Apendiks 1
215
3.
Br P
Br Br
F N
F F
H–S–H dan seterusnya 5.
Rumus Lewis H
2
O
2
: H–O–O–H 7.
Dalam keadaan padat kation dan anion berada dalam kisi kristal yang kaku sehingga tidak dapat menghantar-
kan arus listrik, sedangkan dalam lelehannya kation dan anion bergerak agak bebas sehingga dapat meng-
hantarkan arus listrik.
Bab 4 Rumus dan Persamaan Kimia Tes Kompetensi Subbab A
1. a.
Natrium bromida b.
Kalsium klorida c.
Barium oksida 3.
a. Natrium nitrat dan natrium nitrit
b. Kalium fosfat dan kalium fosfit
c. Natrium bromat dan natrium bromit
5. a.
Ozon b.
Kalium sianida c.
Kalium tiosianat d.
Kalsium karbonat 7.
a. 2–butena
b. Butuna
c. Butuna
d. 2–butuna
Tes Kompetensi Subbab B
1. M
r
H
2
SO
4
= 98 M
r
HClO
3
= 84,5 M
r
HNO
2
= 47 M
r
CO
2
= 44 M
r
NaOH = 40 3.
C
3
H
8
5. a.
3NH
4 +
aq+ PO
4 3–
aq
→
NH
4 3
PO
4
aq b.
2Na
+
aq + s
2–
aq
→
Na
2
Ss c.
Na
+
aq+2H
+
aq+3PO
4 2–
aq
→
NaH
2
PO
4
aq d.
Ba
2+
aq+ SO
4 2–
aq
→
BaSO
4
s 7.
a. MgCl
2
: magnesium klorida b.
CaHSO
4
: kalsium hidrogen sulfat
Tes Kompetensi Subbab C
1. Na
+
aq+ Cl
–
aq
→
NaClaq 3.
a. 2H
2
OA
→
2H
2
g + O
2
g b.
2O
3
g
→
3O
2
g c.
Na
2
CO
3
g + 2HClaq
→
2NaCl aq + H
2
OA + CO
2
g d.
C
2
H
6
OA + O
2
g
→
2CO
2
g + 3H
2
OA
Tes Kompetensi Subbab D
1. a.
CH
4
g + 2O
2
g
→
CO
2
g + 2H
2
Og reaksi pembakaran
b. Cl
2
O
7
g + H
2
O A
→
2HClO
4
aq reaksi penggabungan
c. CaCO
3
s
→
CaOs + CO
2
g reaksi penguraian
d. Br
2
l + H
2
OA
→
HBraq + HBrOaq reaksi metatesis
e. SO
3
g + H
2
OA
→
H
2
SO
4
aq reaksi pendesakan
Evaluasi Kompetensi Bab 4
I. Pilihan ganda
1. B 11. C
21. C 3. E
13. D 23. B
5. B 15. B
25. B 7. C
17. E 27. D
9. A 19. A
29. E
II. Esai
1. Sudah jelas m natrium hidrogen karbonat n natrium
karbonat 3.
Pengubahan dalam persamaan reaksi: a.
2HgOs
⎯⎯ →
2HgA + O
2
g b.
2NH
3
g
⎯⎯ →
N
2
g + 3H
2
g c.
LiHs + H
2
OA
⎯⎯ →
LiOHaq + H
2
g d.
MgOs + 2HClaq
⎯⎯ →
MgCl
2
aq + H
2
OA 5.
2O
3
g + NOg
⎯⎯ →
NO
2
g + 2O
2
g
Bab 5 Hukum Dasar Tes Kompetensi Subbab A
1. CaCO
3
s
→
CaOs + CO
2
g
1
100 100
g gmol
−
= 1 mol Berat gas CO
2
yang diproduksi = 1 mol × 44 g mol
–1
= 44 g
3. Cus + O
2
g
→
Cu
2
Os 64g 16g 80g
Persen massa Cu =
64 80
g g
= 80 Persen massa O =
16 80
g g
= 20 Perbandingan massa Cu : O = 80 : 20 = 4 : 1
5. Cs + O
2
g
→
CO
2
g 12g 16g
28g Persen massa C =
12 28
g g
= 42,86 Persen massa O =
16 28
g g
× 100= 57,14 Perbandingan massa C : O dalam CO = 42,86 : 57,14
= 3 : 4 7.
H
2
g + Cl
2
g
→
2HClg Jumlah molekul HCl =
1 2
v v
= 15 ×10
23
molekul Jumlah molekul Cl
2
= H
2
= 7,5×10
23
molekul
Di unduh dari : Bukupaket.com
216
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
3. 2N
2
O
5
g
→
4NO
2
g + O
2
g Jumlah mol O
2
=
1
2 32
g g mol
−
= 0,0625 mol Volume NO
2
=
4 1
×0,0625 mol × 22,4 L mol
–1
= 5,6 L 5.
CaCO
3
s + 2HClg
→
CaCl
2
s + H
2
Ol + CO
2
g Berat CaCO
3
dalam marmer =
96 100
× 75g= 72g Jumlah mol CaCO
3
=
1
72 100
g gmol
−
= 0,72 mol Jumlah mol CO
2
= mol CaCO
3
= 0,72 mol
Evaluasi Kompetensi Bab 5
I. Pilihan ganda
1. B 11. D
21. D 31. C
41. B 3. E
13. C 23. D
33. B 43. A
5. C 15. D
25. D 35. E
45. E 7. E
17. B 27. B
37. C 9. B
19. C 29. B
39. A
II. Esai
1. Zns + Ss
⎯⎯ →
ZnSs 65,4 g 32,1 g 98 g
20g 20g
98g 65,4g
× = 30 g
3. Pada P dan T yang sama, jumlah molekul sama jika
volumenya sama hukum Avogadro. Jika volumenya 2 kali lipat maka jumlah molekulnya dua kali lipat juga,
yaitu: 4 × 10
7
. 5.
A
r
C = 12 maka massa molarnya = 12 gmol Dalam 1 mol atau 12 gram karbon terkandung 6,02 ×
10
23
atom C Dalam 1 mg akan terdapat:
23
1mg C ×6,02 10 atom C
12000 mg C ×
= 50 × 10
18
atom 7. Dihitung mulai dari arah berlawanan: mol H
2
mol Al berat Al persen Al.
Mol H
2
=
-1
415mL 22400 mL mol
= 0,0185 mol Mol Al = 23 × 0,0185 mol = 0,01235 mol
Berat Al = 0,01235 mol × 13 g mol
–1
= 0,16 g Persen Al dalam paduan =
0,16 g ×100
0,35 g = 45,88
Tes Kompetensi Subbab B
1. Jumlah molekul CH
4
dalam 1g adalah 3,75 × 1022 molekul
Jumlah molekul CH
4
dalam 25g = 93,75 ×1022 molekul 3.
a.
23 23
1
0,7525 10 6,02 10
atom Cu atom mol
−
× ×
= 0,125 mol b.
23 2
23 1
0,86 10 6,02 10
atom CO atom mol
−
× ×
= 0,14 mol c.
23 23
1
1,505 10 6,02 10
ion Na ion mol
+ −
× ×
= 0,25 mol
Tes Kompetensi Subbab C
1. a.
Berat NaCl = 0,5 mol × 58,5 g mol
–1
= 29,25g, b.
Berat KCl = 37,25 g, c.
Berat NaOH = 20g, d.
Berat HCl = 18,25g, e.
Berat H
2
SO
4
= 49g, f.
Berat CO
2
= 22g, g.
Berat NH
3
= 8,5g, h.
Berat HNO
3
= 31,5g. 3.
Mol unsur X =
23 23
1
3,0 10 6,02 10
atom atom mol
−
× ×
= 0,5 mol Ar X =
4 0,5
g mol
= 8 g mol
–1
5. Mol senyawa =
23 23
1
3,01 10 6,02 10
molekul molekul mol
−
× ×
= 0,5 mol Mr senyawa =
22 0,5
g mol
= 44 g mol
–1
7. Untuk jumlah molekul mol yang sama, volume gas
NO sama dengan volume gas CO
2
. Jumlah mol NO =
14 30
g g
mol
–1
= 0,47 mol Volume 1 mol NO =
1 1
0,47 mol
L mol
×
= 2,12 L Jika jumlah mol CO
2
sama dengan NO maka volumenya sama 2,12 L
9.
1
700 760
1 1
2,5 0,082
298
mmHg mmHg atm
L PV
n RT
L atm mol K K
−
− −
= =
= 0,09 mol Jumlah molekul N
2
= 0,09 mol × 6,02 × 1023 molekul mol
–1
= 0,57 × 1023 molekul
Tes Kompetensi Subbab C
1. CaCO
3
s
→
CaOs + CO
2
g Jumlah mol CaCO
3
= 50 mol Jumlah mol CO
2
= mol CaCO
3
= 50 mol Volume CO
2
= 50 mol × 22,4 L mol
–1
= 1120 liter
Di unduh dari : Bukupaket.com
Apendiks 1
217
Evaluasi Kompetensi Kimia Semester 1
I. Pilihan ganda
1. D 11. A
21. C 31. D
3. C 13. C
23. A 33. D
5. C 15. A
25. C 7. B
17. E 27. D
9. D 19. E
29. A
II. Esai
1. Kesamaannya:
a. Atom tersusun dari inti atom dan elektron
b. Inti atom bermuatan positif dan elektron negatif
c. Massa atom terpusat pada inti atom
Perbedaannya: Pergerakan elektron dalam mengelilingi inti atom.
Menurut Rutherford gerakan elektron sembarang, menurut Bohr berada pada lintasan-lintasan tingkat
energi tertentu.
3. Dapat dilihat pada Sistem periodik menurut
Mendeleev: Contohnya Cr dan Mn. 5.
14
Si: 2 8 4;
34
Se: 2 8 18 6;
17
Cl: 2 8 7:
8
O: 2 6;
16
S: 2 8 6;
33
As: 2 8 18 5;
31
Ga: 2 8 18 3 7.
Gambar struktur Lewis pembentukan senyawa ionik berikut:
20
Ca +
35
Br
⎯⎯ →
CaBr
2
gambarkan dua kulit terakhir. 9.
Struktur molekul CO
2
dan CS
2
: O = C = O S = C = S
11. CuSO
4
aq + NaSaq
⎯⎯ →
CuSs + Na
2
SO
4
aq 13. N
2
g + H
2
g
⎯⎯ →
NH
3
g 17,65 H dan 82,35 N
24,71 g 5,29 g 30 g Persen N:
24,71 g ×100
30 g
= 82,36 Persen H:
5,29g 100
30g ×
= 17,64 Sesuai dengan Hukum Komposisi Tetap dari Proust
15. Dihitung mulai dari: mol Al; mol H
2
SO
4
; menentukan pereaksi pembatas jumlah mol paling kecil; mol H
2
⎯⎯ →
volume H
2
. Mol Al =
1
6 g 13 g mol
−
= 0,46 mol Mol H
2
SO
4
=
1
115 g 98 g mol
−
= 1,17 mol Oleh karena jumlah mol paling sedikit adalah Al maka
volume H
2
yang terbentuk ditentukan oleh mol Al. Mol H
2
= 32 × 0,46 mol = 0,69 mol Volume H
2
yang terbentuk:
-1 -1
0,69 0,082
298 1
nRT mol
L atm mol K K
V P
atm =
= = 16,86 liter
Bab 6 Larutan Tes Kompetensi Subbab A
