93
Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia
1. Tetapan Avogadro L
Sumbangan Avogadro tidak berhenti sampai hubungan jumlah partikel molekul, atom, ion dan volume gas, tetapi merambah lebih
jauh kepada hubungan jumlah partikel dan massa zat. Sebagai gambaran hubungan jumlah partikel dan massa suatu zat, mari kita tinjau partikel
yang diemisikan oleh unsur radioaktif berikut ini.
Berdasarkan hasil pengukuran, diketahui bahwa satu gram radium dapat mengemisikan partikel alfa sebanyak 11,6×10
17
partikel. Partikel alfa sebanyak 11,6 × 10
17
setara dengan helium sebanyak 7,7×10
–6
g.
Radium
→
Partikel alfa
α ≈
Atom helium 1 g 11,6 × 10
17
partikel 7,7 × 10
-6
g
Oleh karena partikel alfa adalah inti atom helium maka jumlah atom helium dalam satu gram adalah
17 -6
1g He × 11,6 ×10 atom He
7,7×10 g He = 1,507×10
23
atom Jadi, dalam 1g helium terkandung 1,507×10
23
atom helium. Ini menyatakan hubungan massa g dan jumlah partikel atom.
Berdasarkan hasil perhitungan, selalu muncul bilangan sebesar 6,02 × 10
23
untuk jumlah molekul yang massanya sebesar nilai massa atom relatif untuk unsur atau sebesar massa molekul relatif unsur senyawa.
Contoh: Dalam 18 g air M
r
H
2
O = 18 terkandung 6,02 × 10
23
molekul H
2
O. Dalam 23 g natrium A
r
Na = 23 terkandung 6,02 × 10
23
atom Na. Dalam 58,5 g natrium klorida M
r
NaCl = 58,5 terkandung 6,02 × 10
23
satuan rumus NaCl. Oleh karena itu, bilangan sebesar 6,02 × 10
23
dinyatakan sebagai tetapan Avogaro yang disingkat L.
L = 6,02 × 10
23
partikel
2. Pengertian Mol
Berdasarkan perhitungan, dalam 56 g besi terkandung 6,02 × 10
23
atom besi, dalam satu mililiter air terkandung 3,345 × 10
22
molekul air. Angka-angka sebesar ini tidak efisien jika dipakai untuk perhitungan
zat-zat di laboratorium.
Sejumlah x molekul gas propana dibakar habis dengan O
2
menurut persamaan:
C
3
H
8
g + 5O
2
g
⎯⎯ →
3CO
2
g + 4H
2
O g Pada P dan T yang sama, jumlah
molekul gas CO
2
yang dihasilkan .... A. x molekul
B. 3x molekul C. 4x molekul
D. 5x molekul E.
6x molekul
Pembahasan Pada P dan T yang sama, persamaan
reaksi menyatakan jumlah atom atau molekul yang terlibat dalam
reaksi. Jadi persamaan reaksinya yaitu:
1 molekul C
3
H
8
g + 5 molekul O
2
g
→
3 molekul CO
2
g + 4 molekul H
2
O g 1 molekul C
3
H
8
g = x molekul berarti, CO
2
= 3x molekul. B Ebtanas 1998
Mahir
Menjawab
Hubungan Jumlah Partikel dan Massa Zat
Pada P dan T tertentu, 1 g metana mengandung 3,75 × 10
22
molekul CH
4
. Berapa jumlah molekul gas CH
4
dalam 16 g?
Jawab Dalam 1 g CH
4
terkandung 3,75 × 10
22
molekul CH
4
. Dalam 16 g CH
4
terkandung:
4 22
4
16 g CH ×3,75×10 molekul
1 g CH = 6,0 × 10
23
molekul Jadi, dalam 16 g metana terkandung 6,0 × 10
23
molekul CH
4
.
Contoh
5.9
Di unduh dari : Bukupaket.com
94
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Agar lebih sederhana, para ilmuwan menetapkan suatu satuan jumlah zat yang menyatakan banyaknya partikel zat itu. Satuan ini dinamakan
mol. Berdasarkan kesepakatan, untuk partikel yang jumlahnya sebesar tetapan Avogadro atau 6,02 × 10
23
dinyatakan sebesar satu mol. Dengan kata lain, satu mol setiap zat mengandung 6,02 × 10
23
partikel zat, baik atom, molekul, maupun ion
. Contoh:
Dalam satu mol besi terkandung 6,02 × 10
23
atom Fe. Dalam satu mol air terkandung 6,02 × 10
23
molekul H
2
O. Dalam satu mol natrium klorida terkandung 6,02 × 10
23
ion Na
+
dan 6,02 × 10
23
ion Cl
–
.
C. Massa Molar dan Volume Molar Gas
Kategori