun senyawa adalah pada tekanan 1kPa atau 10
5
Pa dengan suhu tertentu. Pada gas, keadaan standar yaitu pada gas murni atau gas ideal dalam tekanan 1
kPa dengan suhu tertentu. ΔH
o
tergantung pada suhu dalam reaksi kimia.
Diagram Entalpi
Nilai entalpi negatif atau ΔH0 , menunjukan entalpi produk lebih rendah
dibandingkan entalpi reaktan.
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 : TERMOKIMIA 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
25
Gambar 2.4 Entalpi Diagram
Pada gambar 2.4, diagram menunjukan bahwa
pada reaksi
endoterm menyerap kalor, entalpi bernilai positif
atau ΔH0 sedangkan reaksi eksoterm,
melepaskan kalor sehingga entalpi bernilai negatif
ΔH0
Penurunan entalpi muncul disebabkan adanya panas dari lingkungannya sehingga kalor diserap. Diagram tersebut menjelaskan terjadinya reaksi endoterm dan reaksi
eksoterm. Apakah perubahan entalpi tergantung pada suhu?
Perbedaan ΔH untuk reaksi pada kedua suhu yang berbeda ditentukan oleh jumlah
panas yang terlibat dalam perubahan proses reaktan menjadi produk dengan suatu temperatur dan tekanan yang konstan.
qp = Cp x ∆T Keterangan:
qp = kalor pada tekanan tetap Cp = kapasitas panas
∆T = perubahan suhu Perhatikan gambar berikut
Pada gambar 2.5 terdapat 3 proses 1 Reaktan didinginkan dari T2 ke T1
2 Reaksi dari reaktan menjadi produk dengan suhu T1
3 Produk dipanaskan dari T1 ke T2 Ketika jumlah panas tergabung dari
setiap tahapan, hasilnya sama pada T2 yaitu ∆H2
Gambar 2.5 Perubahan entalpi sebagai fungsi temperatur
