6
Sumber: Dokumen
Berdasarkan gambar tersebut, dapatkah Anda menyebutkan jenis materi apa saja yang membentuk sebuah kendaraan bermotor?.
Terlihat bahwa mobil memiliki beberapa komponenmateri meliputi roda, mesin, spion, jok, kemudi, mur,baut, dan lain-lain. Seperti halnya materi lain akan memiliki
komponen-komponen yang dapat dinyatakan sebagai partikel. Partikel materi mempunyai ukuran sangat kecil, sehingga sulit untuk mengamati satu persatu
partikel penyusunnya. Misalnya sekeping logam, meskipun ukurannya sangat kecil tetapi terdiri dari kumpulan sejumlah besar partikel. Partikel terkecil suatu materi
yang masih memiliki sifat-sifat materi tersebut dinyatakan dengan partikel dasar atau “basic particle”.
Dalam ilmu kimia, kita mengenal tiga jenis partikel dasar penyusun materi, yaitu
atom, molekul, dan ion. Dengan kemajuan teknologi sifat atau ciri khas atom dapat diketahui, sehingga atom dapat ditemukan.
1. Partikel-partikel Materi
1.1 Atom Atom adalah bagian terkecil suatu unsur. Atom bersifat netral tidak bermuatan.
Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai sifat-sifat yang sama. Oleh karena itu, atom unsur diberi lambang yang sama dengan lambang unsur. Misalnya atom
besi dilambangkan Fe, aluminium lambangnya Al, dan karbon lambangnya C. Dengan demikian atom suatu unsur merupakan zat yang paling sederhana.
Gambar 1. 1
Contoh materi di bengkel
7
1.1.1 Lambang Unsur
Untuk mempermudah penulisan, penyebutan unsur, dan penghematan energi digunakan simbol yang dikenal dengan lambang unsur. Aturan penulisan lambang
unsur disusun oleh J.J BerzeliusSwedia aturannya sebagai berikut : ● Lambang unsur ditulis dengan satu atau dua huruf
a. Lambang unsur dengan satu huruf ditulis dengan huruf besar, yaitu huruf awal
dari nama unsur dalam bahasa latin. Contoh :
- Karbon Carbonium ditulis C -
Fosfor Phosphorus ditulis P b. Lambang unsur dengan dua huruf, huruf pertama menggunakan huruf besar
dan huruf kedua huruf kecil. Contoh :
- Besi Ferrum ditulis Fe
- Kalsium Calsium ditulis Ca
● Pemberian nama unsur dapat juga dilakukan berdasarkan :
c. Sifat unsur, contoh fosfor Phosphorus = bercahaya d. Penemu unsur, contoh Es = Einsteinium penemunya Einstein
e. Warna unsur, contoh Cl = Klorin Cloros = Hijau Dengan lambang unsur dapat dinyatakan rumus kimia suatu zat.
Beberapa nama dan lambang unsur disajikan dalam Lampiran 1.
1.1.2 Struktur Atom
Struktur atom menggambarkan partikel-partikel dasar penyusun atom yang meliputi proton, elektron, dan neutron.
Tabel 1. 1 Partikel Dasar Penyusun Atom
Partikel Simbol
Massa Muatan
Penemu Relatif
terhadap proton
Sebenarny a
Relatif terhadap
proton Sebenarnya
Proton
P
1 1
1 1,67 x 10
- 24
g +1
+1,6 x 10
-19
C Goldstein
Neutron
n
1
1 1,67 x 10
- 24
g J.Chadwick
Elektro n
1
9,11 x 10
- 28
g -1
-1,6 x 10
-19
C J.J.
Thomson
8
■. Nomor Atom dan Nomor Massa
Nomor Atom menunjukkan jumlah proton yang terdapat dalam atom lambang nomor atom = Z. Untuk atom netral, jumlah proton
p = jumlah elektron
e,
sehingga: Nomor atom = Z =
p =
e
Nomor massa menunjukkan massa partikel-partikel penyusun atom yaitu massa proton, elektron, dan neutron. Massa elektron sangat kecil diabaikan.
lambang nomor massa =, sehingga :
Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron A =
p +
n , maka
n = A -
p
Tanda atom suatu unsur X dapat dirumuskan A
X = tanda atom lambang unsur X
A = nomor massa Z
Z = nomor atom
Untuk atom yang bermuatan, maka: a.
A X
-
atom menangkap elektron
e bertambah Z
e = Z + jumlah muatan b.
A X
+
atom menangkap elektron
e bertambah Z
e = Z - jumlah muatan Contoh:
1 Tentukan nomor atom, nomor massa, jumlah proton, jumlah elektron, dan jumlah neutron dari masing-masing atom atau ion berikut:
a
N
1 4 7
b.
K
39 19
c.
2
32 16
S
jawab : a.
N
1 4 7
maka Z = 7, A = 14,
p = 7,
e= 7,
n= 14 - 7=7 b.
K
39 19
maka Z = 19, A= 39,
p = 19,
e = 18,
n= 39 - 19=20 c.
2
32 16
S
maka Z = 16, A= 32,
p = 16,
e = 18,
n= 32 - 16=16 2 Tulislah lambang atom dari data partikel berikut ini:
a. Atom X memiliki 27 proton, 27 elektron, dan 32 neutron b. Atom W memiliki 1 proton, 1 elektron, dan tidak ada neutron
Jawab : a.
p =
e = Z = 27 nomor atom
9 A =
p +
n = 27 + 32 = 59 nomor massa, tanda atom X:
X
59 27
b.
p =
e = Z = 1 nomor atom A =
p +
n = 1 + 0 = 1 nomor massa, tanda atom W:
W
1 1
W = hidrogen, satu-satunya atom yang tidak mempunyai neutron.
■ Isotop, isobar, dan isoton
1. Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Contoh: 3 isotop karbon:
C
1 2 6
,
C
1 3 6
,
C
1 4 6
2. Isobar adalah unsur-unsur berlainan jenis memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda. Contoh :
O dan
N
14 8
14 7
S
dan P
30 16
30 15
3. Isoton adalah unsur-unsur berlainan jenis yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi nomor atom dan nomor massa berbeda.
Contoh : -
C
1 4 6
dan
O
16 8
-
He dan
H
4 2
3 1
1.1.3 Perkembangan Teori Atom
1 Teori Atom Dalton Atom merupakan partikel terkecil suatu unsur yang masih
mempunyai sifat-sifat unsur tersebut. Atom unsur sejenis sifatnya sama, atom unsur tidak sejenis sifatnya berbeda.
Kelemahan teori atom Dalton yaitu tidak dapat menjelaskan adanya proton, neutron, dan elektron.
2 Teori Atom Thomson Atom merupakan bola padat bermuatan positif terdapat elektron
bermuatan negatif tersebar merata didalam bola.. Teori atom Thomson dikemukakan setelah Thomson menemukan elektron dan
teori ini merupakan penyempuyrnaan teori atom Dalton. Kelemahan teori atom Thomson yaitu tidak dapat menjelaskan gerak elektron
dalam atom.
3 Teori Atom Rutherford Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif, massa atom
terpusat pada inti atom, dan elekton bergerak mengeliligi inti atom pada jarak tertentu
e-
