Pertanyaan : Modul PKB Kimia Kelompok Kompetensi D
PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN2 : TERMOKIMIA 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
52
LatihanKasusTugas E.1 Latihan Soal
Setelah Mempelajari Topik Termokimia 2, Silakan Anda mengerjakan Latihan Soal secara mandiri selanjutnya lakukan diskusi dalam Kelompok. Kumpulkan hasil kerja
tepat waktu sesuai jadwal yang ditentukan 1. Jika larutan NaHCO
3
baking soda bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan natrium klorida, air, dan gas karbondioksida. Reaksi
menyerap kalor sebesar 11,8 kJ pada tekanan tetap untuk setiap mol baking soda. Maka persamaan termokimia untuk reaksi tersebut adalah....
A. NaHCO
3
aq + HClaq→ NaClaq + H
2
Ol + CO
2
g ΔH= +11,8 kJ
B. NaHCO
3
aq + HClaq→ NaClaq + H
2
Ol + CO
2
g ΔH= -11,8 kJ
C. NaClaq + H
2
Ol + CO
2
g → NaHCO
3
aq + HClaq ΔH= -11,8 kJ
D. NaClaq + H
2
Ol + CO
2
g → NaHCO
3
aq + HClaq ΔH= -11,8kJ
2. Manakah yang termasuk reaksi yang terjadi perbahan entalpi pembentukan, yaitu kondisi kalor dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol
senyawa dari unsur-unsurnya....
A. NaOHs + HClaq
→ NaOHaq + H
2
Ol ∆Hn = - 57,7 kjmol
B. Cs + O
2
g → CO
2
g ∆Hf = -395,2 kjmol
C. C
2
H
2
g+ O
2
g → 2CO
2
g+ H
2
Oaq ∆Hc = -1298 kjmol
D. AlBr
3
aq → Al s + 1½Br
2
g ∆Hd = +511 kjmol
3. Pada suatu percobaan telah dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH
4
Cl ke dalam kalorimeter, ternyata suhu larutan turun dari 27
C menjadi 23,5 C . bila
kalor jenis air 4,18 Jgram
-1
C
-1
, maka ΔH pelarutan adalah...
A. 36,575 kjmol
B. 37,36 kjmol
C. 365,75 kjmol
D. 1463 kjmol
4. Diketahui persamaan termokimia reaksi pembentukan Fe
2
O
3
dan CO
2
.
2 Fe s + 32 O
2
g Fe
2
O
3
s H = -822 kJmol
Cs + 12 O
2
g COg H = -110 kJmol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
LISTRIK untuk SMP
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 : TERMOKIMIA 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
53
Fe
2
O
3
s + 3Cg 2Fes + 3 COg H = . . . kJmol
A. + 712 kJmol C.
– 492 kJmol B. + 492 kJmol
D. – 712 kJmol
5. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut: Mgs+ H
2
Oaq MgO + H
2
H= a kJ H
2
+ ½ O
2
H
2
O H= b kJ
2Mg + O
2
2MgO H= c kJ
Menurut hukum Hess, A. 2a = c-2b
C. 2c = a + 2b B. a = 2b + 2c
D. 2b = 2c + a 6. Jika data entalpi pembentukan standar:
C
3
H
8
g = –104 kJmol; CO
2
g = –394 kJmol;
H
2
Ol = –286 kJmol
Harga ΔH untuk pembakaran propana: C
3
H
8
g + 5O
2
g reaksi → 3CO
2
g + 4H
2
O l adalah .... A.
–1.034 kJ C.
–1.134 kJ B.
–1.121 kJ . D.
–2.222 kJ 7.
Jika ΔH° pembakaran C
4
H
8
g = x kJmol, ΔH° reaksi: 2C
2
H
4
g → C
4
H
8
g memiliki ΔH = y kJmol, maka ΔH° pembakaran
C
2
H
4
g adalah .... A. x+y2
C. x + y2 B. y
– x2 D. x2 + y
8. Perhatikan diagram perubahan energi dan pernyataan-pernyataan berikut ini: Pernyataan:
1. Perubahan entalpi dari reaksi P→ R adalah
-33 kJ mol
-1
2. Perubahan entalpi dari reaksi R→Q adalah
endotermik
3. Perubahan entalpi dari reaksi S→ P adalah
42kJmol
-