72
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Rumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul, yang hanya menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsur
yang menyusun senyawa itu. Contoh:
1. Rumus empirik etena adalah CH
2
. Rumus sesungguhnya dari etena adalah C
2
H
4
. 2. Rumus empirik amonia adalah NH
3
. Rumus sesungguhnya dari amonia juga NH
3
. Untuk senyawa berupa molekulmolekuler, penting diketahui berapa
jumlah atom sesungguhnya yang terdapat dalam setiap molekul. Hal ini dapat diketahui setelah massa molekul relatif dari molekul ditentukan.
2. Massa Molekul Relatif
Apa yang dimaksud dengan massa molekul relatif? Massa molekul relatif ditentukan di laboratorium dengan berbagai metode atau dapat
juga dihitung dari massa atom relatif jika jumlah dan jenis unsurnya diketahui. Massa molekul relatif disingkat dengan M
r
. Tinjau molekul amonia dengan rumus molekul NH
3
. Dalam molekul ini terkandung satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen. Jika A
r
N = 14 sma dan A
r
H = 1 sma maka rumus molekul relatif NH
3
= 17 sma atau M
r
NH
3
= 17 sma.
Gambar 4.3
Rumus empirik hanya dapat ditentukan melalui riset.
Sumber: Dokumentasi Penerbit
Menentukan Massa Molekul Relatif
Berapakah massa molekul relatif: CH
4
, H
2
O, C
2
H
4
? Diketahui A
r
C = 12; H = 1; O = 16
Jawab Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusun
molekul. Dalam CH
4
terdapat 1 atom C dan 4 atom H. M
r
CH
4
= A
r
C + 4. A
r
H = 12 + 4 = 16
M
r
H
2
O = 2. A
r
H + A
r
O = 2 + 16 = 18
M
r
C
2
H
4
= 2. A
r
C + 4 A
r
H = 24 + 4 = 28
Menentukan Rumus Molekul
Pada hasil penelitian diketahui bahwa suatu molekul memiliki rumus empirik CH. Jika M
r
zat itu 26, tentukan rumus molekulnya. Jawab
Rumus molekul RM adalah kelipatan dari rumus empirik RE atau RM = RE
n
M
r
= Ar C + A
r
H
n
= 12 + 1
n
=26 n = 2
Jadi, rumus molekulnya adalah C
2
H
2
.
Kata Kunci
• Rumus empirik
• Rumus molekul
Dari tabel kation dan anion di bawah ini;
rumus senyawa yang benar adalah .... A. KCO
3
B. NaPO
4
C. BaCO
3 2
D. NaCl
2
E. Fe
2
SO
4 3
Pembahasan A.
Seharusnya: K
2
CO
3
B. Seharusnya: Na
3
PO
4
C. Seharusnya: Ba CO
3
D. Seharusnya: NaCl
E. Sudah benar: Fe
2
SO
4 3
Ebtanas: 1995–1996
Kation Anion
K
+
Na
+
Ba
2+
Fe
3+
Cl
–
SO
4 2–
PO
4 3–
CO
3 2–
Mahir
Menjawab Contoh
4.3
Tentukan persamaan yang dapat digunakan untuk menentukan M
r
suatu zat berdasarkan contoh.
Kegiatan Inkuiri
Contoh
4.4
Di unduh dari : Bukupaket.com
73
Rumus dan Persamaan Kimia
3. Rumus Senyawa Ion
Senyawa ion dibentuk melalui serah-terima elektron menghasilkan kation dan anion. Dalam senyawa ion, jumlah muatan kation harus sama
dengan muatan anion agar dihasilkan senyawa netral secara listrik. Tinjau senyawa NaCl. Ion Na
+
memiliki muatan positif satu dan ion Cl
–
memiliki muatan negatif satu sehingga rumus kimianya NaCl. Tinjau senyawa Na
2
SO
4
. Dalam senyawa ini, ion Na
+
bermuatan satu, sedangkan ion SO
4 2–
muatannya dua. Agar senyawa yang dibentuk netral maka diperlukan dua ion natrium untuk ion sulfat. Jadi, rumus kimia
dari natrium sulfat adalah Na
2
SO
4
. Dalam Al
2
SO
4 3
, ion aluminium bermuatan 3+ Al
3+
dan ion sulfat bermuatan 2– SO
4 2–
. Agar senyawa yang terbentuk netral maka ion aluminium dikalikan muatan ion sulfat dan sebaliknya sehingga rumus
kimianya adalah Al
2
SO
4 3
. Untuk menentukan rumus kimia dari ion- ion perlu diperhatikan hal-hal berikut.
a. Tuliskan nama senyawa ionnya. b. Tuliskan ion-ion yang terlibat.
c. Setarakan muatan positif dan negatif. d. Tuliskan rumus kimia tanpa muatan.
Ion dan senyawa
Muatan Total
Ion dan senyawa
Muatan Total
Tabel 4.2
Muatan Total Ion dalam Senyawa Na
+
Na
+
2+
Al
3+
Al
3+
6+ CO
3 2–
2– SO
4 2–
SO
4 2–
SO
4 2–
6– Na
2
CO
3
Al
2
SO
4 3
a
b
a Struktur molekul CH
4
atau senyawa molekuler
b Struktur kristal NaCl atau senyawa ion
Gambar 4.4
Pada Tabel 4.3 disajikan beberapa rumus kimia dari senyawa ion
beserta nama dan muatan ionnya.
Natrium hidroksida Kalium nitrat
Amonium sulfat Kalsium karbonat
Kalsium bikarbonat Magnesium klorida
Nama Senyawa Positif
Tabel 4.3
Rumus Kimia Senyawa Ion
Rumus Kimia
Na
+
K
+
NH
4 +
Ca
2+
Ca
2+
Mg
2+
OH
–
NO
3 –
SO
4 2–
CO
3 2–
HCO
3 –
Cl
–
NaOH KNO
3
NH
4 2
SO
4
CaCO
3
CaHCO
3 2
MgCl
2
Negatif Ion
Di unduh dari : Bukupaket.com
74
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Senyawa ion berbeda dengan senyawa molekuler. Umumnya senyawa molekuler berupa molekul sebagaimana tersirat dalam rumus kimianya.
Adapun senyawa ion membentuk struktur kristal yang sangat besar, tersusun dari kation dan anion secara bergantian. Bagaimana menentukan
massa molekul relatif dari senyawa ion? Menentukan massa molekul relatif senyawa ion diambil dari rumus empiriknya.
Contoh: Walaupun kristal NaCl tersusun dari jutaan ion Na
+
dan Cl
–
, massa molekul relatifnya ditentukan dari satuan rumusnya, yaitu NaCl. Jadi,
massa rumus relatif NaCl = A
r
Na + A
r
Cl = 58,5 sma.
Menuliskan Rumus Kimia dari Senyawa Ion
a. Logam magnesium dicelupkan ke dalam asam sulfat hingga terbentuk
magnesium sulfat. Tuliskan rumus kimianya. b.
Na
3
PO
4
adalah senyawa ion yang banyak digunakan sebagai pupuk. Ion-ion apa yang menyusun senyawa itu? Tuliskan nama senyawanya.
Jawab a.
Magnesium sulfat adalah senyawa ion, terdiri atas ion Mg
2+
dan ion SO
4 2–
. Kedua ion muatannya sama. Jadi, rumus kimianya MgSO
4
. b.
Na
3
PO
4
tersusun atas ion Na
+
dan ion PO
4 3–
maka nama senyawa ion tersebut adalah natrium fosfat.
Contoh
4.5
Kerjakanlah di dalam buku latihan. 1.
Berapakah M
r
dari zat: H
2
SO
4
, HClO
3
, HNO
2
, CO
2
, dan NaOH?
Diketahui: A
r
H = 1; S = 32; O = 16, Cl = 35,5; N = 14; C = 12; Na = 23.
2. Berapakah M
r
dari zat: propana, propena, butuna, dan ferit.
Diketahui: A
r
C = 12, H = 1, Fe = 56, S = 32. 3.
Berdasarkan hasil kajian laboratorium diperoleh rumus empirik suatu zat yaitu CH
4
. Jika diketahui M
r
zat itu 44 sma, tentukan rumus molekulnya.
4. Pupuk TSP mengandung senyawa kalsium fosfat.
Tuliskan rumus senyawa tersebut. 5.
Tuliskan rumus kimia dan bentuk ion-ion yang terdapat dalam senyawa berikut:
a. Amonium fosfat b. Natrium sulfida
c. Natrium dihidrogen fosfat d. Barium sulfat
6. Tuliskan nama senyawa ion dan nama ion-ionnya yang
memiliki rumus kimia berikut. a. KNO
2
b. NaClO c. H
3
PO
4
7. Tuliskan rumus kimia dan nama senyawa dari ion-ion
berikut. a. Mg
2+
dan Cl
–
b. Na
+
dan S
2–
c. Ca
2+
dan HSO
4 –
8. Tentukan massa molekul relatif dari senyawa berikut.
a. CaCO
3
d. Na
2
HPO
4
b. NaHCO
3
e. KNO
3
c. MgSO
4
Tes Kompetensi Subbab
B
Di unduh dari : Bukupaket.com
75
Rumus dan Persamaan Kimia
