Jika ke dalam campuran larutan ditambahkan suatu asam, maka ion H
+
dari asam tersebut akan mengikat ion OH
-
. Hal itu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH
-
dapat dipertahankan. Jadi, penambahan asam menyebakan berkurangnya komponen basa dalam hal ini
NH
3
, bukannya ion OH
-
. Asam yang ditambahkan itu bereaksi dengan NH
3
membentuk NH
4 +
. NH
3 aq
+ H
+ aq
NH
4 +
aq
Pada penambahan basa: Ion OH
-
dari suatu basa bereaksi dengan ion NH
4 +
membentuk NH
3
bergeser ke kiri sehingga konsentrasi ion OH
-
dapat dipertahankan. NH
4 +
aq
+ OH
- aq
NH
3 aq
+ H
2
O
l
Penambahan asam atau basa hampirvtidak mengubah konsentrasi ion OH
-
berarti pOH-nya hampir tetap.
Keenan, 2008:626
2.7.1.4 pH Larutan Penyangga
1.
Larutan Penyangga Asam
Larutan penyangga yang terdiri atas CH
3
COOH dengan NaCH
3
COOH, asam asetat mengion sebagian menurut reaksi kesetimbangan persamaan 2.1,
sedangkan natrium asetat mengion sempurna persamaan 2.2. misal jumlah CH
3
COOH yang dilarutkan = a mol dan jumlah yang mengion = x mol maka susunan kesetimbangan dapat dirinci sebagai berikut:
CH
3
COOH
aq
CH
3
COO
- aq
+ H
+ aq
persamaan 2.1
awal : a mol
- -
reaksi : a.α mol
a.α mol a.α mol setimbang
: a 1 –α mol
a.α mol a.α mol Misalkan dengan jumlah mol NaCH
3
COO yang dilarutkan = g mol. Dalam larutan garam ini mengion sempurna membentuk g mol ion Na
+
dan g mol ion CH
3
COO
-
. NaCH
3
COO
aq
CH
3
COO
- aq
+ Na
+ aq
persamaan 2.2 awal
: g mol
- -
reaksi :
-g mol +g mol
+g mol setimbang
: -
g mol g mol
Tetapan ionisasi asam asetat sesuai dengan persamaan 2.1 adalah:
[ ][
] [
]
persamaan 2.3 Maka konsentrasi ion H
+
dalam larutan dapat ditunjukkan oleh persamaan berikut:
[ ]
[ ]
[ ]
= persamaan 2.4
Karena α kecil maka 1 – α ≡ 1 sehingga [CH
3
COOH] a, sedangkan [CH
3
COO
-
] = g + aα ≡ g. Akibatnya,
[ ]
persamaan 2.5 pH =-log [H
+
] persamaan 2.6
Syukri, 1999: 420
2. Larutan Penyangga Basa
Larutan penyangga yang mengandung NH
4
OH dan NH
4
Cl. Dalam larutan, NH
4
OH mengion sebagian sedangkan NH
4
Cl mengion sempurna menurut persamaan reaksi kesetimbangan
NH
4
OH
aq
NH
4 +
aq
+ OH
- aq
persamaan 2.7 awal
: b mol -
- reaksi
: b.α mol b.α mol b.α mol
setimbang : b 1
–α mol b.α mol b.α mol
Misalkan dengan jumlah mol NH
4
Cl yang dilarutkan = g mol. Dalam larutan garam ini mengion sempurna membentuk g mol ion NH
4 +
dan g mol ion Cl
-
. NH
4
Cl
aq
NH
4 +
aq
+ Cl
- aq
persamaan 2.8 awal
: g mol
- -
reaksi :
-g mol +g mol
+g mol setimbang
: -
g mol g mol
Tetapan ionisasi asam asetat sesuai dengan persamaan 2.7 adalah:
[ ][
] [
]
persamaan 2.9 Maka konsentrasi ion H
+
dalam larutan dapat ditunjukkan oleh persamaan berikut:
[ ]
[ ]
[ ]
= persamaan 2.10
Karena α kecil maka 1 – α ≡ 1 sehingga [NH
4
OH] = b, sedangkan [NH
4 +
] = g + bα ≡ g. Akibatnya,
[ ]
persamaan 2.11 pOH =-log [OH
-
] persamaan 2.12
pH = 14 – pOH
persamaan 2.13 Syukri. 1999: 420
2.7.1.5 Fungsi larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari
