48 Cara 2:
Setarakan reaksi : CH
4
+ 2O
2
→ CO
2
+ H
2
O Volume O
2
=
4 4
2
xvolumeCH H
KoefisienC KoefisienO
= 2 x 2 Liter = 4 L Volume CO
2
=
4 4
2
xvolumeCH H
KoefisienC O
KoefisienC
= = 2 x 2 Liter = 2 Liter
5. Hipotesis Avogadro Hukum Avogadro
Pada tahun 1811 seorang ilmuwan dari Italia Amedeo Avogadro mengemukakan bahwasanya partikel unsur tidak harus berupa atom yang berdiri sendiri, tetapi
dapat juga berupa gabungan dari beberapa atom yang disebut molekul unsur. Avogadro mengemukakan suatu hipotesis sebagai berikut
“ Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul
yang sama pula.”
Jumlah molekul I : Jumlah molekul II = Volume gas I : volume gas II
Berdasarkan pernyataan tersebut maka didapatkan rumus,
Volume yang dicari = koefisien yang dicari X volume yang diketahui koefisien yang diketahui
Jumlah molekul dicari = koefisien yang dicari X jumlah molekul diketahui koefisien yang diketahui
Agar lebih jelas perhatikan contoh soal berikut ini: Contoh 1:
Sebanyak 50 liter gas karbon dioksida mengandung 5,0 x 10
23
molekul pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan :
1. Jumlah molekul 10 liter gas hidrogen 2. Volume gas nitrogen yang mengandung 1,5 x 10
23
molekul Pembahasan :
1. Jumlah molekul H
2
= volume H
2
X jumlah molekul CO
2
volume CO
2
= 10 X 5,0 x 10
23
molekul = 1,0 x 10
23
molekul 50
Jadi 10 liter gas hidrogen mengandung 1,0 x 10
23
molekul 2. Volume N
2
= jumlah molekul N
2
X volume CO
2
jumlah molekul CO
2
49 = 1,5 x 10
23
molekul X 50 Liter = 15 Liter 5,0 x 10
23
molekul Jadi 1,5 x 10
23
molekul gas nitrogen memiliki volume sebesar 15 Liter. Contoh 2 :
Pada suhu dan tekanan tertentu 0,2 mol gas oksigen volumenya 1 Liter. Hitunglah volume dari 1,5 mol gas hidrogen pada P dan T yang sama dengan gas oksigen
tersebut Pembahasan :
nH
2
: nO
2
= V
H2
: V
O2
1,5 : 0,2 = V
H2
: 4 liter V
H2
= 1,5 x 1 Liter = 7,5 Liter 0,2
D. Aktifitas Pembelajaran
Setelah selesai pembelajaran, Anda harus mampu membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan
serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia. Anda dapat menerapkan hitungan-hitungan sederhana di bengkel-bengkel
produktif untuk memecahkan permasalahan yang berhubungan dengan perhitungan produktif.
E. LatihanTugas
1. Sebutkan lima hukum dasar kimia 2. Bagaimanakah bunyi hipotesis Avogadro tentang volume gas yang bereaksi
dalam suatu reaksi kima? Jelaskan 3. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1,0 mol gas nitrogen volumenya 3 liter.
Hitunglah volume dari 2,5 mol gas hidrogen pada P dan T yang sama dengan gas nitrogen tersebut
4. Berapa gram massa gas NO
2
yang dihitung berdasarkan 1 liter gas oksigen O
2
massanya 3,2 gram? Ar N = 14, O = 16. 5. Sepuluh liter gas
N
x
O
y
terurai menghasilkan 10 liter N
2
da
n
25 liter O
2
. Jika gas – gas tersebut diukur pada P dan T yang sama, maka rumus kimia dari gas
gram massa ga
s
N
x
O
y
adalah .... 6. Sebanyak 245 gram KClO
3
Mr KClO
3
= 122,5 dipanaskan sesuai reaksi: 2KClO
3
→ 2KCl + 3O
2
