PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: LAJU REAKSI 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
68
merupakan reaksi yang sederhana dan mempresentasikan jalannya reaksi keseluruhan pada tingkat molekul. Sebagai contoh mari kita lihat reaksi berikut
4 HBrg + O
2
g 2 H
2
Og + 2 Br
2
g Pada reaksi tersebut terlihat bahwa setiap 1 molekul O
2
bereaksi dengan 4 molekul HBr. Suatu reaksi baru dapat berlangsung apabila ada tumbukan yang
berhasil antara molekul-molekul yang bereaksi. Tumbukan sekaligus antara 4 molekul HBr dengan 1 molekul O
2
kecil sekali kemungkinannya untuk berhasil. Tumbukan yang mungkin berhasil adalah tumbukan antara 2 molekul yaitu 1
molekul HBr dengan 1 molekul O
2
. Hal ini berarti reaksi di atas harus berlangsung dalam beberapa tahap dan diperkirakan tahap-tahapnya adalah :
Tahap 1: HBr + O
2
HOOBr lambat
Tahap 2: HBr + HOOBr 2HOBr
cepat Tahap 3: HBr + HOBr
H
2
O + Br
2
x 2 + cepat 4 HBr + O
2
2H
2
O + 2 Br
2
Dari contoh di atas ternyata secara eksperimen kecepatan berlangsungnya reaksi tersebut ditentukan oleh kecepatan reaksi pembentukan HOOBr yaitu
reaksi yang berlangsungnya paling lambat. Rangkaian tahap-tahap reaksi dalam suatu reaksi yang mengarah pada pembentukan produk
disebut “mekanisme reaksi” dan kecepatan berlangsungnya reaksi keseluruhan ditentukan oleh reaksi
yang paling lambat dalam mekanisme reaksi. Oleh karena itu, tahap ini disebut
tahap penentu kecepatan reaksi.
D. Aktivitas Pembelajaran
1. Kegiatan IN-1
Setelah mengkaji materi tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan hukum laju reaksi, Anda dapat mempelajari dan melakukan eksperimen sesuai
LK yang tersedia. Untuk LK 1 dapat dilakukan di ON, sedangkan LK 2 Orde Reaksi dan Hukum Laju Reaksi, sebaiknya dikerjakan sama-sama di IN-1. Anda
dapat mencobanya mulai dari persiapan alat bahan, melakukan percobaan dan membuat laporannya. Berdasarkan uji coba eksperimen ini, Anda dapat
merancang kembali sesuai dengan kondisi sekolah anda. Anda dapat bekerjasama dalam kelompok masing-masing. Lakukan percobaan dengan
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: LAJU REAKSI 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
69
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
disiplin ikuti aturan bekerja di laboratorium. Selanjutnya perwakilan kelompok mempresentasikan hasil percobaan, peserta lain menyimak presentasi dengan
cermat dan serius sebagai penghargaan kepada pembicara
2. Kegiatan ON
Untuk meningkatkan kompetensi Anda dalam penyajian materi Laju Reaksi silahkan Anda mengerjakan LK- 2 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Anda dapat kerja mandisi atau kelompok di kelompok kerja. Anda dapat mengkreasikan eksperimen ini disesuaikan dengan kondisi sekolah.
Judul LK kegiatan ON: Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi meliputi:
1 Faktor konsentrasi pada laju reaksi 2 Faktor suhu pada laju reaksi
3 Faktor luas permukaan sentuhan pada laju reaksi 4 Faktor katalis pada laju reaksi
Lembar Kerja 1. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
Umtuk menyelidiki faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Anda dapat merancang eksperimen atau melakukan percobaan sesuai dengan petunjuk
percobaan berikut.
1. Faktor Konsentrasi pada Laju Reaksi
Untuk mempelajari faktor konsentrasi, lakukan percobaan berikut. Reaksikan logam Mg dengan larutan HCl sesuai dengan gambar, catat waktunya
sampai logam Mg habis bereaksi pada setiap tabung
Pengamatan:
PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: LAJU REAKSI 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
70
Percobaan Gejala yang terjadi
Waktu Reaksi 1
2 3
Berdasarkan percobaan di atas jawablah pertanyaan berikut
Soal Penyelesaian
1. Tulis persamaan reaksi yang terjadi
2. Jelaskan pengaruh konsentrasi terhadap laju
reaksi 3. Tentukan variabel manipulasi
respon dan kontrol pada percobaan di atas
2. Faktor Luas Permukaan Sentuhan pada Laju Reaksi
Untuk mempelajari faktor luas permukaan sentuhan, rancanglah percobaan reaksi antara larutan HCl dengan batu pualam, CaCO
3
dalam berbagai bentuk sesuai dengan gambar. Catat waktunya saat penambahan CaCO
3
sampai habis bereaksi
Pengamatan :
