33
Sistem Periodik Unsur-Unsur
3. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah perubahan energi atom ketika elektron ditambahkan kepada atom itu
dalam keadaan gas. Contoh: Clg + e
–
⎯⎯ →
Cl
–
g Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga
positif atau negatif. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan sejumlah energi diserap maka afinitas elektronnya berharga
positif. Jika dilepaskan energi, afinitas elektronnya berharga negatif.
H = –73 Li = –60
Na = –53 K = –48
Rb = –47
IA IIA
Be = 240 Mg = 230
Ca = 156 Sr = 168
Ba = 52
IIIA
B = 83 Al = 50
Ga = 36 In = 34
Tl = 50
IVA
C = 123 Si = 120
Ge= 116 Sn= 121
Pb= 101
VA
N = 0,0 P = 74
As = 77 Sb= 101
Bi = 101
VIA
O = 141 S = 200
Se= 195 Te= 183
Po= 270
VIIA
F = 322 Cl = 349
Br = 325 I = 295
At = 270
VIIIA
He = 21 Ne = 29
Ar = 35 Kr = 39
Xe = 41
Tabel 2.4
Afinitas Elektron Unsur-Unsur Golongan Utama
Secara umum, nilai afinitas elektron dalam golongan yang sama dari atas ke bawah menurun, sedangkan pada periode yang sama dari kiri ke
kanan meningkat. Nilai afinitas elektron umumnya sejalan dengan jari- jari atom. Makin kecil jari-jari atom, nilai afinitas elektron makin tinggi.
Sebaliknya, makin besar jari-jari atom, nilai afinitas elektron kecil.
Pertanyaan 1. Bagaimanakah kaitannya antara jumlah elektron valensi dan nomor golongan?
2. Bagaimanakah kaitan antara orbit yang ditempati elektron valensi dan nomor periode? 3. Dari hasil pengamatan, ramalkan kecenderungan jari-jari atom tersebut dalam periode
dan golongan yang sama. 4. Ramalkan pula kecenderungan energi ionisasi atom tersebut dalam periode dan golongan
yang sama.
4. Keelektronegatifan Atom
Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kecenderungan suatu atom dalam molekul untuk menarik pasangan elektron yang digunakan pada ikatan
ke arah atom bersangkutan . Skala keelektronegatifan yang dipakai sampai
sekarang adalah yang dikembangkan oleh Pauling sebab lebih lengkap dibandingkan skala keelektronegatifan yang lain. Pauling memberikan
skala keelektronegatifan 4 untuk unsur yang memiliki energi ionisasi dan energi afinitas elektron tinggi, yaitu pada unsur florin, sedangkan
unsur-unsur lainnya di bawah nilai 4.
Menentukan Kecenderungan Afinitas Elektron
Urutkan atom-atom berikut menurut kenaikan afinitas elektronnya: S, Cl, dan P. Jawab
Afinitas elektron adalah perubahan energi ketika atom menerima elektron. Pada periode yang sama, dari kiri ke kanan dalam tabel periodik, afinitas elektron
umumnya meningkat. Jadi, dapat disimpulkan bahwa afinitas elektron untuk P S Cl.
Contoh
2.6
Sumber:
Chemistry with Inorganic Quantitative Analysis, 1989
Di unduh dari : Bukupaket.com
34
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Pada tabel periodik, unsur florin yang ditetapkan memiliki keelektro- negatifan 4 terbesar berada di ujung kanan paling atas. Adapun Unsur
fransium yang memiliki keelektronegatifan terendah yaitu 0,7 berada di kiri paling bawah dalam tabel periodik.
1. Jelaskan bagaimana kecenderungan jari-jari atom dari
kiri ke kanan dalam periode yang sama dan dari atas ke bawah dalam golongan yang sama pada tabel
periodik modern. 2.
Urutkan atom-atom berikut menurut kenaikan jari- jarinya: P, S, dan Cl. Berikan alasannya.
3. Urutkan atom-atom berikut berdasarkan kenaikan
energi ionisasinya: P, S, dan Cl. Jelaskan alasannya.
Tes Kompetensi Subbab
D
Li
1,0
Be 1,6
B 2,0
C 2,6
N 3,0
O 3,4
F 4,0
Na 0,9
Mg
1,3
Al
1,6
Si
1,9 P
2,2 S
2,6
Cl
3,2 K
0,8
Ca 1,0
Ga 1,8
Ge 2,0
As 2,2
Se
2,6
Br 3,0
Rb 0,8
Sr
1,0
In
1,8
Sn
2,0
Sb
2,0
Te
2,1 I
2,7
Cs
0,8
Ba 0,9
Ti
2,0
Pb 2,3
Bi
2,0
Po 2,0
At 2,2
Tabel 2.5
Keelektronegatifan Beberapa Unsur Menurut Golongan dan Periode pada Tabel Periodik
Kerjakanlah di dalam buku latihan.
Sekilas Kimia
Ilmuwan yang terlibat dalam mengembangkan skala keelektro-
negatifan di antaranya Sanderson, Mulliken, dan Pauling.
Keelektronegatifan yang diterima publik adalah dari Pauling sebab
didasarkan pada data energi ikatan yang dapat diukur.
Sumber:
dlib.org
Simpulkan dengan kalimat Anda sendiri kecenderungan skala keelektronegatifan dalam golongan yang sama dan dalam periode yang sama berdasarkan data pada
Tabel 2.5
.
Kegiatan Inkuiri
Fr
0,7
Ra 0,9
Sumber:
Foundations of Chemistry, 1996
Menentukan Kecenderungan Skala Keelektronegatifan
Nomor atom unsur X, Y, dan Z berturut-turut adalah 11, 15, dan 20. Urutkan unsur- unsur tersebut berdasarkan kenaikan skala keelektronegatifannya.
Jawab Unsur-unsur tersebut berada pada golongan dan periode sebagai berikut:
X: golongan IA dan periode ke-3 Y: golongan VA dan periode ke-3
Z: golongan IIA dan periode ke-4 Berdasarkan data pada Tabel 2.5, skala keelektronegatifan X = Na, Y = P, dan Z = Ca.
Jadi, urutan skala keelektronegatifannya adalah X Z Y.
Contoh
2.7
Linus Pauling 1901-1994
Di unduh dari : Bukupaket.com
35
Sistem Periodik Unsur-Unsur
E. Sifat-Sifat Unsur
Kategori