reaksi kalsium Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju reaksi
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: LAJU REAKSI 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
65
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
Data laju reaksi antara nitrogen oksida dengan gas hidrogen pada suatu temperatur dengan persamaan reaksi
2 NO g
+ H
2
g N
2
g + 2 H
2
O g adalah:
Percobaan [NO] M
[H
2
] M Laju pada awal reaksi Ms
-1
1 5,0 x 10
-3
2,0 x 10
-3
1,3 x 10
-5
2 10,0 x 10
-3
2,0 x 10
-3
5,0 x 10
-5
3 10,0 x 10
-3
4,0 x 10
-3
10,0 x 10
-5
1 Tentukan persamaan laju reaksi 2 Tentukan konstanta laju
Pemecahan Soal :
Misalnya persamaan laju reaksi tersebut adalah r = k [NO]
m
[H
2
]
n
1 Untuk menentukan orde reaksi NO misalnya pilih reaksi no 1 dan 2
4 s
M 10
x 3
, 1
s M
10 x
, 5
laju laju
5 5
2 1
n 3
n 3
m n
3 3
M 10
x ,
2 M
10 x
. 2
M 10
x ,
5 M
10 x
, 10
k k
m
2 4
, m = 2 Maka orde reaksi untuk NO = 2
Untuk menentukan orde reaksi H
2
pilih reaksi no 3 dan 2
2 10
, 5
10 ,
10
5 5
2 3
s M
x s
M x
laju laju
n 3
n 3
m n
3 3
M 10
x ,
2 M
10 x
. 4
M 10
x ,
10 M
10 x
, 10
k k
n
2 2
, n = 1 Maka orde reaksi untuk H
2
= 1 Persamaan laju reaksi : r = k. [NO]
2
.[H
2
] Orde reaksi total adalah 2+1= 3
2 Konstanta laju reaksi dapat dihitung dengan menggunakan data dari salah satu percobaan.
Rumus konstanta
laju dapat
ditulis
s .
M 10
x 5
, 2
] H
[ ]
NO [
laju k
2 2
2 2
PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: LAJU REAKSI 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
66
Data laju reaksi antara senyawa A dan B yang menghasilkan C dan D tertera pada tabel berikut.
3 A + 2B
2C + D Percobaan
[A] M [B] M
Laju pada awal reaksi Mm
-1
1 1,00 x 10
-2
1,00 x 10
-2
6,00 x 10
-3
2 2,00 x 10
-2
3,00 x 10
-2
1,44 x 10
-1
3 1,00 x 10
-2
2,00 x 10
-2
1,20 x 10
-2
Tentukan hukum laju reaksi? Pemecahan Soal :
Misalnya persamaan laju reaksi tersebut adalah r = k [A]
m
[B]
n
Menentukan orde reaksi terhadap B
n 1
m 1
n 3
m 3
1 3
[B] k[A]
[B] k[A]
l a ju l a ju
n M
2 -
10 x
1,00 M
2 -
10 x
2,00 m
M 2
- 10
x 1,00
M 2
- 10
x 1,00
1 M.min
3 -
10 x
6,00 1
M.min 2
- 10
x 1,20
n
, 2
, 2
, n = 1 Maka orde reaksi untuk B = 1
Untuk menentukan orde reaksi A pilih reaksi 1 dan 2
n 1
m 1
n 2
m 2
2 1
[B] k[A]
[B] k[A]
l a ju l a ju
1 2
- 2
- n
2 -
2 -
1 3
- 1
1 -
M 10
x 1,00
M 10
x 3,00
M 10
x 1,00
M 10
x 2,00
M.mi n 10
x 6,00
M.mi n 10
x 1,44
24.0=2,00
m
3.00 atau 8,00= 2,00
m
m= 3 Persamaan laju reaksi : r = k [A]
3
[B]