38 Jawab
: Kadar gula = 5 x 100 , massa campuran = 5 , 100
2 Berapa mL cuka murni yang terdapat pada 200 mL larutan cuka 25 Penyelesaian:
Diket : Volume campuran larutan cuka = 200 mL
Kadar cuka = 25 Ditanya
: Volume cuka murni… ?
Jawab : Volume cuka murni = Kadar cuka x volume campuran
Volume cuka murni = 25 x 200 mL = 50 mL 3 Dalam suatu daerah kadar gas CO
2
adalah 0,00012 . Tentukan kadar gas tersebut dalam bpj
Penyelesaian: Diket
: Kadar CO
2
= 0,00012 Ditanya
: Kadar CO
2
dalam bpj? Jawab
: 1 = 10.000 bpj Bpj kadar CO
2
= 0,00012 = 0,00012 x 10000 bpj = = 1,2 bpj
3.2 Kadar Air dalam Kristal
Berdasarkan hasil suatu penelitian pengkristalan garam NaCl, diperoleh bahwa tidak semua kristal mengandung air kristal dan memiliki jumlah air kristal yang
sama. Misalnya garam hidrat, garam natrium karbonat Na
2
CO
3
5H
2
O yang memiliki molekul air kristal dalam setiap satuan rumusnya. Garam hidrat adalah
garam yang mengikat air. Air Kristal akan terlepas jika dilarutkan atau dipanaskan, sehingga terlibat dalam reaksi kimia.
Secara umum rumus hidrat dapat ditulis:
Rumus kimia senyawa kristal padat
.
xH
2
O
Jika garam hidrat melepaskan air kristal yang terikat disebut garam anhidrat. Cara mencari jumlah air kristal yang terikat pada garam hidrat adalah dengan
rumus: mol H
2
O X =
mol garam anhidrat
39 Contoh:
Kristal NaCl. xH
2
O dipanasknan hingga semua air kristalnya menguap. Berat kristal sekarang menjadi 44,9 dari berat semula. Berapakah nilai x dan rumus
kimia kristal? Ar Na = 23, C l= 35,5, H = 1, O = 16. Penyelesaian:
Diket: Rumus kimia Kristal = NaCl x.H
2
O Berat akhir Kristal =44,9 dari berat semula
Ditanya: Nilai x dan rumus kimia Kristal Jawab:
Diandaikan berat Kristal = 100 gram Massa kristal = 44,9 x 100 gram = 44,9
Massa air = 100 - 44,9 = 55,1 = 55,1 gram
Perbandingan mol NaCl : H
2
O = 44,9 : 55,1 = 0,77 : 3,06 = 1 : 4 58,5 18
Jadi, nilai x adalah 4 dan rumus kristalnya NaCl
.
4H
2
O
4. Pereaksi Pembatas dalam Reaksi Kimia
Berdasarkan suatu reaksi antara dua zat atau lebih, kemungkinan salah satu zat akan habis terlebih dahulu dan zat tersebut akan membatasi hasil reaksi yang
didapatkan. Pereaksi yang habis terlebih dahulu dalam reaksi dan membatasi hasil reaksi disebut pereaksi pembatas. Dengan kata lain, pereaksi pembatas adalah
pereaksi yang perbandingannya paling kecil. Dalam hitungan kimia, pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi
semua mol reaktan dengan koefisiennya dan pereaksi yang mempunyai hasil bagi terkecil merupakan pereaksi pembatas.
Contoh: Senyawa H
2
SO
4
massanya 49 gram direaksikan dengan 20 gram NaOH. Berapakah gram Na
2
SO
4
yang dihasilkan, jika Ar H = 1, S = 32, dan O = 16? Penyelesaian:
Diket: Massa H
2
SO
4
= ….gram
Massa NaOH = ….gram
Ditanya: massa Na
2
SO
4
= ….gram Jawab:
Reaksi: H
2
SO
4
+ 2NaOH → Na
2
SO
4
+ 2H
2
O Berat H
2
SO
4
= 49 gram, Mr. H
2
SO
4
= 98
40 Jumlah mol H
2
SO
4
= 49 gram = 0,5 mol
98 grammol Jumlah mol NaOH
4
= 20 gram = 0,5 mol 40 grammol
Jika H
2
SO
4
habis bereaksi, maka membutuhkan NaOH = 2 x 0,5 mol = 1 mol tidakmungkin
Jika NaOH habis bereaksi, maka membutuhkan H
2
SO
4
= 12 x 0,5mol= 0,25 mol Sisa H
2
SO
4
= 0,5 mol - 0,25 mol = 0,25 mol Massa Na
2
SO
4
= 0,2 5 x Mr Na
2
SO
4
= 0,25 x 142 = 35,5 gram Jadi, reaksi pembatasnya adalah NaOH.
D. Aktivitas Pembelajaran
Setelah selesai pembelajaran, Anda hendaknya sering berlatih menyelesaikan masalah yang berhubungan dengan perhitungan konsep mol.
Selain itu Anda perlu melakukan kegiatan percobaan pemisahan zat dalam campuran dan menentukan kadar zat dalam suatu campuran.
Lakukanlah percobaan dengan benar sesuai cara kerja agar hasil yang diperoleh dapat semaksimal mungkin.
E. LatihanTugas
1. Klorin Cl di alam adalah campuran dari 2 isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37 dengan perbandingan 76 Cl-35 dan 24 Cl-37.
Hitunglah massa atom rata-rata dari unsur Cl 2. Diketahui masa atom relatif Ar H=1, C=12, N=14, O=16, Al=27, S=32.
Tentukan massa molekul relatif Mr dari Al
2
SO
4 3
.2H
2
O 3. Hitunglah massa dari
0,05 mol asam sulfat.
4. Hitunglah volume pada STP dari
0,2 mol gas O
2
5. Hitunglah jumlah mol dari
4 gram gas belerang dioksida.
6. Hitunglah jumlah partikel dari
30 gram gas etana.
7. Pada elektrolisis larutan ZnSO
4
terjadi reduksi menurut reaksi: Zn
2+
aq + 2e → Zn s Massa atom relatif Zn adalah 65.
Htunglah massa ekivalen Zn. 8. Sebanyak 30 gram gula pasir dilarutkan dalam 120 gram air.
