30
1.
Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif Mr
1.1 Massa Atom Relatif Ar
Massa satu atom terlalu kecil untuk digunakan dalam perhitungan, maka massa atom dinyatakan dalam satuan massa atom sma.
Massa atom relatif Ar merupakan satuan massa terkecil suatu unsur atau senyawa yang dibandingkan dengan
12 1
massa isotop
12
C. Atom C digunakan sebagai standar pembanding karena unsur karbon merupakan
unsur paling stabil di alam semesta. 1 sma =
12 1
x massa sebuah atom
12
C= 1,66053886 x 10
-27
kg Massa satu atom
12
C adalah 19,9269 x 10
-27
kg, karena 1 sma = 1,66053886 x 10
-27
kg, maka massa 1 atom
12
C adalah 12 sma. Massa atom relatif Ar adalah perbandingan masa rata-rata satu atom
terhadap 12
1
massa satu atom C-12
Contoh: Diberikan data massa-massa atom sebagai berikut:
Massa satu atom C-12 adalah 2,0 × 10
−23
gram. Massa rata-rata satu atom X adalah 9,25 × 10
−23
gram. Tentukan massa atom relatif dari unsur X tersebut
Penyelesaian: Menentukan massa atom relatif dari unsur X dengan menggunakan
Berdasarkan data soal, maka dapat dihitung: Ar X = 9,25 x 10
-23
gram = 9,25 x 12 = 5,5
12 1
x 2 x 10
-23
gram 2 Daftar massa atom relatif Ar unsur - unsur dapat Anda lihat dalam Lampiran 1.
Massa rata-rata satu atom unsur X Ar Unsur X =
12
1 massa satu atom C-12
31
1.2 Massa Molekul Relatif Mr
Massa molekul relatif adalah massa rata-rata dari molekul. Massa molekul merupakan jumlah dari massa atom-atom penyusunnya. Dengan demikian massa
molekul relatif dapat diperoleh dari jumlah massa atom relatif Ar unsur-unsur
penyusun senyawa.
Secara umum, massa molekul relatif Mr, dapat dirumuskan :
Contoh: Jika diketahui Ar H = 1, O = 16, P= 31, Ca= 40, Ba = 137,
Tentukan Mr dari : a. Ca
3
PO
4
2
b. Ba OH
2
.4H
2
O Pembahasan :
a.
Mr Ca
3
PO
4
2
= 3 . Ar Ca + 2. Ar P + 8. Ar O
= 3. 40 + 2.31 + 8.16 = 310
b. Mr Ba OH
2
.4H
2
O =1.Ar Ba + 6.Ar O + 10. Ar H= 1.137 + 6.16 + 10.1 = 243
2. MOL
Dalam kimia satuan jumlah zat disebut “MOL“ Satuan mol menyatakan jumlah atommolekulion dalam suatu zat.
Satu mol zat adalah banyaknya unsur yang mempunyai massa dalam gram
yang sama dengan massa atomnya. Satu mol zat sebanyak 6,02.10
23
partikel. Angka 6,02.10
23
disebut tetapan Avogadro
2.1 Hubungan mol n dengan massa m
Massa molar adalah 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram. Untuk unsur :
atau Untuk molekul :
atau Contoh :
Jika diketahui O = 16, S = 32, Al = 27. Tentukan massa dari 2 mol Alumunium Sulfat
Jawab : massa 2 mol Al
2
SO
4 3
= mol Al
2
SO
4 3
x Mr Al
2
SO
4 3
= 2 x 2x27+3x32+12x16 = 2 x 342 = 684 gram
2.2 Hubungan mol dengan volume gas V
Volume gas dipengaruhi oleh tekanan dan suhu Mr AxBy = x. Ar A + y. Ar B
m = mol x Ar massa = n . Ar
massa = n . Mr m = mol x Mr
Kategori