Massa Molar Massa Molar dan Volume Molar Gas
1. Massa Molar
Berdasarkan hasil perhitungan, diketahui bahwa dalam 18 g air terkandung 6,02 × 10 23 molekul H 2 O, dalam 23 g natrium terkandung 6,02 × 10 23 atom Na, dan dalam 58,5 g natrium klorida terkandung 6,02 × 10 23 satuan rumus NaCl. Pada bab sebelumnya, Anda sudah dapat menentukan M r H 2 O= 18; A r Na = 23; dan M r NaCl = 58,5. Berdasarkan informasi tersebut, terlihat adanya hubungan yang teratur antara massa zat g, A r atau M r , dan jumlah partikel L. Hubungan tersebut dinyatakan dalam bentuk tabel berikut. Berdasarkan hubungan pada tabel tesebut, diketahui bahwa massa zat yang besarnya sama dengan nilai A r atau M r mengandung jumlah partikel sebanyak 6,02 × 10 23 atau sebesar satu mol. Dengan demikian, disimpulkan bahwa massa satu mol zat sama dengan nilai A r untuk atom atau M r untuk senyawa. Massa satu mol zat disebut massa molar Mm dengan satuan gram per mol g mol –1 . H 2 O Na NaCl Zat Massa g Tabel 5.3 Hubungan Massa A r M r , Jumlah partikel, dan Mol Beberapa Zat 18 23 58,5 A r M r 18 23 58,5 Jumlah Partikel 6,02 × 10 23 molekul H 2 O 6,02 × 10 23 atom Na 6,02 × 10 23 satuan NaCl Mol 1 1 1 Partikel Massa Mol L A r M r Gambar 5.3 Hubungan besaran kimia Penerapan Massa Molar 1. Besi beratnya 25 g. Berapa mol besi tersebut ? Diketahui A r Fe = 56 g mol –1 . 2. Jumlah mol grafit dalam suatu baterai adalah 1,5 mol. Berapa berat grafit tersebut? Diketahui A r C = 12 g mol –1 . 3. Berapa berat 1 atom besi? Diketahui A r Fe = 56 sma. 4. Berapa jumlah molekul CO 2 yang terdapat dalam 4 g CO 2 ? Diketahui M r CO 2 = 44 sma. Jawab 1. Massa molar besi: Mm Fe = 56 g mol –1 Jumlah mol besi = −1 25 g 56 g mol = 0,446 mol. 2. Massa molar C = 12 g mol –1 Massa 1,5 mol C = 1,5 mol x 12 g mol –1 = 18 g. 3. A r Fe = 56 sma, Jadi, massa molar Fe = 56 g mol –1 . Massa 1 atom Fe adalah − − × × 1 23 1 1 atom F 56 g mol 6,02 10 atom mol e = 9,3 × 10 23 g Jadi, berat 1 atom Fe = 9,3 × 10 23 g. 4. Massa molar CO 2 = 44 g mol –1 Jumlah mol CO 2 = −1 4 g = 0,09 mol 44 g mol Jumlah CO 2 = 0,09 mol × 6,02 ×10 23 molekul mol –1 = 0,54 × 10 23 molekul. Contoh 5.11 Di unduh dari : Bukupaket.com 96 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X2. Volume Molar Gas
Parts
» sma10kim MudahDanAktif Yayan
» Temuan Elektron Temuan Proton
» Temuan Neutron Massa dan Muatan Partikel Subatom
» Standar Massa Atom Isobar Isoton
» Massa Atom Relatif Massa Atom Relatif
» Model Atom Dalton Model Atom Thomson Model Atom Rutherford
» Model Atom Bohr StrukturAtom
» Konfigurasi Elektron Konfigurasi Elektron
» Sistem Periodik Klasik Perkembangan Sistem Periodik
» Sistem Periodik Modern Perkembangan Sistem Periodik
» Periode dan Konfigurasi Elektron Golongan dan Konfigurasi Elektron
» Jari-jari Atom Beberapa Sifat Periodik Unsur
» Energi Ionisasi Beberapa Sifat Periodik Unsur
» Afinitas Elektron Keelektronegatifan Atom
» Unsur-Unsur Golongan IA Sifat-Sifat Unsur
» Unsur-Unsur Golongan IIA Aluminium
» Karbon dan Silikon Nitrogen, Oksigen, dan Belerang
» Kestabilan Unsur dan Konfigurasi Kestabilan Unsur dan Konfigurasi Elektron
» N. Lewis 1875–1946 Ikatan Ion
» Ikatan Kovalen Ikatan Kovalen
» Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan Kovalen
» Ikatan Kovalen Rangkap Ikatan Kovalen
» Ikatan Kovalen Polar Ikatan Kovalen
» Sifat Mengkilap Logam Teori Lautan Elektron Konduktor Listrik dan Panas
» Kemudahan Menguap Perbandingan Sifat Senyawa Ion
» Jawablah pertanyaan berikut dengan benar. Tata Nama Senyawa Kimia Rumus Kimia C. Persamaan Kimia
» Tata Nama Senyawa Biner Tata Nama Senyawa Poliatom
» Tata Nama Alkana Tata Nama Alkena dan Alkuna
» Rumus Empirik dan Rumus Molekul
» Massa Molekul Relatif Rumus Senyawa Ion
» Persamaan Reaksi Menyetarakan Persamaan Reaksi
» Hukum Kekekalan Massa Hukum-Hukum Dasar Kimia
» Hukum Perbandingan Tetap Hukum-Hukum Dasar Kimia
» Hukum Perbandingan Berganda Hukum-Hukum Dasar Kimia
» Hukum Perbandingan Volume Hukum-Hukum Dasar Kimia
» Tetapan Avogadro L Pengertian Mol
» Massa Molar Massa Molar dan Volume Molar Gas
» Volume Molar Gas Volume Molar Gas Non-STP
» Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
» Definisi Larutan Definisi dan Komposisi Larutan
» Komposisi Larutan Definisi dan Komposisi Larutan
» Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
» Pengikatan Oksigen Pelepasan dan Penerimaan Elektron
» Dalam bentuk unsur atau molekul unsur Gambar 7.2, bilangan
» Reaksi Reduksi Oksidasi dan Bilangan Oksidasi
» Tata Nama Senyawa dan Biloks
» Baterai Seng-Karbon Baterai Merkuri
» Sel Accumulator Aplikasi Reaksi Reduksi Oksidasi
» Kekhasan Atom Karbon Karakteristik Atom Karbon
» Identifikasi Karbon dan Hidrogen seperti ditunjukkan pada Gambar 8.1.
» Deret Homolog Struktur dan Sifat Alkana
» Isomer pada Alkana Isomer dan Tata Nama Alkana
» Tata Nama pada Alkena Isomer pada Alkena
» Pembentukan dan Eksplorasi Pembentukan dan Komposisi Minyak Bumi
» Penyulingan Minyak Bumi Pengolahan Minyak Mentah
» Perengkahan Minyak Bumi Bilangan Oktan
» Karbon Monoksida Oksida Belerang
» Gejala Kristal Cair Jenis Fasa Kristal cair
» Aplikasi Keramik Keramik Superkonduktor
» Fungsi dan Pengaruh Unsur Hara
» Pengendalian Pestisida Pestisida Golongan D
» Pemanis Buatan Pengawet Buatan
» Antioksidan Pewarna Makanan Zat Aditif pada Makanan
» Zat Analgesik Kimia Obat-obatan
» Zat Antibiotik Kimia Obat-obatan
» Zat Psikiatris Kimia Obat-obatan
» Sistem Periodik Tes Kompetensi Subbab A Ikatan Kimia
» Rumus dan Persamaan Kimia Tes Kompetensi Subbab A Hukum Dasar Tes Kompetensi Subbab A
» Larutan Tes Kompetensi Subbab A Reaksi Redoks Tes Kompetensi Subbab A
Show more