PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: LAJU REAKSI 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
66
Data laju reaksi antara senyawa A dan B yang menghasilkan C dan D tertera pada tabel berikut.
3 A + 2B
2C + D Percobaan
[A] M [B] M
Laju pada awal reaksi Mm
-1
1 1,00 x 10
-2
1,00 x 10
-2
6,00 x 10
-3
2 2,00 x 10
-2
3,00 x 10
-2
1,44 x 10
-1
3 1,00 x 10
-2
2,00 x 10
-2
1,20 x 10
-2
Tentukan hukum laju reaksi? Pemecahan Soal :
Misalnya persamaan laju reaksi tersebut adalah r = k [A]
m
[B]
n
Menentukan orde reaksi terhadap B
n 1
m 1
n 3
m 3
1 3
[B] k[A]
[B] k[A]
l a ju l a ju
n M
2 -
10 x
1,00 M
2 -
10 x
2,00 m
M 2
- 10
x 1,00
M 2
- 10
x 1,00
1 M.min
3 -
10 x
6,00 1
M.min 2
- 10
x 1,20
n
, 2
, 2
, n = 1 Maka orde reaksi untuk B = 1
Untuk menentukan orde reaksi A pilih reaksi 1 dan 2
n 1
m 1
n 2
m 2
2 1
[B] k[A]
[B] k[A]
l a ju l a ju
1 2
- 2
- n
2 -
2 -
1 3
- 1
1 -
M 10
x 1,00
M 10
x 3,00
M 10
x 1,00
M 10
x 2,00
M.mi n 10
x 6,00
M.mi n 10
x 1,44
24.0=2,00
m
3.00 atau 8,00= 2,00
m
m= 3 Persamaan laju reaksi : r = k [A]
3
[B]
b. Orde Reaksi dari gambar Grafik
Orde reaksi dapat juga ditentukan dari data percobaan yang digambarkan dengan grafik.
1 Grafik Orde Nol
Pada orde nol, laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksinya ditulis: r
r
= k.[A] . Grafik reaksi orde nol
adalah sebagai berikut
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: LAJU REAKSI 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
67
Modul Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan Guru Mata Pelajaran Kimia SMA
Gambar 3.9 Grafik orde nol
Bilangan dipangkatkan nol sama dengan satu sehingga persamaan laju reaksi menjadi: r
r
= k. Jadi, reaksi dengan laju tetap mempunyai
orde reaksi nol.
2 Grafik Orde Satu
Pada reaksi orde satu, laju reaksi dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksi ditulis : r = k[A]
1
. Grafik reaksi orde satu adalah sebagai berikut.
Gambar 3.10 Grafik orde satu
Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaan linier berarti laju reaksi berbanding
lurus terhadap konsentrasi pereaksinya. Contoh, jika konsentrasi pereaksinya dinaikkan misalnya
4 kali, maka laju reaksi akan menjadi 4
1
atau 4 kali lebih besar.
3 Grafik Orde Dua
Pada reaksi orde dua, persamaan laju reaksi ditulis: r = k.[A]
2
. Grafik reaksi orde dua adalah sebagai berikut.
Gambar 3.11 Grafik orde
Dua
Pada suatu reaksi orde dua, laju reaksi berubah secara kuadrat terhadap perubahan
konsentrasinya. Apabila konsentrasi zat A dinaikkan misalnya 2 kali, maka laju reaksi akan
menjadi 2
2
atau 4 kali lebih besar. Secara grafik reaksi orde 2 dan orde 3 tidak dapat
dibedakan, karena
kurvanya sama-sama
melengkung
c. Mekanisme Reaksi
Dalam suatu reaksi kimia berlangsungnya suatu reaksi dari keadaan awal sampai keadaan akhir diperkirakan melalui beberapa tahap reaksi. Setiap tahap
[A]
r
r
[A] r
r
[A] r
r
PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
KEGIATAN PEMBELAJARAN 3: LAJU REAKSI 2
KELOMPOK KOMPETENSI D
68
merupakan reaksi yang sederhana dan mempresentasikan jalannya reaksi keseluruhan pada tingkat molekul. Sebagai contoh mari kita lihat reaksi berikut
4 HBrg + O
2
g 2 H
2
Og + 2 Br
2
g Pada reaksi tersebut terlihat bahwa setiap 1 molekul O
2
bereaksi dengan 4 molekul HBr. Suatu reaksi baru dapat berlangsung apabila ada tumbukan yang
berhasil antara molekul-molekul yang bereaksi. Tumbukan sekaligus antara 4 molekul HBr dengan 1 molekul O
2
kecil sekali kemungkinannya untuk berhasil. Tumbukan yang mungkin berhasil adalah tumbukan antara 2 molekul yaitu 1
molekul HBr dengan 1 molekul O
2
. Hal ini berarti reaksi di atas harus berlangsung dalam beberapa tahap dan diperkirakan tahap-tahapnya adalah :
Tahap 1: HBr + O
2
HOOBr lambat
Tahap 2: HBr + HOOBr 2HOBr
cepat Tahap 3: HBr + HOBr
H
2
O + Br
2
x 2 + cepat 4 HBr + O
2
2H
2
O + 2 Br
2
Dari contoh di atas ternyata secara eksperimen kecepatan berlangsungnya reaksi tersebut ditentukan oleh kecepatan reaksi pembentukan HOOBr yaitu
reaksi yang berlangsungnya paling lambat. Rangkaian tahap-tahap reaksi dalam suatu reaksi yang mengarah pada pembentukan produk
disebut “mekanisme reaksi” dan kecepatan berlangsungnya reaksi keseluruhan ditentukan oleh reaksi
yang paling lambat dalam mekanisme reaksi. Oleh karena itu, tahap ini disebut
tahap penentu kecepatan reaksi.
D. Aktivitas Pembelajaran
1. Kegiatan IN-1
Setelah mengkaji materi tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan hukum laju reaksi, Anda dapat mempelajari dan melakukan eksperimen sesuai
LK yang tersedia. Untuk LK 1 dapat dilakukan di ON, sedangkan LK 2 Orde Reaksi dan Hukum Laju Reaksi, sebaiknya dikerjakan sama-sama di IN-1. Anda
dapat mencobanya mulai dari persiapan alat bahan, melakukan percobaan dan membuat laporannya. Berdasarkan uji coba eksperimen ini, Anda dapat
merancang kembali sesuai dengan kondisi sekolah anda. Anda dapat bekerjasama dalam kelompok masing-masing. Lakukan percobaan dengan
