B, C, D atau E

169 Lampiran 5. Soal Prestasi Belajar Sebelum Validasi SOAL HASIL BELAJAR KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 ASAM BASA Petunjuk soal :  Berdoalah sebelum dan sesudah mengerjakan soal  Jawablah pada lembar jawab yang telah disediakan  Bacalah semua soal dengan teliti dan kerjakan sesuai petunjuk khusus  Waktu mengerjakan soal : 90 menit Petunjuk khusus Pilihlah satu jawaban yang benar dengan menuliskannya pada lembar jawab

A, B, C, D atau E

1. Kertas lakmus merah akan berubah menjadi biru jika ditetesi dengan larutan … . A. aquades B. air lemon C. asam cuka D. air sabun E. asam nitrat 2. Hasil pengujian beberapa larutan menggunakan kertas lakmus diperoleh hasil sebagai berikut : Larutan Perubahan warna Lakmus biru Lakmus merah 1 biru merah 2 merah merah 3 biru biru 4 merah merah 5 biru biru Larutan yang memiliki konsentrasi ion H + lebih besar dari OH - adalah … . A. 1 dan 2 B. 3 dan 5 C. 2 dan 4 D. 1 dan 5 E. 2 dan 3 170 3. Hasil pengujian terhadap berbagai ekstrak daun kelopak bunga ditunjukkan dalam tabel berikut : Percobaan Warna ekstrak Warna dalam air kapur Warna dalam air jeruk 1 kuning cerah kuning jingga 2 biru kuning merah 3 hijau hijau hijau 4 merah kuning merah muda Berdasarkan data tersebut, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna … . A. kuning, biru dan merah B. merah, hijau, biru C. merah, kuning, hijau D. kuning, biru, hijau E. hijau saja 4. Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam … . A. larutan cuka B. air sabun C. air jeruk D. larutan gula E. larutan garam dapur 5. Diketahui trayek pH indikator : Indikator Trayek pH Perubahan warna metil merah 4,2 – 6,3 merah - kuning fenolftalin 8,3 - 10 tak berwarna - merah Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalein, maka pH larutan tersebut adalah … . A. kurang dari 4,2 B. antara 4,2 – 6,3 C. antara 6,3 – 8,3 D. antara 8,3 – 10,0 E. antara 4,2 – 10,0 6. Menurut Arrhenius asam cuka CH 3 COOH merupakan suatu asam. Hal ini dikarenakan … . A. melepaskan ion OH - dalam air B. memiliki atom hidrogen C. sebagai donor proton pada molekul air 171 D. sebagai akseptor pasangan elektron E. dalam air melepaskan ion H + 7. Perhatikan senyawa di bawah ini : i ammonia ii kalium hidroksida iii natrium fluorida iv kalium klorida v asam klorida Senyawa tersebut yang merupakan basa menurut teori Arrhenius adalah … . A. i B. ii C. iii D. iv E. v 8. Perhatikan senyawa di bawah ini : i asam nitrat ii asam fosfat iii asam sulfida iv asam klorida v asam sianida S enyawa tersebut yang termasuk asam diprotik adalah … . A. i B. ii C. iii D. iv E. v 9. Perhatikan reaksi berikut. HS - + H 2 O H 2 S + OH - Menurut Bronsted-Lowry, HS - bertindak sebag ai basa. Hal ini dikarenakan … . A. HS - bermuatan negatif B. sebagai donor proton sehingga membentuk H 2 S C. melepaskan ion OH - dalam air D. menerima satu proton dari H 2 O membentuk H 2 S E. melepaskan H + 10. Diketahui reaksi sebagai berikut. HClO 2 + H 2 O H 3 O + + ClO 2 - OCl - + H 2 O HOCl + OH - Spesi yang bersifat amfiprotik adalah … . 172 A. H 2 O B. H 3 O + C. HClO 2 D. OCl - E. ClO 2 - 11. Basa konjugasi dari HCO 3 - adalah … . A. H + B. H 2 O C. CO 2 D. H 2 CO 3 E. CO 3 2- 12. Asam konjugasi dari SO 4 2- adalah … . A. OH - B. H 2 SO 4 C. NO 3 - D. HSO 4 - E. H + 13. Dari reaksi : CH 3 OH + C 2 H 3 O 2 - HC 2 H 3 O 2 + CH 3 O - Pasangan asam basa konjugasi pada reaksi tersebu adalah … . A. CH 3 OH dan C 2 H 3 O 2 - B. CH 3 OH dan HC 2 H 3 O 2 C. CH 3 OH dan CH 3 O - D. HC 2 H 3 O 2 dan CH 3 O - E. CH 3 O - dan C 2 H 3 O 2 14. Perhatikan tabel berikut : No Spesi Sifat asam basa menurut Lewis 1. BF 3 basa 2. F - asam 3. NH 3 asam 4. CO 2 asam Berdasarkan tabel tersebut, pasangan yang tepat adalah nomor … . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 1 dan 3 173 15. Pada reaksi: Ag + aq + 2NH 3 aq AgNH 3 2 + aq Menurut teori Lewis NH 3 berperan sebagai basa, sebab … . A. NH 3 menerima proton dari ion Ag + B. NH 3 menerima OH- dari pelarut air C. NH 3 menerima pasangan elektron dari ion Ag + D. NH 3 memberi proton kepada ion Ag + E. NH 3 memberi pasangan elektron kepada ion Ag + 16. Di dalam larutan H 2 SO 4 0,4 M terdapat [H + ] sebanyak … . A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,4 M D. 0,6 M E. 0,8 M 17. Konsentrasi ion OH - dari larutan HCl 0,0010 M adalah … . A. 1,0 x 10 -17 M B. 1,0 x 10 -11 M C. 1,0 x 10 -10 M D. 1,0 x 10 -4 M E. 1,0 x 10 -3 M 18. Larutan H 2 SO 4 0,02 M mempunyai harg a pH sebesar … . A. 2 – log 4 B. 2 – log 2 C. 2 D. 4 – log 2 E. 4 19. Sebanyak 3,4 gram BaOH 2 Ar: Ba = 136, O = 16, H = 1 dilarutkan hingga volume 250 mL, maka harga pOH larutan tersebut adalah…. A. 1 - log 1,6 B. 2 - log 10 C. 2 - log 8 D. 12 + log 8 E. 13 + log 1,6 20. Sebanyak 7,4 gram CaOH 2 dilarutkan hingga volume 4 liter, maka pH larutan adalah … . Ar Ca = 40, O = 16, H= 1 A. 2 – log 5 B. 2 – log 2,5 174 C. 2 + log 5 D. 12 – log 5 E. 12 + log 5 21. Suatu larutan memiliki pH = 12 yang dibuat dengan melarutkan X gram NaOH Mr = 40 sampai volumenya menjadi 250 mL, maka besarnya X adalah … gram. A. 1 x 10 -12 B. 1 x 10 -11 C. 0,01 D. 0,1 E. 1 22. Konsentrasi ion H + dalam suatu asam adalah 10 -2 M. Jika tetapan ionisasi asam Ka tersebut adalah 10 -6 , maka derajat ionisasi asam adalah … . A. 0,0001 B. 0,001 C. 0,01 D. 0,1 E. 0,2 23. Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … . Ka HX = 10 -5 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 24. Jika Ka CH 3 COOH 1,8 x 10 -5 , pH larutan CH 3 COOH 0,02 M adalah … . A. 3 – log 3 B. 4 – log 6 C. 4 + log 6 D. 5 – log 1,2 E. 5 + log 1,2 25. Suatu larutan basa lemah mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika harga Kb basa lemah tersebut adalah 10 -5 , maka pH basa lemah tersebut adalah … . A. 3 B. 7 – log 5 C. 7 + log 5 D. 11 175 E. 11 + log 5 26. Besarnya pH asam metanoat 0,01 M adalah 5, maka nilai tetapan ionisasi asam metan oat tersebut adalah … . A. 1 x 10 -8 B. 2 x 10 -8 C. 1 x 10 -7 D. 1 x 10 -6 E. 1 x 10 -5 27. Harga pH larutan 0,1 mol NaOH dengan volume 250 mL adalah … . A. 10 + log 1 B. 11 + log 4 C. 13- log 2 D. 13 + log 1 E. 13 + log 4 28. pH larutan 0,2 M suatu basa lemah adalah 11 + log 2, maka tetapan ionisasi basa lemah Kb adalah … . A. 1 x 10 -7 B. 5 x 10 -6 C. 2 x 10 -5 D. 1 x 10 -5 E. 2 x 10 -3 29. Larutan basa lemah LOH 0,01 terionisasi 5. Kb basa lemah tersebut adalah … . A. 2,5 x 10 -5 B. 2,5 x 10 -4 C. 2,5 x 10 -3 D. 2,5 x 10 -2 E. 2,5 x 10 -1 30. Jika diketahui pKa dari asam berikut : pKa HA = 3 – log 2 pKa HB = 5 – log 2 pKa HC = 2 – log 3 pKa HD = 2 – log 5 pKa HE = 3 – log 5 urutan kekuatan asam yang semakin kuat adalah … . A. HB – HA – HE – HC – HD B. HD – HC – HE – HA – HB 176 C. HA – HE – HB – HC – HD D. HB – HE – HA –HD – HC E. HC – HD – HA – HE – HB 31. Perhatikan senyawa di bawah ini : i asam asetat ii asam fosfat iii asam sulfat iv asam klorida v asam sianida vi asam nitrat vii asam perklorat viii asam karbonat ix asam fluorida Di antara senyawa asam te rsebut yang tergolong asam kuat yaitu … . A. asam klorida, asam sulfat dan asam asetat B. asam sulfat, asam nitrat dan asam perklorat C. asam karbonat, asam asetat, dan asam fosfat D. asam sulfida, asam fluorida dan asam sianida E. asam asetat, asam klorida dan asam sianida 32. Molekul yang tidak dapat menjadi basa menurut Lewis adalah … . A. BF 3 B. NH 3 C. H 2 O D. CH 3 OH E. SO 2 33. Santi mengamati pagar yang ada di depan rumahnya. Dia melihat pagarnya yang terbuat dari besi berkarat karena terkena air hujan. Santi ingin mengetahui pH dari air hujan menggunakan indikator universal. Hasil pengukuran menunjukkan bahwa pH air hujan adalah 5. Konsentrasi air hujan dengan Ka air hujan = 10 -7 adalah … . A. 0,1 M B. 0,01 M C. 0,001 M D. 0,0001 M E. 0,00001 M 34. Saat hari libur, Toni bersama teman-temannya jalan-jalan melewati sungai. Toni melihat banyak ikan yang mati karena tercemar oleh limbah prabik yang ada di samping sungai tersebut. Hasil analisis menunjukkan kandungan ion H + 177 dalam sungai sekitar 2 x 10 -5 molL. Air sungai tersebut memiliki pH sebesar … . A. 2 – log 5 B. 2 + log 5 C. 5 – log 2 D. 5 + log 2 E. 9 + log 5 35. Vita melakukan praktikum dengan melarutkan kapur ke dalam air membentuk air kapur yang memiliki rumus kimia CaOH 2 . Diketahui konsentrasi CaOH 2 adalah 0,02 M. Harga pH dari CaOH 2 tersebut adala h … . A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 12 – log 4 D. 12 + log 4 E. 12 + log 8 36. Pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut : Sampel Indikator Metil Merah Trayek pH 4,2 – 6,3 Merah - Kuning Bromtimol Biru Trayek pH 6,0 – 7,6 Kuning - Biru Fenolftalin Trayek pH 8,3 – 10 Tidak berwarna - merah A Merah Kuning Tidak berwarna B Kuning Biru Tidak berwarna Harga pH untuk sampel A dan B adalah … . A. pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10 C. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 D. 6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10 E. 4,2 ≤ pH ≤ 6,3 dan 8,3 ≤ pH ≤ 10 37. Suatu hari Ibu mengupas singkong dan ternyata setelah dikupas singkong berwarna biru gelap. Warna biru gelap menunjukkan bahwa terdapat asam sianida yang beracun. Asam sianida atau HCN merupakan asam lemah dengan Ka sebesar 6,2 x 10 -10 . Di dalam air HCN mengalami reaksi kesetimbangan : HCN aq + H 2 O l CN - aq + H 3 O + aq maka Kb dari basa konjugasinya adalah … . A. 1,61 x 10 -10 B. 3,2 x 10 -10 C. 6,2 x 10 -10 D. 1,61 x 10 -5 178 E. 6,2 x 10 -5 38. Konsentrasi ion H + dalam larutan HF 0,01M yang terionisasi sebanyak 20 adalah … . A. 0,002 M B. 0,008 M C. 0,010 M D. 0,012 M E. 0,200 M 39. Perhatikan reaksi di bawah ini : HSO 4 - + H 3 O + H 2 SO 4 + H 2 O HNO 3 + HSO 4 - H 2 NO 3 + + SO 4 2- CH 3 COOH + HNO 3 CH 3 COOH 2 + NO 3 - HCl + HBr H 2 Cl + + Br - HCO 3 - + H 2 PO 4 - HPO 4 2- + H 2 CO 3 Spesi yang dicetak tebal dalam reaksi tersebut yang bertindak sebagai basa adalah … . A. HSO 4 - B. H 2 NO 3 + C. HNO 3 D. H 2 Cl + E. HPO 4 2- 40. Karbol merupakan desinfektan pertama yang digunakan oleh Joseph Lister. Zat ini sekarang dikenal sebagai fenol C 6 H 5 OH. Jika diketahui harga Kb fenol sebesar 1,0 x 10 -10 dan konsentrasinya 0,167 M, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan adalah … . A. 2,5 x 10 -10 M B. 2,5 x 10 -9 M C. 2,5 x 10 -8 M D. 2,5 x 10 -7 M E. 2,5 x 10 -6 M 41. Suatu larutan pada 25 o C memiliki konsentrasi ion hidroksida 1,5 x 10 -9 M. Sifat dari larutan tersebut adalah … . A. asam B. basa C. netral D. garam E. amfoter 179 42. Sebanyak 3,4 gram NH 3 Mr =17 dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 100 mL, jika Kb NH 3 sebesar 1,8 x 10 -5 maka derajat ionisasinya adalah … . A. 0,0003 B. 0,0002 C. 0,001 D. 0,002 E. 0,003 43. Indikator bromtimol biru memiliki trayek perubahan warna 6,0 – 7,6 dengan perubahan warna dari kuning menjadi biru. Seorang peserta didik menambahkan bromtimol biru ke dalam larutan A dan larutan berubah warna menjadi kuning, maka dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut bersifat … . A. amfoter B. garam C. basa D. asam E. netral 44. Seorang pekerja bangunan mengaduk semen untuk membuat pagar. Diketahui pH semen adalah 11 dan dianggap sebagai basa kuat. Konsentrasi OH - dari semen tersebut adalah … . A. 10 -11 M B. 10 -4 M C. 10 -3 M D. 10 -2 M E. 10 -1 M 45. Spesi berikut yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah … . A. NH 4 + B. HCO 3 - C. H 2 CO 3 D. H 2 O E. CO 3 2- 46. Larutan asam asetat Ka = 2 x 10 -5 mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 2 x 10 -3 M. Molaritas asam asetat tersebut adalah … . A. 0,10 M B. 0,15 M C. 0,20 M D. 0,25 M 180 E. 4,00 M 47. Perhatikan larutan di bawah ini : i HCl 0,1 M ii H2SO4 0,1 M iii H2SO4 0,05 M iv CH3COOH 0,1 M Ka = 1,7 x 10 -5 v CH3COOH 0,05 M Ka = 1,7 x 10 -5 Larutan tersebut yang memiliki pH terkecil adalah … . A. i B. ii C. iii D. iv E. v 48. Konsentrasi H + dalam larutan BaOH 2 0,05 M yaitu … . A. 2 x 10 -15 M B. 1 x 10 -13 M C. 5 x 10 -10 M D. 1 x 10 -5 M E. 5 x 10 -2 M 49. Dalam proses pencelupan tekstil digunakan anilin dengan rumus kimia C 6 H 5 NH 2 . Tetapan ionisasi anilin Kb = 3,8 x 10 -10 pada 25 o C. Jika dalam larutan terdapat 0,05 M anilin dan sebagai basa monovalen, pH larutan anilin pada suhu tersebut adalah … . A. 5 – log 4,3 B. 6 – log 4,3 C. 6 + log 4,3 D. 8 – log 4,3 E. 8 + log 4,3 50. Berdasarkan reaksi berikut : HCl g + NH 3 g NH 4 Cls Spesi yang bertindak sebagai basa menurut Lewis adalah … . A. HCl B. NH 4 Cl C. NH 3 D. HCl dan NH 3 E. NH 3 dan NH 4 Cl 181 51. Perhatikan reaksi berikut : CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Senyawa CO 2 pada reaksi tersebut bersifat … . A. netral B. garam C. basa D. asam E. amfiprotik 52. Perhatikan tabel berikut ini : No. Asam Ka 1 HA 1,2 x 10 -2 2 HB 6,7 x 10 -5 3 HC 9,6 x 10 -7 4 HD 1,8 x 10 -12 Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah … . A. HD HC HB HA B. HA HB HC HD C. HA = HB = HC = HD D. HD HC = HB = HA E. HD HC = HB = HA 53. Pengujian terhadap beberapa larutan dengan menggunakan kertas lakmus menghasilkan data berikut : Larutan Warna Kertas Lakmus Merah Biru V merah biru W biru biru X merah merah Y merah merah Z biru biru Larutan yang mengandung ion OH- lebih besar dari H+ adalah … . A. W dan Z B. X dan Y C. X dan Z D. W dan Y E. V dan Z 54. Larutan NH 3 dibuat dengan melarutkan 4,48 L STP gas NH 3 dalam 2 L air volume larutan dianggap sama dengan volume air = 2 L, Kb NH 3 = 10 -5 . Besarnya nilai pH larutan tersebut adalah … . A. 1 182 B. 2 C. 3 D. 11 E. 12 55. Asam asetat dalam larutan terdapat dalam bentuk molekul atau ion sebagai berikut, kecuali … . A. CH 3 COOH B. H + C. CH 3 COO - D. CH 3 COO + E. H 2 O 56. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organic yang lemah. Bila 0,1 M obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut adalah … . A. 10 -6 B. 10 -5 C. 10 -4 D. 10 -3 E. 10 -2 57. Jika dalam larutan asam hidrazoid HN 3 0,2 M terdapat ion H + sebanyak 6 x 10 -4 M, maka tetapan ionisasi asam hidrazoid adalah … . A. 1,8 x 10 -6 B. 1,8 x 10 -3 C. 3 x 10 -3 D. 3 x 10 -2 E. 2 x 10 -3 58. Perhatikan reaksi di bawah ini : HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O + Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi tes ebut adalah … . A. HCO 3 - dan H 2 O B. H 2 O dan CO 3 2- C. HCO 3 dan H 3 O + D. CO 3 2- dan H 3 O + E. H 2 O dan H 3 O + 59. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru jika ditetesi dengan larutan … . A. natrium klorida B. kalsium hidroksida 183 C. asam iodida D. ammonium klorida E. asam fluorida 60. Asam berikut H 2 SO 4 , CH 3 COOH, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 dan H 2 C 2 O 4 yang di dalam larutannya akan menghasilkan sebuah ion H + untuk setiap molekulnya adalah … . A. H 2 SO 4 B. CH 3 COOH C. H 3 PO 4 D. H 2 CO 3 E. H 2 C 2 O 4 184 Lampiran 6. Kunci Jawaban Soal Prestasi Belajar Sebelum Validasi KUNCI JAWABAN 1. D 2. C 3. A 4. B 5. C 6. E 7. B 8. C 9. D 10. A 11. E 12. D 13. C 14. D 15. E 16. E 17. B 18. A 19. A 20. E 21. D 22. A 23. B 24. B 25. D 26. A 27. E 28. C 29. A 30. A 31. B 32. A 33. C 34. C 35. D 36. A 37. D 38. A 39. A 40. B 41. A 42. E 43. D 44. C 45. E 46. C 47. B 48. B 49. E 50. C 51. D 52. B 53. A 54. D 55. D 56. B 57. A 58. E 59. B 60. B 185 Lampiran 7. Soal Prestasi Belajar Setelah Validasi SOAL HASIL BELAJAR KIMIA KELAS XI SEMESTER 2 ASAM BASA Petunjuk soal :  Berdoalah sebelum dan sesudah mengerjakan soal  Bacalah semua soal dengan teliti dan kerjakan sesuai petunjuk khusus  Jawablah pada lembar jawab yang telah disediakan  Waktu mengerjakan soal : 90 menit Petunjuk khusus Pilihlah satu jawaban yang benar dengan menuliskannya pada lembar jawab

A, B, C, D atau E