114
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Kerjakanlah di dalam buku latihan. 1.
Apakah air minum instan dalam botol plastik tergolong larutan?
2. Alkohol sebanyak 750 mL dicampurkan dengan 250
mL air. Tentukan pelarut dan zat terlarutnya. 3.
Stainless steel adalah paduan logam yang homogen,
merupakan campuran besi, karbon, dan krom. Tentukan pelarut dan zat terlarutnya.
4. Berapa persen berat garam dapur dalam larutan yang dibuat
dengan mencampurkan 10 g NaCl dalam 150 g air? 5.
Pada label botol cuka tertulis kadar asam asetat 25. Berapa volume asam asetat dalam 200 mL cuka?
6. Berapa berat kaporit yang terdapat di dalam 9.000 m
3
air kolam renang jika diketahui kadar kaporit dalam air kolam itu 2,5 ppm?
Tes Kompetensi Subbab
A
B. Sifat Listrik Larutan
Pada bab sebelumnya, Anda sudah belajar tentang sifat-sifat logam. Salah satunya, logam merupakan konduktor listrik yang baik ingat teori
lautan elektron pada logam. Apakah larutan dapat menghantarkan listrik? Jika ya, bagaimana prosesnya? Apakah sama dengan teori lautan
elektron?
1. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Logam dapat menghantarkan listrik sebab adanya elektron yang dapat bergerak bebas. Aliran listrik sendiri adalah aliran elektron yang bergerak
dari potensial tinggi ke potensial rendah. Air murni tersusun atas molekul-molekul H
2
O. Adakah elektron bebas dalam molekul H
2
O? Molekul H
2
O bersifat netral, tidak memiliki elektron bebas. Akibatnya, Anda dapat menduga bahwa air murni tidak memiliki
potensi untuk menghantarkan listrik.
6
kadar zat A Kadar zat A =
10 bpj kadar pelarut
× Satuan pelarut dan terlarut dapat merupakan satuan berat atau satuan
volume, dengan syarat kedua satuan sama atau disamakan terlebih dulu.
Menghitung Bpj Suatu Zat
Air dari PDAM mengandung kaporit dengan kadar sangat sedikit, berfungsi sebagai desinfektan. Jika dalam 10 liter air PDAM ditemukan kaporit sebanyak 30 mg, berapa
kadar kaporit dalam air itu? Jawab
Oleh karena kedua komponen larutan berbeda satuan air dalam liter, kaporit dalam gram maka perlu dilakukan penyamaan satuan lebih dulu.
Besaran yang menghubungkan massa dan volume adalah berat jenis. Massa jenis air adalah 1 gmL.
Berat air = berat jenis air × volume air
= 1 gmL ×10.000 mL = 10.000 g Berat kaporit = 30 mg atau 0,03 g
Kadar kaporit =
6
0,03 g 10 bpj 3 bpj
10.000 g x
=
Jadi, kadar kaporit dalam air PDAM adalah 3 bpj.
Contoh
6.3
Di unduh dari : Bukupaket.com
115
Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Bagaimana jika dalam air terdapat zat terlarut? Bergantung pada sifat zat terlarut, ada larutan yang dapat menghantarkan listrik ada juga yang
tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit, sedangkan larutan yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik disebut larutan nonelektrolit.
Untuk mengetahui daya hantar listrik dari larutan, Anda dapat mempelajari hasil percobaan berikut. Terdapat beberapa macam larutan
dengan kadar tertentu, yang dilewatkan aliran listrik ke dalamnya. Indikator yang digunakan adalah lampu listrik kecil seperti pada
Gambar 6.3
.
Gambar 6.3
Pengujian daya hantar listrik pada larutan
Skemadesain percobaan Gambar 6.4 Keterangan gambar disain:
1. Larutan uji 2. Elektrode
3. Lampu baterai 4. Sumber arus ACDC
Gambar 6.4
Desain pengujian daya hantar listrik larutan
Berdasarkan data hasil pengamatan, diketahui bahwa garam dapur NaCl dan asam klorida HCl dapat menyala dengan terang. Asam
asetat atau cuka CH
3
COOH menyala, tetapi redup. Adapun alkohol C
2
H
5
OH dan gula pasir C
12
H
22
O
11
tidak menyala, mengapa? Pada Bab Ikatan Kimia, Anda sudah belajar tentang senyawa ion
dan senyawa kovalen. Bagaimana sifat listrik dari kedua senyawa itu? Senyawa ion terbentuk melalui transfer elektron menghasilkan kation
dan anion. Kedua spesi kimia ini memiliki muatan listrik positif dan negatif. Contohnya adalah garam dapur atau NaCl.
Jika garam dapur dilarutkan ke dalam air, akan terurai membentuk ion-ionnya
sehingga dalam larutan NaCl terdapat spesi yang bermuatan listrik, yakni Na
+
dan Cl
–
perhatikan Gambar 6.5.
NaClaq
⎯⎯ →
Na
+
aq + Cl
–
aq
Sumber:
Sougou Kagashi
Gambar 6.5
Model pelarutan NaCl
Sumber:
Sougou Kagashi
4
2 1
3
Garam dapur 5 berat Alkohol 10 volume
Gula pasir 5 berat Cuka 10 volume
Asam Klorida 10 volume
Larutan
1. 2.
3. 4.
5.
No.
Di unduh dari : Bukupaket.com
116
Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas X
Pada saat elektrode dihubungkan dengan sumber arus, ion-ion Na
+
dan Cl
–
akan bergerak menuju elektrode-elektrode yang berlawanan muatan dengan membawa muatan listrik. Jadi, listrik dapat mengalir dari
satu elektrode ke elektrode lain melalui ion-ion dalam larutan. Alkohol dan gula pasir tergolong senyawa kovalen. Apa yang terjadi
jika kedua senyawa ini dilarutkan dalam air? Oleh karena pembentukan ikatan kovalen tidak melalui transfer
elektron maka senyawa kovalen tidak terionisasi dengan beberapa pengecualian, melainkan terurai secara molekuler perhatikan Gambar
6.6 . Akibatnya, di dalam larutan tidak ada spesi yang dapat
menghantarkan arus litrik. C
2
H
5
OHA
⎯⎯ →
C
2
H
5
OHaq C
12
H
22
O
11
s
⎯⎯ →
C
12
H
22
O
11
aq
Gambar 6.6
Model pelarutan gula pasir
2. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah