Langkah Kerja Modul PKB Kimia Kelompok Kompetensi D

PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN2 : TERMOKIMIA 2 KELOMPOK KOMPETENSI D 54 Berdasarkan data diagram dan pernyataan tersebut maka yang benar adalah pernyataan- pernyataan …. A. 1 dan 2 C. 3 B. 2 dan 3 D. 1 9. Jika diketahui data energi ikatan rata-rata: C = C : 609 kJmol; C − C : 345 kJmol; C − Cl : 326 kJmol; H − Cl : 426 kJmol; C − H : 412 kJmol; Maka Besarnya entalpi reaksi CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 CH 2 Cl adalah... A. -312 kJmol B. -48 kJmol C. 48 kJmol D. 312 kJmol 10. Pembakaran yang tidak sempurna bisa menjadi dampak bagi lingkungan dan kesehatan salah satu, contohnya adalah timbulnya gas yang dapat menyebabkan kerugian kesehatan, yaitu... A. Karbondioksida B. Karbonmonoksida C. Dihidrogen oksida D. Metana E.2 Pengembangan Soal Setelah Anda menjawab soal-soal pada latihan soal, buatlah soal-soal kategori HOTS untuk topik Sifat Koligatif Larutan mengacu pada kisi-kisi UNUSBN 2017. Jumlah soal minimal 5 lima soal pilihan ganda dan 2 dua soal uraian. Gunakan modul pedagogik KK G yang berjudul Pengembangan Instrumen Penilaian, Pedoman Penilaian SMA yang berlaku, serta buku pelajaran kimia. Kerjakan pada kegiatan ON. Lakukan telaah soal menggunakan instrument telaah soal HOTS, perbaiki soal berdasarkan hasil telaah. Setelah itu, Anda mendokumenkan hasil pekerjaan Anda sebagai bahan portofolio dan bahan laporan pada IN-2 LISTRIK untuk SMP KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 : TERMOKIMIA 2 KELOMPOK KOMPETENSI D Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA 55

E. Rangkuman

Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada 273K dan 1 atm. Pengukuran ΔH reaksi dapat dilakukan melalui percobaan menggunakan kalorimeter, dengan cara mengukur suhu sebelum dan sesudah reaksi. Senyawa yang tidak dapat ditentukan ΔH°-nya melalui percobaan dapat dihitung menggunakan hukum Hess dan data ΔH° pembentukan. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi hanya ditentukan oleh keadaan awal dan akhir, dan tidak bergantung pada proses reaksi. Perhitungan perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi dapat ditentukan dari perubahan entalpi standar yang terdapat dalam handbook, menggunakan rumus: ΔHReaksi=ΣΔHf Produk–ΣΔHf Pereaksi. Perubahan entalpi reaksi dapat juga ditentukan dari data energi ikatan rata-rata, melalui persamaan: ΔH = ΣDpemutusan ikatan −ΣD pembentukan ikatan.

F. Umpan Balik dan Tindak Lanjut

Setelah menyelesaikan soal latihan ini, Anda dapat memperkirakan tingkat keberhasilan Anda dengan melihat kuncirambu-rambu jawaban yang terdapat pada bagian akhir modul ini. Jika Anda memperkirakan bahwa pencapaian Anda sudah melebihi 85, silakan Anda terus mempelajari Kegiatan Pembelajaran berikutnya, namun jika Anda menganggap pencapaian Anda masih kurang dari 80, sebaiknya Anda ulangi kembali kegiatan Pembelajaran ini.