40 Jumlah mol H
2
SO
4
= 49 gram = 0,5 mol
98 grammol Jumlah mol NaOH
4
= 20 gram = 0,5 mol 40 grammol
Jika H
2
SO
4
habis bereaksi, maka membutuhkan NaOH = 2 x 0,5 mol = 1 mol tidakmungkin
Jika NaOH habis bereaksi, maka membutuhkan H
2
SO
4
= 12 x 0,5mol= 0,25 mol Sisa H
2
SO
4
= 0,5 mol - 0,25 mol = 0,25 mol Massa Na
2
SO
4
= 0,2 5 x Mr Na
2
SO
4
= 0,25 x 142 = 35,5 gram Jadi, reaksi pembatasnya adalah NaOH.
D. Aktivitas Pembelajaran
Setelah selesai pembelajaran, Anda hendaknya sering berlatih menyelesaikan masalah yang berhubungan dengan perhitungan konsep mol.
Selain itu Anda perlu melakukan kegiatan percobaan pemisahan zat dalam campuran dan menentukan kadar zat dalam suatu campuran.
Lakukanlah percobaan dengan benar sesuai cara kerja agar hasil yang diperoleh dapat semaksimal mungkin.
E. LatihanTugas
1. Klorin Cl di alam adalah campuran dari 2 isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37 dengan perbandingan 76 Cl-35 dan 24 Cl-37.
Hitunglah massa atom rata-rata dari unsur Cl 2. Diketahui masa atom relatif Ar H=1, C=12, N=14, O=16, Al=27, S=32.
Tentukan massa molekul relatif Mr dari Al
2
SO
4 3
.2H
2
O 3. Hitunglah massa dari
0,05 mol asam sulfat.
4. Hitunglah volume pada STP dari
0,2 mol gas O
2
5. Hitunglah jumlah mol dari
4 gram gas belerang dioksida.
6. Hitunglah jumlah partikel dari
30 gram gas etana.
7. Pada elektrolisis larutan ZnSO
4
terjadi reduksi menurut reaksi: Zn
2+
aq + 2e → Zn s Massa atom relatif Zn adalah 65.
Htunglah massa ekivalen Zn. 8. Sebanyak 30 gram gula pasir dilarutkan dalam 120 gram air.
41 Hitunglah kadar gula pasir dalam campuran.
F. Rangkuman
1. Massa satu atom terlalu kecil untuk digunakan dalam perhitungan, dinyatakan dalam satuan massa atom sma.
Satu sma didefinisikan sebagai
12 1
kali massa sebuah atom
12
C netral. Massa atom relatif Ar adalah satuan massa terkecil suatu unsur atau senyawa yang
dibandingkan dengan
12 1
massa isotop
12
C. Massa rumus molekul Mr merupakan penjumlahan massa atom relatif Ar
dari semua atom yang terdapat dalam rumus molekul suatu zat. 2. Satu mol zat menyatakan jumlah atommolekulion dalam suatu zat. Satu
mol zat sebanding dengan jumlah 6,02.10
23
partikel atau 22,4 liter volume
larutan pada keadaan standar 0
o
C, 1atm. 3. Hubungan mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume dapat digambarkan
sebagai berikut :
: ArMr x 6,02. 10
23
x ArMr : 6,02. 10
23
x 22,4 : 22,4
4. Massa ekivalen adalah perbandingan antara Ar atau Mr suatu unsur senyawa
dibagi dengan jumlah elektron yang diterima atau dilepaskan oleh setiap mol unsur atau senyawa tersebut. Massa gram ekivalen grek adalah
perbandingan antara massa zat dalam kimia biasanya dinyatakan dalam gram dibagi dengan massa ekivalen zat itu.
5. Penentuan kadar suatu zat dengan metoda oksida metode langsung lebih dikenal dengan titrasi iodimetri. Titrasi iodimetri merupakan salah satu metode
titrasi yang didasarkan pada reaksi oksidasi reduksi, dengan menggunakan
Massa
Mol
Volume STP Jumlah
Partikel
42 senyawa pereduksi iodium untuk mengoksidasi reduktor-reduktor yang dapat
dioksidasi secara kuantitatif pada titik ekivalennya. 6. Salah satu cara untuk mengetahui jumlah campuran suatu zat adalah
komposisi penyusunnya atau kadarnya yaitu bilangan yang menyatakan jumlah zat tersebut dalam sejumlah campuran.
7. Kadar zat dalam campuran dinyatakan dalam persen, baik persen massa, persen volume maupun bagian persejuta bpj atau ppm = part per million.
8. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang perbandingannya paling kecil zat habis terlebih dahulu dalam reaksi dan membatasi hasil reaksi.
G. Umpan Balik dan Tindak Lanjut
Setelah Anda mengerjakan soal latihan sebagai penguji sejauh mana Anda memahami kegiatan pembelajaran 2, cocokkan jawaban Anda dengan kunci
jawaban yang ada di bagian akhir kegiatan ini. Ukurlah tingkat penguasaan materi kegiatan pembelajaran 2 dengan rumus sebagai berikut :
Tingkat penguasaan = skor perolehan : skor total x 100
Arti tingkat penguasaan yang diperoleh adalah : Baik sekali = 90
– 100 Baik = 80
– 89 Cukup = 70
– 79 Kurang = 0
– 69 Bila tingkat penguasan mencapai 80 ke atas, silahkan melanjutkan ke kegiatan
pembelajaran 3. Namun bila tingkat penguasaan masih di bawah 80 harus mengulangi Kegiatan Pembelajaran 2 terutama pada bagian yang belum dikuasai.
