49 = 1,5 x 10
23
molekul X 50 Liter = 15 Liter 5,0 x 10
23
molekul Jadi 1,5 x 10
23
molekul gas nitrogen memiliki volume sebesar 15 Liter. Contoh 2 :
Pada suhu dan tekanan tertentu 0,2 mol gas oksigen volumenya 1 Liter. Hitunglah volume dari 1,5 mol gas hidrogen pada P dan T yang sama dengan gas oksigen
tersebut Pembahasan :
nH
2
: nO
2
= V
H2
: V
O2
1,5 : 0,2 = V
H2
: 4 liter V
H2
= 1,5 x 1 Liter = 7,5 Liter 0,2
D. Aktifitas Pembelajaran
Setelah selesai pembelajaran, Anda harus mampu membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan
serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia. Anda dapat menerapkan hitungan-hitungan sederhana di bengkel-bengkel
produktif untuk memecahkan permasalahan yang berhubungan dengan perhitungan produktif.
E. LatihanTugas
1. Sebutkan lima hukum dasar kimia 2. Bagaimanakah bunyi hipotesis Avogadro tentang volume gas yang bereaksi
dalam suatu reaksi kima? Jelaskan 3. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1,0 mol gas nitrogen volumenya 3 liter.
Hitunglah volume dari 2,5 mol gas hidrogen pada P dan T yang sama dengan gas nitrogen tersebut
4. Berapa gram massa gas NO
2
yang dihitung berdasarkan 1 liter gas oksigen O
2
massanya 3,2 gram? Ar N = 14, O = 16. 5. Sepuluh liter gas
N
x
O
y
terurai menghasilkan 10 liter N
2
da
n
25 liter O
2
. Jika gas – gas tersebut diukur pada P dan T yang sama, maka rumus kimia dari gas
gram massa ga
s
N
x
O
y
adalah .... 6. Sebanyak 245 gram KClO
3
Mr KClO
3
= 122,5 dipanaskan sesuai reaksi: 2KClO
3
→ 2KCl + 3O
2
50 Tentukan : a. Volume gas O
2
pada STP. b. Massa KCl Ar K = 39, Cl = 35,5, O=16.
F. Rangkuman
1. Hukum-hukum dasar kimia menjelaskan tentang dasar-dasar perhitungan kimia. Ada lima hukum dasar kimia yang dipakai dasar hitungan kimia yaitu
hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum kelipatan berganda, hukum perbandingan volum dan hukum Avogadro.
2. Hukum Kekekalan Massa dikemukakan oleh Antoine Laurent Lavoiser, menyatakan ba
hwa “Pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa suatu zat, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama dan selalu tetap”.
3. Hukum Perbandingan Tetap dikemukakan oleh Joseph Louis Proust, menyatakan bah
wa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”.
4. Hukum Perbandingan Berganda dikemukakan oleh Dalton, menegaskan bahwa “ Dua unsur yang dapat membentuk dua senyawa atau lebih memiliki
