11
1.2.2 Molekul Senyawa
Molekul senyawa adalah molekul yang terbentuk dari penggabungan unsur-unsur yang berbeda dan merupakan partikel terkecil senyawa yang masih mempunyai
sifat senyawa itu. Perhatikan contoh berikut ini
Molekul air H
2
O bergabung dengan
membentuk 2 atom H
1 atom O 1 molekul air
Molekul amonia NH
3
1 molekul amonia terdiri dari 1 atom N dan 3 atom H
Gambar 1. 2 Molekul amonia, NH3
Sumer: http:industri22luqman.blogspot.co.id
1.3 Ion
A
tomsekumpulan atom yang bermuatan listrik disebut ion.
Jika atom melepaskan elektron akan terbentuk ion positif disebut kation dan jika atom
menerima elektron akan terbentuk ion negatif disebut anion.
Kation dan anion dapat berupa ion tunggal ataupun ion poliatom yang mengandung dua atau
lebih atom yang berbeda. Senyawa yang terbentuk dari ion positif dan ion negatif disebut senyawa ionik. Misalnya tembaga sulfat CuSO
4
terbentuk dari ion Cu
2+
dan ion SO
42-
, amonium nitrat NH
4
NO
3
terbentuk dari ion NH
4+
dan ion NO
3-
.
Beberapa kation dan anion disajikan dalam Lampiran 2.
2. Rumus Empiris dan Rumus Molekul 2.1 Rumus Empiris
Rumus empiris menyatakan perbandingan bilangan bulat terkecil dari atom-atom dalam suatu senyawa.
Contoh:
12 Senyawa butana merupakan fraksi minyak bumi yang memiliki rumus molekul
C
4
H
10
. Perbandingan atom C dan H dalam C
4
H
10
adalah 4 : 10 atau 2 : 5, sehingga rumus empirisnyaC
2
H
5
. Sebagian molekul dapat memiliki rumus empiris dan rumus molekul yang sama,
misalnya H
2
O, NH
3
, CO
2
, CH
4
, dan C
3
H
8
.
Cara menentukan rumus empiris
Menentukan perbandingan massa atau prosentase massa masing-masing unsur yang menyusun senyawa.
Menentukan perbandingan mol, yaitu membagi angka perbandingan massa dengan Ar unsur yang bersangkutan.
Contoh : Empat puluh gram bijih besi merah atau hematite terdiri atas 28 gram besi dan
12 gram oksigen. Ar.Fe=56, O=16. Tentukan rumus empiris bijih besi tersebut Pembahasan: Massa Fe : Massa O = 28 : 12
Mol Fe : Mol O = 28 : 12 = 0,50 : 0,75 = 2 : 3 = 0,50 56 16
Jadi rumus empiris bijih besi tersebut adalah Fe
2
O
3
2.2 Rumus Molekul
Rumus molekul sering disebut rumus kimia menyatakan banyaknya atom yang sebenarnya dalam suatu molekul atau satuan terkecil suatu senyawa.
Dengan demikian rumus molekul merupakan kelipatan bulat dari rumus empiris. Dengan menggunakan lambang unsur, maka rumus kimia dengan mudah dan
singkat dapat dituliskan sebagai berikut : ■ Rumus kimia untuk molekul unsur monoatomik merupakan lambang atom unsur
itu sendiri. Contoh: Fe, Cu, He, Ne, Hg ■ Rumus kimia untuk molekul unsur diatomik.merupakan penggabungan dua
atom unsur yang sejenis dan saling berikatan. Contoh: H
2
, O
2
, N
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
. ■ Rumus kimia untuk molekul unsur poliatomik merupakan penggabungan lebih
dari dua atom unsur yang sejenis dan saling berikatan. Contoh: O
3
, S
8
, P
4
. ■ Rumus kimia senyawa ion dibentuk dari penggabungan antar atom yang
bermuatan listrik, yaitu ion positif kation terbentuk karena terjadinya pelepasan elektron misalnya ion Na
+
, K
+
, Mg
2+
, Al
3+
dan ion negatif anion terbentuk karena penangkapan elektron misalnya ion Cl
-
, S
2-
, SO
4 2-
, PO
4 3-
. Penulisan rumus kimia senyawa ion diawali dengan ion positif kation diikuti ion negatif anion. Pada
13 kation dan anion diberi indeks, sehingga didapatkan senyawa yang bersifat
netral, yaitu jumlah muatan + = jumlah muatan -. Bentuk umum penulisannya sebagai berikut:
Contoh : Mg
2+
dengan Br
-
membentuk MgBr
2.
Fe
2+
dengan SO
4 2-
membentuk FeSO
4.
■ Rumus kimia senyawa biner nonlogam dengan nonlogam berdasarkan kecenderungan atom bermuatan muatan positif diletakkan di depan dan,
muatan negatif diletakkan di belakang. Contoh: CO
2
, H
2
O, NH
3
■ Rumus kimia senyawa organik menunjukkan jenis dan jumlah atom penyusun senyawa organik yang berdasarkan gugus fungsi masing
– masing senyawa. Contoh: CH
4
, C
2
H
5
OH , CH
3
COOH ■ Rumus kimia senyawa anhidrat merupakan sebutan dari garam tanpa air kristal
kehilangan molekul air kristalnya. Contoh : CuSO
4
anhidrat atau CuSO
4
.5H
2
O. ■ Rumus kimia untuk senyawa kompleks penulisan rumus senyawaion kompleks
ditulis dalam kurung siku [....].Contoh: K
4
[FeCN
6
], Na
2
[MnCl
4
]. Secara umum penulisan rumus molekulrumus kimia adalah :
n = angka koefisien menunjukkan jumlah molekul angka koefisien 1 tidak perlu ditulis
A dan B = lambang unsur x dan y = angka indeks menunjukkan jumlah atom
Perhatikan contoh berikut ini a.
Cu artinya 1 atom Cu sedangkan 3Cu artinya 3 atom Cu b.
N
2
artinya 1 molekul nitrogen terdiri dari 2 atom N, sedangkan 4N
2
artinya 4 molekul nitrogen terdiri dari 8 atom N c.
CONH
2 2
artinya 1 molekul CO NH
2 2
terdiri dari 1 atom C, 1 atom O,
2 atom N dan 4 atom H sedangkan 2CONH
2 2
artinya 2 molekul CONH
2 2
terdiri dari 2 atom C, 2 atom O, 4 atom N, dan 8 atom H. d. CaCl
2
.2H
2
O artinya 1 molekul CaCl
2
.2H
2
O terdiri dari 1 atom Ca, 2 atom Cl, 4 atom H, dan 2 atom O..
y
B nA
Kategori