127
Reaksi Reduksi Oksidasi
1. Bilangan Oksidasi dan Penentuan Bilangan Oksidasi
Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi? Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menyatakan valensi atom dalam suatu
senyawa yang dapat memiliki harga positif maupun negatif. Bagaimana menentukan bilangan oksidasi biloks atom suatu unsur?
Dalam hal ini, para pakar kimia bersepakat mengembangkan aturan yang berkaitan dengan biloks unsur, yaitu sebagai berikut.
a. Dalam bentuk unsur atau molekul unsur Gambar 7.2, bilangan
oksidasi atom-atomnya sama dengan nol. Contoh:
Biloks Na dalam unsur Na = 0; biloks O dalam molekul O
2
= 0; biloks Cl dalam molekul Cl
2
= 0; biloks P dalam molekul P
4
= 0.
b. Dalam senyawa ion, bilangan oksidasi atom-atom sama dengan muatan kation dan anionnya.
Contoh: Dalam senyawa NaCl, atom Na bermuatan +1 dan atom Cl
bermuatan –1 sehingga bilangan oksidasi Na = +1 dan Cl = –1.
c. Bilangan oksidasi atom-atom yang lain ditentukan menurut aturan berikut.
1 Biloks atom golongan IA dalam semua senyawa adalah +1. Biloks atom golongan IIA dalam semua senyawa adalah +2.
2 Biloks atom-atom unsur halogen dalam senyawa biner adalah –1, sedangkan dalam senyawa poliatom bergantung pada senyawanya.
3 Biloks atom oksigen dalam senyawa adalah –2, kecuali dalam peroksida H
2
O
2
, Na
2
O sama dengan –1 dan dalam superoksida sama dengan –
1 2
. 4 Biloks atom hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali dalam
senyawa hidrida sama dengan –1. d. Jumlah total bilangan oksidasi dalam senyawa netral sama dengan nol
Gambar 7.2. Jumlah total bilangan oksidasi untuk ion sama dengan muatan ionnya.
Contoh: Biloks total dalam molekul H
2
O = 0; biloks total dalam ion CO
3 2–
= –2; biloks total dalam ion NH
4 +
= +1.
Gambar 7.3
Biloks total molekul-molekul sama dengan nol.
Gambar 7.2
Contoh molekul unsur: Cl
2
, P
4
, S
8
Bilangan oksidasi atom Mn tertinggi di antara senyawa berikut
adalah .... A. MnO
2
D. KMnO
4
B. Mn
2
O
3
E. K
2
MnO
4
C. Mn
3
O
4
Jawab A. biloks O = –2, MnO
2
= 0 biloks MnO
2
={biloks Mn+2 biloks O}
biloks Mn= +4 Dengan cara yang sama:
B. biloks Mn= –3 C. biloks Mn= +2
D. biloks Mn= +7 E.
biloks Mn= +6 Jadi, biloks Mn tertinggi sama
dengan +7 D. Ebtanas 1999–2000
Mahir
Menjawab
Cl
2
P
4
S
8
HCl
NH
3
CIF
CH
3
OH H
2
O
CH
4
Di unduh dari : Bukupaket.com
128
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Pada contoh soal tersebut, atom N dapat memiliki biloks lebih dari satu, yakni –3 dan +4. Kenyataannya bukan hanya atom N, melainkan
banyak atom-atom yang memiliki biloks lebih dari satu, terutama atom- atom unsur transisi dan beberapa atom nonlogam.
Bagaimana menentukan biloks atom yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, seperti yang terdapat dalam senyawa poliatom, misalnya
FeSO
4
, Fe
2
SO
3 3
, KCrO
3
, dan K
2
Cr
2
O
7
? Biloks atom dalam senyawa ion poliatom dapat ditentukan dengan mudah jika Anda mengetahui muatan
setiap ion. Dalam senyawa FeSO
4
, atom Fe dan S memiliki biloks lebih dari satu sehingga sukar menentukan biloksnya secara langsung. Akan tetapi, jika
Anda mengetahui muatan setiap ion, misalnya ion Fe = 2+ dan ion SO
4
= 2– aturan d maka biloks Fe dan S dapat ditentukan. Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian FeSO
4
berikut. FeSO
4
s
⎯⎯ →
Fe
2+
aq+SO
4 2–
aq Menurut aturan b, biloks ion sama dengan muatannya maka biloks
Fe = +2. Biloks S ditentukan dengan cara yang sama seperti pada contoh soal sebelumnya, hasilnya biloks S =+6. Jadi, biloks atom-atom dalam
FeSO
4
adalah Fe = +2, S = +6, dan O =–2.
Menentukan Bilangan Oksidasi Atom dalam Senyawa Ion
Tentukan biloks setiap atom dalam senyawa dan ion berikut: NO
2
, ClO
3
, NH
4 +
.
Jawab Dalam NO
2
: •
Biloks total molekul NO
2
= 0 aturan d •
Biloks O dalam NO
2
= –2 aturan c.3 •
Biloks N dalam NO
2
= {biloks N + 2biloks O = 0} Jadi, biloks N dalam NO
2
= +4. Dalam ion ClO
3 –
: •
Biloks total ion ClO
3 –
= –1 aturan d •
Biloks O dalam ClO
3 –
= –2 aturan c.3 •
Biloks Cl dalam ClO
3 –
= {biloks Cl + 3biloks O = –1} Jadi, biloks Cl dalam ClO
3 –
= +5. Dalam ion NH
4 +
: •
Biloks ion NH
4 +
= +1 aturan d •
Biloks H dalam NH
4 +
= +1 aturan c.4 •
Biloks N dalam NH
4 +
= {biloks N + 4biloks H= +1} Jadi, biloks N dalam NH
4 +
= –3.
Menentukan Bilangan Oksidasi Atom dalam Senyawa Poliatom
Tentukan biloks atom-atom dalam Fe
2
SO
3 3
.
Jawab Muatan ion dalam Fe
2
SO
3 3
adalah Fe
3+
= 3+ dan SO
3 2–
= 2– Biloks Fe = +3 aturan 4
Biloks total ion SO
3 2–
= –2 aturan 4 Biloks O dalam SO
3 2–
= –2 aturan 3.c Biloks S dalam SO
3 2–
= {biloks S + 3biloks O = –2}. Jadi, biloks S dalam SO
3 2–
= +4.
Kata Kunci
• Bilangan oksidasi
• Muatan ion
Contoh
7.4
Contoh
7.5
Di unduh dari : Bukupaket.com
129
Reaksi Reduksi Oksidasi
2. Reaksi Reduksi Oksidasi dan Bilangan Oksidasi
Kategori