Data Pengamatan: Cara Perhitungan
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 : TERMOKIMIA 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
53
Fe
2
O
3
s + 3Cg 2Fes + 3 COg H = . . . kJmol
A. + 712 kJmol C.
– 492 kJmol B. + 492 kJmol
D. – 712 kJmol
5. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut: Mgs+ H
2
Oaq MgO + H
2
H= a kJ H
2
+ ½ O
2
H
2
O H= b kJ
2Mg + O
2
2MgO H= c kJ
Menurut hukum Hess, A. 2a = c-2b
C. 2c = a + 2b B. a = 2b + 2c
D. 2b = 2c + a 6. Jika data entalpi pembentukan standar:
C
3
H
8
g = –104 kJmol; CO
2
g = –394 kJmol;
H
2
Ol = –286 kJmol
Harga ΔH untuk pembakaran propana: C
3
H
8
g + 5O
2
g reaksi → 3CO
2
g + 4H
2
O l adalah .... A.
–1.034 kJ C.
–1.134 kJ B.
–1.121 kJ . D.
–2.222 kJ 7.
Jika ΔH° pembakaran C
4
H
8
g = x kJmol, ΔH° reaksi: 2C
2
H
4
g → C
4
H
8
g memiliki ΔH = y kJmol, maka ΔH° pembakaran
C
2
H
4
g adalah .... A. x+y2
C. x + y2 B. y
– x2 D. x2 + y
8. Perhatikan diagram perubahan energi dan pernyataan-pernyataan berikut ini: Pernyataan:
1. Perubahan entalpi dari reaksi P→ R adalah
-33 kJ mol
-1
2. Perubahan entalpi dari reaksi R→Q adalah
endotermik
3. Perubahan entalpi dari reaksi S→ P adalah
42kJmol
-
PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN2 : TERMOKIMIA 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
54
Berdasarkan data diagram dan pernyataan tersebut maka yang benar adalah pernyataan-
pernyataan …. A. 1 dan 2
C. 3 B. 2 dan 3
D. 1 9. Jika diketahui data energi ikatan rata-rata:
C = C : 609 kJmol; C − C : 345 kJmol;
C − Cl : 326 kJmol; H − Cl : 426 kJmol;
C − H : 412 kJmol; Maka Besarnya entalpi reaksi
CH
2
= CH
2
+ HCl → CH
3
CH
2
Cl adalah... A. -312 kJmol
B. -48 kJmol C. 48 kJmol
D. 312 kJmol 10. Pembakaran yang tidak sempurna bisa menjadi dampak bagi lingkungan dan
kesehatan salah satu, contohnya adalah timbulnya gas yang dapat menyebabkan kerugian kesehatan, yaitu...
A. Karbondioksida B. Karbonmonoksida
C. Dihidrogen oksida D. Metana
E.2 Pengembangan Soal
Setelah Anda menjawab soal-soal pada latihan soal, buatlah soal-soal kategori HOTS untuk topik Sifat Koligatif Larutan mengacu pada kisi-kisi UNUSBN 2017.
Jumlah soal minimal 5 lima soal pilihan ganda dan 2 dua soal uraian. Gunakan modul pedagogik KK G yang berjudul Pengembangan Instrumen Penilaian,
Pedoman Penilaian SMA yang berlaku, serta buku pelajaran kimia. Kerjakan pada kegiatan ON. Lakukan telaah soal menggunakan instrument telaah
soal HOTS, perbaiki soal berdasarkan hasil telaah. Setelah itu, Anda mendokumenkan hasil pekerjaan Anda sebagai bahan portofolio dan bahan
laporan pada IN-2