Massa Molar Massa Molar dan Volume Molar Gas

95 Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia

1. Massa Molar

Berdasarkan hasil perhitungan, diketahui bahwa dalam 18 g air terkandung 6,02 × 10 23 molekul H 2 O, dalam 23 g natrium terkandung 6,02 × 10 23 atom Na, dan dalam 58,5 g natrium klorida terkandung 6,02 × 10 23 satuan rumus NaCl. Pada bab sebelumnya, Anda sudah dapat menentukan M r H 2 O= 18; A r Na = 23; dan M r NaCl = 58,5. Berdasarkan informasi tersebut, terlihat adanya hubungan yang teratur antara massa zat g, A r atau M r , dan jumlah partikel L. Hubungan tersebut dinyatakan dalam bentuk tabel berikut. Berdasarkan hubungan pada tabel tesebut, diketahui bahwa massa zat yang besarnya sama dengan nilai A r atau M r mengandung jumlah partikel sebanyak 6,02 × 10 23 atau sebesar satu mol. Dengan demikian, disimpulkan bahwa massa satu mol zat sama dengan nilai A r untuk atom atau M r untuk senyawa. Massa satu mol zat disebut massa molar Mm dengan satuan gram per mol g mol –1 . H 2 O Na NaCl Zat Massa g Tabel 5.3 Hubungan Massa A r M r , Jumlah partikel, dan Mol Beberapa Zat 18 23 58,5 A r M r 18 23 58,5 Jumlah Partikel 6,02 × 10 23 molekul H 2 O 6,02 × 10 23 atom Na 6,02 × 10 23 satuan NaCl Mol 1 1 1 Partikel Massa Mol L A r M r Gambar 5.3 Hubungan besaran kimia Penerapan Massa Molar 1. Besi beratnya 25 g. Berapa mol besi tersebut ? Diketahui A r Fe = 56 g mol –1 . 2. Jumlah mol grafit dalam suatu baterai adalah 1,5 mol. Berapa berat grafit tersebut? Diketahui A r C = 12 g mol –1 . 3. Berapa berat 1 atom besi? Diketahui A r Fe = 56 sma. 4. Berapa jumlah molekul CO 2 yang terdapat dalam 4 g CO 2 ? Diketahui M r CO 2 = 44 sma. Jawab 1. Massa molar besi: Mm Fe = 56 g mol –1 Jumlah mol besi = −1 25 g 56 g mol = 0,446 mol. 2. Massa molar C = 12 g mol –1 Massa 1,5 mol C = 1,5 mol x 12 g mol –1 = 18 g. 3. A r Fe = 56 sma, Jadi, massa molar Fe = 56 g mol –1 . Massa 1 atom Fe adalah − − × × 1 23 1 1 atom F 56 g mol 6,02 10 atom mol e = 9,3 × 10 23 g Jadi, berat 1 atom Fe = 9,3 × 10 23 g. 4. Massa molar CO 2 = 44 g mol –1 Jumlah mol CO 2 = −1 4 g = 0,09 mol 44 g mol Jumlah CO 2 = 0,09 mol × 6,02 ×10 23 molekul mol –1 = 0,54 × 10 23 molekul. Contoh 5.11 Di unduh dari : Bukupaket.com 96 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X

2. Volume Molar Gas