25
Sistem Periodik Unsur-Unsur
Pada 1874, ahli kimia Prancis, Paul Émile Lecoq de Bois-baudran menemukan unsur galium perhatikan Gambar 2.1. Sifat-sifat unsur
galium tidak berbeda dengan eka-aluminium yang diramalkan oleh Mendeleev. Jadi, eka-aluminium tiada lain adalah galium. Sifat galium
menurut prediksi Mendeleev ditunjukkan pada Tabel 2.2.
Keberhasilan Mendeleev dalam memprediksi unsur-unsur yang belum ditemukan waktu itu, menjadikan sistem periodik Mendeleev lebih
diterima oleh masyarakat ilmiah dibandingkan sistem periodik yang dikembangkan oleh Lothar Meyer.
2. Sistem Periodik Modern
Bentuk sistem periodik modern adalah berupa tabel panjang yang dimodifikasi dengan cara mengeluarkan dua deret unsur-unsur yang
tergolong unsur-unsur transisi dalam, yaitu unsur-unsur dimulai dengan nomor atom 58 sampai 71 golongan lantanida dan nomor atom 90 sampai
103 golongan aktinida.
Sumber:
Chemistry Zumdahl, 1989
Nomor massa Massa jenis
Titik leleh Titik didih
Sifat Ramalan Eka-Aluminium
Galium yang Ditemukan
68 5,9 gcm
3
Rendah Tinggi
67,7 5,91 gcm
3
30,1 °C 1983 °C
Tabel 2.2
Prediksi Mendeleev pada Unsur Galium
Sekilas Kimia
Kemampuan memprediksi Mendeleev ditunjukkan lagi ketika
skandium eka-boron ditemukan pada 1879 dan germanium eka-
silikon ditemukan pada 1886. Kedua unsur itu memiliki sifat-sifat
mirip sesuai ramalan Mendeleev. Kemampuan memprediksi
Mendeleev inilah yang menyebabkan sistem periodiknya
lebih diterima oleh masyarakat.
Sumber:
Jendela IPTEK: Materi, 1997
Dasar Pemikiran Disusunnya Tabel Periodik Mendeleev
Berdasarkan apakah Mendeleev menyusun tabel periodik unsur-unsur? Mengapa sistem periodik dari Mendeleev lebih dikenal daripada model Lothar Meyer?
Jawab Dasar yang dipakai Mendeleev menyusun tabel periodik unsur-unsur adalah kenaikan
nomor massa atom. Kemampuan prediksi Mendeleev menjadikan tabel periodik yang disusunnya lebih dikenal masyarakat ilmiah.
Contoh
2.1
1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
11
Periode Gol.II
Tabel 2.1
Sistem Periodik Menurut Mendeleev
Gol.I
H=1 Li=7
Na=23 K=39
Cu=63 Rb=85
Ag=108 Cs=133
– –
Au=199 Be=9,4
Mg=24 Ca=40
Zn=65 Sr=87
Cd=112 Ba=137
– –
Hg=200
Gol.III
B=11 Al=27,3
– = 44 –= 68
Yt=88 In=113
Di=138 –
Er=178 Tl=204
Gol.IV
C= 12 Si=28
–=48 –=72
Zr=90 Sn=118
Ce=140 La=180
Pb= 207 Th=231
Gol.V
N=14 P= 31
V= 51 As= 75
Nb= 94 Sb= 122
– –
Ta= 182 Bi= 208
Gol.VI
O= 16 S= 32
Cr= 52 Se= 78
Mo= 96 Te= 125
– –
W= 184 –
Gol.VII
F= 19 Cl= 35,5
Mn= 55 Br= 80
–= 100 J= 127
– –
– –
Gol.VIII
Fe= 56; Co= 59 Ni= 59; Cu= 63
Ru=104;Rh=104 Pd=106;Ag=108
– – – – – Os=195; Ir= 197
Pt=198;Au=199 – – – – –
Dmitri Mendeleev 1834 -1907
Di unduh dari : Bukupaket.com
26
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur disusun menurut kenaikan nomor atom, bukan nomor massanya dan disusun ke dalam
periode dan golongan. Terdapat 7 periode dan 18 golongan. Periode 1 dihuni
2 unsur; periode 2 dan 3 dihuni 8 unsur; periode 4 dan 5 dihuni 18 unsur; periode 6 dan 7 dihuni 32 unsur. Oleh karena terlalu panjang maka pada
periode 6 dan 7, unsur dengan nomor atom 58–71 dan 90–103 dikeluarkan dari tabel dan ditempatkan di bawah tabel perhatikan Gambar 2.2.
Setiap kolom dalam tabel periodik modern mengandung informasi tentang lambang unsur, nomor atom, nomor massa, wujud, dan informasi
lainnya, seperti ditunjukkan pada sistem periodik unsur-unsur berikut.
Sistem Periodik Unsur-Unsur
Gambar 2.2
Tabel periodik modern dan informasi kolom yang penting
Ga
31
69,725
Nomor atom Massa
atom Lambang
unsur Nama unsur
Galium
B. Periode dan Golongan
