Perkembangan Teori Atom Atom Atom adalah bagian terkecil suatu unsur. Atom bersifat netral tidak bermuatan.
13 kation dan anion diberi indeks, sehingga didapatkan senyawa yang bersifat
netral, yaitu jumlah muatan + = jumlah muatan -. Bentuk umum penulisannya sebagai berikut:
Contoh : Mg
2+
dengan Br
-
membentuk MgBr
2.
Fe
2+
dengan SO
4 2-
membentuk FeSO
4.
■ Rumus kimia senyawa biner nonlogam dengan nonlogam berdasarkan kecenderungan atom bermuatan muatan positif diletakkan di depan dan,
muatan negatif diletakkan di belakang. Contoh: CO
2
, H
2
O, NH
3
■ Rumus kimia senyawa organik menunjukkan jenis dan jumlah atom penyusun senyawa organik yang berdasarkan gugus fungsi masing
– masing senyawa. Contoh: CH
4
, C
2
H
5
OH , CH
3
COOH ■ Rumus kimia senyawa anhidrat merupakan sebutan dari garam tanpa air kristal
kehilangan molekul air kristalnya. Contoh : CuSO
4
anhidrat atau CuSO
4
.5H
2
O. ■ Rumus kimia untuk senyawa kompleks penulisan rumus senyawaion kompleks
ditulis dalam kurung siku [....].Contoh: K
4
[FeCN
6
], Na
2
[MnCl
4
]. Secara umum penulisan rumus molekulrumus kimia adalah :
n = angka koefisien menunjukkan jumlah molekul angka koefisien 1 tidak perlu ditulis
A dan B = lambang unsur x dan y = angka indeks menunjukkan jumlah atom
Perhatikan contoh berikut ini a.
Cu artinya 1 atom Cu sedangkan 3Cu artinya 3 atom Cu b.
N
2
artinya 1 molekul nitrogen terdiri dari 2 atom N, sedangkan 4N
2
artinya 4 molekul nitrogen terdiri dari 8 atom N c.
CONH
2 2
artinya 1 molekul CO NH
2 2
terdiri dari 1 atom C, 1 atom O,
2 atom N dan 4 atom H sedangkan 2CONH
2 2
artinya 2 molekul CONH
2 2
terdiri dari 2 atom C, 2 atom O, 4 atom N, dan 8 atom H. d. CaCl
2
.2H
2
O artinya 1 molekul CaCl
2
.2H
2
O terdiri dari 1 atom Ca, 2 atom Cl, 4 atom H, dan 2 atom O..
y
B nA
14
Cara menentukan rumus molekul
Menentukan rumus empiris senyawa Mengetahui massa molekul relatif Mr senyawa.
Contoh : Kualitas bensin ditentukan oleh komponen penyusunnya. Komponen bensin
terdiri dari isooktana dan n-heptana. Kandungan isooktana makin besar maka mutu bensin makin tinggi. Jika bensin itu mengandung 84 karbon, 16
hidrogen, dan massa rumus bensin = 100. Ar.C =12, H =1. Tentukan rumus molekul bensin tersebu
Pembahasan : Massa C : Massa H = 84 : 16 Mol C : Mol H = 84 : 16 = 7 : 6
12 1 Rumus empiris senyawa adalah C
7
H
16
, maka: Mr C
7
H
16
n = 100, 7.ArC + 16.ArH n = 100 7.12 + 16.1 n = 100
100 n = 100 , maka n = 1
Jadi rumus molekul bensin adalah C
7
H
16 1
= C
7
H
16