149
Pada basa kuat, perhitungan [OH
-
] diperoleh dari basa kuat tersebut yang merupakan satu-satunya sumber OH
-
. Kontribusi karena autoionisasi air dapat diabaikan kecuali larutan sangat encer.
NaOH dalam larutan berair akan terionisasi dengan persamaan :
NaOH Na
+
+ OH
-
Petrucci, 2011
E. Pengaruh Asam Lemah dan Basa Lemah terhadap Kesetimbangan Air
Dalam larutan asam lemah atau basa lemah, terdapat dua kesetimbangan yaitu kesetimbangan asam lemah atau basa lemah dan kesetimbangan air.
Dalam larutan asam lemah, terdapat kesetimbangan : HA
H
+
+ A
-
H
2
O H
+
+ OH
-
H
+
dari HA menggeser kesetimbangan air ke kiri sehingga H
+
dari air makin kecil dan dapat diabaikan. Maka diperoleh:
Ka =
[ ][
] [ ]
, [H
+
] = [A
-
] Ka [HA] = [H
+
]
2
, Sehingga [H
+
] = √ [ ]
Dalam larutan basa lemah, terdapat kesetimbangan : B + H
2
O BH
+
+ OH
-
H
2
O H
+
+ OH
-
OH
+
dari B menggeser kesetimbangan air ke kiri sehingga OH
-
dari air makin kecil dan dapat diabaikan. Maka diperoleh:
Kb =
[ ][
] [ ]
, [BH
+
] = [OH
-
] Kb [B] = [OH
-
]
2
, Sehingga [OH
-
] = √ [ ]
F. Hubungan Ka dan Kb dengan Derajat Ionisasi α
Kemampuan asam dan basa terionisasi dalam air tidak sama, ada yang besar, sedang dan kecil sekali. Kemampuan itu dinyatakan dengan derajat ionisasi
α. Rumus α yaitu: α =
Reaksi asam lemah dalam keadaan setimbang : HA
H
+
+ A
-
Ca1- α
Caα Caα
Ka =
[ ][
] [ ]
, Ka =
150
Karena asam sangat lemah, α sangat kecil maka 1- α = 1 Ka =
, α = √
Dengan cara yang sama untuk basa lemah, sehingga dip eroleh : α = √
G. Konsep pH
Pada tahun 1909, Soren Sorensen seorang biokimiawan Denmark mengajukan istilah pH untuk mengacu ke “potensial ion hidrogen”. pH
didefinisikan sebagai negatif dari [H
+
]. pH = -log [H
+
] Kuantitas pOH dapat didefinisikan sebagai :
pOH = -log[OH
-
] Persamaan Kw dapat diambil logaritma negatif menjadi :
Kw = [H
+
] [OH
-
] = 1 x 10
-14
-log Kw = -log[H
+
] [OH
-
] = -log1 x 10
-14
pKw = - log[H
+
] + log[OH
-
] = --14,00 pKw = pH + pOH = 14,00 Goldberg, 2008
151
Lampiran 4. Lembar Kerja Peserta Didik Kelas Eksperimen dan Kontrol
KELOMPOK : ………………. A.
TUJUAN KEGIATAN :
1. Peserta didik dapat mendeskripsikan perubahan warna indikator kertas
lakmus pada larutan asam, basa, dan netral dengan tepat. 2. Peserta didik dapat mengelompokan larutan sesuai dengan sifatnya
berdasarkan perubahan warna indikator kertas lakmus dengan tepat.
3. Peserta didik dapat menentukan bahan alam yang dapat digunakan sebagai
indikator asam basa dengan benar.
B. ALAT DAN BAHAN
Alat : Bahan :
1. Pelat tetes 1. Kertas lakmus merah
11. Amonia
2. Pipet tetes 2. Kertas lakmus biru
12. Larutan gula
3. Air jeruk 13. Kubis ungu
4. Air sabun 14. Kayu secang
5. Aquades 15.
Daun sirih 6. Air kapur
7. Larutan asam klorida 8. Larutan asam asetat
9. Larutan natrium hidroksida 10. Larutan natrium klorida
C. PROSEDUR KEGIATAN PESERTA DIDIK
Kegiatan 1. Pengujian Larutan Pembanding
LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK 1 WARNA INDIKATOR KERTAS LAKMUS DAN BAHAN ALAM
PADA LARUTAN ASAM, BASA, DAN NETRAL
152
1. Masukkan masing-masing larutan air jeruk, air sabun, dan aquades sebanyak 4 tetes ke dalam pelat tetes yang telah diberi label.
2. Siapkan kertas lakmus merah dan biru sepanjang 2 cm. 3. Celupkan separuh bagian kertas lakmus merah dan biru secara bergantian
ke dalam masing-masing larutan dalam pelat tetes. 4. Amati perubahan warna kertas lakmus dan catat hasilnya pada tabel
pengamatan
Tabel Pengamatan No
Larutan Sifat Larutan
Perubahan Warna Kertas Lakmus Merah
Biru
1. Air jeruk
2. Air sabun
3. Aquades
Pertanyaan :
1. Bagaimanakah perubahan warna kertas lakmus merah dan biru pada
larutan asam? Jawab : ……………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………
2. Bagaimanakah perubahan warna kertas lakmus merah dan biru pada
larutan basa? Jawab : ……………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………
3. Bagamanakah perubahan warna kertas lakmus merah dan biru pada larutan netral?
Jawab : ……………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
153
Kegiatan 2. Pengujian dan Pengelompokkan Larutan
1. Masukkan masing-masing larutan sebanyak 4 tetes ke dalam pelat tetes yang telah diberi label.
2. Siapkan kertas lakmus merah dan biru sepanjang 2 cm. 3. Celupkan separuh bagian kertas lakmus merah dan biru secara bergantian
ke dalam masing-masing larutan dalam pelat tetes. 4. Amati perubahan warna pada kertas lakmus dan nyatakan sifat larutannya.
Catat pada tabel pengamatan.
Tabel Pengamatan No.
Larutan Perubahan Warna Kertas Lakmus
Sifat Larutan
Merah Biru
1. Asam klorida
2. Asam asetat
3. Natrium hidroksida
4. Amonia
5. Gula
6. Natrium klorida
Pertanyaan : 1. Kelompokkan keenam larutan tersebut ke dalam asam, basa atau netral
Jawab : ……………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
2. Tuliskan rumus kimia ion atau molekul yang ada dalam masing-masing
larutan Jawab : ……………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………
Kegiatan 3. Pengujian Ekstrak Bahan Alam sebagai Indikator Asam Basa
1. Tumbuklah kubis ungu hingga halus kemudian tambahkan air secukupnya untuk melarutkan dan ambil filtratnya.
154
2. Masukkan 4 tetes filtrat kubis ungu ke dalam dua spot pelat tetes. Teteskan air cuka pada spot pertama dan air kapur pada spot kedua. Amati
perubahan warna yang terjadi dan catat pada tabel pengamatan 3. Lakukan langkah 2 dengan menggunakan filtrat bahan alam lainnya yang
disediakan.
Tabel Pengamatan No.
Ekstrak Bahan Alam
Warna Ekstrak Bahan Alam
Warna Ekstrak Setelah Ditetesi Cuka
Air Kapur
1. Kubis Ungu
2. Kayu secang
3. Daun Sirih
Pertanyaan :
1. Berdasarkan pengujian tersebut, bahan alam apa yang dapat digunakan
sebagai indikator asam basa? Jawab : ……………………………………………………………………...
……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………
2. Jelaskan mengapa bahan alam tersebut dapat digunakan sebagai indikator asam basa
Jawab : ……………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
3. Diskusikan bahan alam lainnya yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa kemudian jelaskan bagaimana perubahan warnanya
Jawab : ……………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
155
KELOMPOK : ……………
A. TUJUAN KEGIATAN :
