PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 1: HUKUM FARADAY I DAN HUKUM FARADAY II
KELOMPOK KOMPETENSI D
18
F. Rangkuman
1. Hukum I Faraday, jika muatan listrik dapat dihitung maka massa zat
yang bereaksi di elektroda dapat ditentukan. 2.
Hukum II Faraday, apabila dua sel elektrolisis atau lebih dialiri arus listrik dalam jumlah yang sama, maka perbandingan massa zat
–zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekivalen zat
–zat tersebut.
G. Umpan Balik Dan Tindak Lanjut
Setelah menyelesaikan soal latihan ini, anda dapat memperkirakan tingkat keberhasilan Anda dengan melihat kuncirambu-rambu jawaban yang terdapat
pada bagian akhir modul ini. Jika Anda memperkirakan bahwa pencapaian Anda sudah melebihi 80, silakan Anda terus mempelajari kegiatan pembelajaran
berikutnya. Namun jika Anda menganggap pencapaian Anda masih kurang dari 80, sebaiknya Anda ulangi kembali kegiatan pembelajaran ini dengan
kerjakeras, kreatif, disiplin dan kerjasama.
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 : TERMOKIMIA 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
19
Pada umumnya reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan disertai oleh perubahan energi. Perubahan energi itu dapat berupa kalor yang dilepaskan maupun yang
diserap selama reaksi berlangsung. Setiap reaksi yang melibatkan kalor diikuti oleh perubahan entalpi
H = q. Jika perubahan entalpi bertanda positif, berarti reaksi tersebut membutuhkan atau menyerap kalor, sebaliknya jika bertanda
negatif, reaksi menghasilkan atau melepaskan kalor. Perubahan entalpi yang bertanda positif menunjukkan terjadinya penambahan entalpi materi. Perubahan
entalpi yang bertanda negatif menyatakan pengurangan entalpi materi tersebut.
Gambar 2.1 Proses pembakaran kalium dan air
sumber: Petrucci, 2011
Pada gambar 2.1 ini, menunjukkan proses reaksi
antara kalium
dan air
yang menimbulkan ledakan nyala api yang terang.
Pada proses
ini reaksi
melepaskan kalorpanas dan menghasilkan hidrogen.
Adanya perpindahan panas antara zat dalam reaksi kimia merupakan hal penting dalam
termokimia. Perubahan entalpi terjadi H0,
reaksi melepaskan panas.
Gambar 2.2 Proses pelelehan es yang dibiarkan di udara
sumber: science park Uk
Perhatikan pada gambar 2.2, menunjukkan es yang dingin secara perlahan mencair akibat
suhu di sekitarnya yang lebih hangat. Pada proses ini pun terjadi perpindahan panas dari
lingkungan ke es yang dibiarkan di udara terbuka. Pada proses ini reaksi menyerap
panas dari lingkungan, perubahan entalpi terjadi
H 0
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 PERUBAHAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN
KALORIMETER, HUKUM HESS DAN ENERGI IKATAN
PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN2 : TERMOKIMIA 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
20
Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi bergantung pada jumlah zat yang bereaksi, wujud zat, suhu, dan tekanan, maka perubahan entalpi dihitung
berdasarkan keadaan standar, yaitu keadaan pada suhu dan tekanan standar pada suhu 25
C 298 K dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi reaksi terdiri atas
perubahan entalpi pembentukan H
f
, perubahan entalpi penguraian H
d
, perubahan entalpi pembakaran
Hc , dan perubahan entalpi netralisasi
H
n
. Penentuan ΔH suatu reaksi, selain dapat diukur melalui percobaan juga dapat
ditentukan berdasarkan data perubahan entalpi standar suatu zat. Apa yang
dimaksud dengan perubahan entalpi standar? Terdiri atas apa saja perubahan entalpi suatu reaksi? Bagaimanakah cara menentukan ΔH reaksi? Oleh karena itu,
Anda akan mempelajarinya melalui modul ini.
A. Tujuan
Setelah belajar dengan modul ini, diharapkan Anda akan dapat: 1. memahami konsep
perubahan entalpi, perubahan entalpi menggunakan Hukum Hess, dan energi ikatan;
2. merancang percobaan untuk penentuan kalor pembakaran berbagai bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari.
B. Indikator Pencapaian Kompetensi
Kompetensi yang diharapkan adalah: 1. menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam
persamaan termokimia 2. menjelaskan jenis entalpi reaksi
3. menentukan perubahan entalpi berdasarkan kalorimeter. 4. menentukan perubahan entalpi standar berdasarkan data perubahan entalpi
standar lainnya. 5. menghitung perubahan entalpi berdasarkan Hukum Hess.
6. menentukan perubahan entalpi reaksi berdasarkan diagram energi 7. menghitung perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan
8. menjelaskan konsep kalor pembakaran dan dampak pembakaran bahan bakar
