Kegiatan Pembelajaran 5: Tatanama Senyawa Kimia

7

1.1.1 Lambang Unsur

Untuk mempermudah penulisan, penyebutan unsur, dan penghematan energi digunakan simbol yang dikenal dengan lambang unsur. Aturan penulisan lambang unsur disusun oleh J.J BerzeliusSwedia aturannya sebagai berikut : ● Lambang unsur ditulis dengan satu atau dua huruf a. Lambang unsur dengan satu huruf ditulis dengan huruf besar, yaitu huruf awal dari nama unsur dalam bahasa latin. Contoh : - Karbon Carbonium ditulis C - Fosfor Phosphorus ditulis P b. Lambang unsur dengan dua huruf, huruf pertama menggunakan huruf besar dan huruf kedua huruf kecil. Contoh : - Besi Ferrum ditulis Fe - Kalsium Calsium ditulis Ca ● Pemberian nama unsur dapat juga dilakukan berdasarkan : c. Sifat unsur, contoh fosfor Phosphorus = bercahaya d. Penemu unsur, contoh Es = Einsteinium penemunya Einstein e. Warna unsur, contoh Cl = Klorin Cloros = Hijau Dengan lambang unsur dapat dinyatakan rumus kimia suatu zat. Beberapa nama dan lambang unsur disajikan dalam Lampiran 1.

1.1.2 Struktur Atom

Struktur atom menggambarkan partikel-partikel dasar penyusun atom yang meliputi proton, elektron, dan neutron. Tabel 1. 1 Partikel Dasar Penyusun Atom Partikel Simbol Massa Muatan Penemu Relatif terhadap proton Sebenarny a Relatif terhadap proton Sebenarnya Proton P 1 1 1 1,67 x 10 - 24 g +1 +1,6 x 10 -19 C Goldstein Neutron n 1 1 1,67 x 10 - 24 g J.Chadwick Elektro n  1  9,11 x 10 - 28 g -1 -1,6 x 10 -19 C J.J. Thomson 8 ■. Nomor Atom dan Nomor Massa Nomor Atom menunjukkan jumlah proton yang terdapat dalam atom lambang nomor atom = Z. Untuk atom netral, jumlah proton  p = jumlah elektron  e, sehingga: Nomor atom = Z =  p =  e Nomor massa menunjukkan massa partikel-partikel penyusun atom yaitu massa proton, elektron, dan neutron. Massa elektron sangat kecil diabaikan. lambang nomor massa =, sehingga : Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron A =  p +  n , maka  n = A -  p Tanda atom suatu unsur X dapat dirumuskan A  X = tanda atom lambang unsur X  A = nomor massa Z  Z = nomor atom Untuk atom yang bermuatan, maka: a. A X -  atom menangkap elektron  e bertambah Z   e = Z + jumlah muatan b. A X +  atom menangkap elektron  e bertambah Z   e = Z - jumlah muatan Contoh: 1 Tentukan nomor atom, nomor massa, jumlah proton, jumlah elektron, dan jumlah neutron dari masing-masing atom atau ion berikut: a N 1 4 7 b.  K 39 19 c.  2 32 16 S jawab : a. N 1 4 7 maka Z = 7, A = 14,  p = 7,  e= 7,  n= 14 - 7=7 b.  K 39 19 maka Z = 19, A= 39,  p = 19,  e = 18,  n= 39 - 19=20 c.  2 32 16 S maka Z = 16, A= 32,  p = 16,  e = 18,  n= 32 - 16=16 2 Tulislah lambang atom dari data partikel berikut ini: a. Atom X memiliki 27 proton, 27 elektron, dan 32 neutron b. Atom W memiliki 1 proton, 1 elektron, dan tidak ada neutron Jawab : a.  p =  e = Z = 27 nomor atom