60 yang samahampir sama keelektronegatifannya cenderung membentuk ikatan
kovalen dengan menggunakan pasangan elektron bersama. Ikatan kovalen dapat terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam lain
dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron sehingga setiap unsur memenuhi kaidah oktetduplet. Seperti F
2
, CH
4
, CO
2
, C
6
H
6
, dan sebagainya.
Gambar 4. 5 Jenis-jenis ikatan kovalen
Berdasarkan penggunaan bersama pasangan elektron untuk berikatan, maka ikatan kovalen dibedakan menjadi:
3.1 Ikatan Kovalen Tunggal
Perhatikan pembentukan ikatan kovalen tunggal pada molekul hidrogen.
1 atom hirogen 1 atom hirogen 1 molekul hidrogen
Gambar 4. 6 Pembentukan molekul H
2
Setiap atom hidrogen memiliki 1 elektron, agar konfigurasi elektronnya stabil seperti gas mulia helium maka hidrogen memerlukan satu elektron lagi. Masing-masing
atom hidrogen menyumbangkan sebuah elektron untuk digunakan bersama-sama dan membentuk sepasang elektron yang ditarik oleh kedua inti atom hidrogen
sehingga kedua atom saling berikatan. Seperti halnya molekul hidrogen, molekul fluorin juga terdiri dari 2 atom fluor.
Dua atom atau lebih yang menggunakan sepasang elektron untuk berikatan maka akan terbentuk ikatan kovalen tunggal
61
1 atom fluor 1 atom fluor 1 molekul fluor
Masing-masing atom fluor memiliki 7 elektron valensi dan untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, maka fluor memerlukan satu elektron lagi.
Masing-masing atom
fluor menyumbangkan
satu elektron
untuk digunakanbersama-sama. Sepasang elektron yang terbentuk akan ditarik oleh
kedua inti atom fluor sehingga kedua atom saling berikatan membentuk molekul fluorin.
Pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan pada molekul H
2
dan F
2
dinamakan pasangan elektron ikatan PEI, sedangkan pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan disebut pasangan elektron bebas PEB.
Rumus Lewis pada pembentukan molekul H
2
dan F
2
seperti gambar 4.6 dan gambar 4.7 dapat disederhanakan dengan mengganti sepasang elektron yang
berikatan dengan sepotong garis. Rumus yang terbentuk disebut rumus struktur. Jadi rumus struktur H
2
dan F
2
dapat ditulis H – H dan F – F
Bagaimana dengan pembentukan senyawa CF
4
? Perhatikan gambar berikut ini :
Gambar 4. 8 Struktur molekul CF
4
Selain terbentuk dari atom yang sejenis atau segolongan, ikatan kovalen dapat terbentuk dari atom yang berbeda.
Molekul CF
4
terdiri dari 4 atom fluor dan 1 atom karbon.
Gambar 4. 7 Pembentukan molekul F
2
