Pembentukan ion negatif Pembentukan ikatan ion

61 1 atom fluor 1 atom fluor 1 molekul fluor Masing-masing atom fluor memiliki 7 elektron valensi dan untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, maka fluor memerlukan satu elektron lagi. Masing-masing atom fluor menyumbangkan satu elektron untuk digunakanbersama-sama. Sepasang elektron yang terbentuk akan ditarik oleh kedua inti atom fluor sehingga kedua atom saling berikatan membentuk molekul fluorin. Pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan pada molekul H 2 dan F 2 dinamakan pasangan elektron ikatan PEI, sedangkan pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan disebut pasangan elektron bebas PEB. Rumus Lewis pada pembentukan molekul H 2 dan F 2 seperti gambar 4.6 dan gambar 4.7 dapat disederhanakan dengan mengganti sepasang elektron yang berikatan dengan sepotong garis. Rumus yang terbentuk disebut rumus struktur. Jadi rumus struktur H 2 dan F 2 dapat ditulis H – H dan F – F Bagaimana dengan pembentukan senyawa CF 4 ? Perhatikan gambar berikut ini : Gambar 4. 8 Struktur molekul CF 4 Selain terbentuk dari atom yang sejenis atau segolongan, ikatan kovalen dapat terbentuk dari atom yang berbeda. Molekul CF 4 terdiri dari 4 atom fluor dan 1 atom karbon. Gambar 4. 7 Pembentukan molekul F 2 62 Atom C yang mempunyai 4 elektron valensi membutuhkan 4 elektron lagi agar seperti gas mulia. Empat elektron itu diperoleh dari empat atom fluor. Jadi atom C dapat membentuk 4 ikatan kovalen dalam molekul CF 4 Gambar 4.8. ► Dalam molekul CF 4 mem empat PEI empat pasangan elektron ikatan dan 12 pasangan elektron bebas.

3.2 Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Pembentukan ikatan kovalen rangkap dua pada molekul CO 2 dan O 2 ► Pada molekul CO 2 , atom C mempunyai 4 elektron valensi dan atom O mempunyai 6 elektron valensi. Untuk memenuhi kaidah oktet dan menjadi stabil maka atom C memerlukan 4 elektron yang diperoleh dari 2 atom O. Akibatnya terbentuklah ikatan kovalen rangkap dua pada molekul CO 2 . Gambar 4. 9 Struktur Molekul CO 2 ► Pada molekul O 2 , atom oksigen mempunyai 6 elektron valensi, sehingga untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia dan memenuhi kaidah oktet maka atom O harus menerima 2 elektron dari atom lain. Atom oksigen mempunyai 6 elektron valensi, sehingga untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia dan memenuhi kaidah oktet maka atom O harus menerima 2 elektron dari atom lain. Gambar 4. 10 Struktur Molekul O 2 Jadi masing-masing atom O akan menggunakan bersama dua pasang elektron untuk berikatan seHingga terbentuk molekul O 2 . Dua atom atau lebih yang menggunakan dua pasang elektron untuk berikatan maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua