Definisi Kesetimbangan Mari Belajar Kimia 2 Kelas 11 Crys Fajar Partana Antuni Wiyarsi 2009

108 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2 Penjelasan sebelumnya menunjukkan bahwa kesetimbangan dinamis merupakan kesetimbangan yang terjadi jika kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan pembentukan reaktan. Kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kimia merupakan kesetimbangan dinamis, karena dalam kesetimbangan selalu ada perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan. Simbol kesetimbangan dalam reaksi kimia adalah . Pada suhu tetap gas A berada dalam keadaan setimbang dengan gas B. Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut. aAg bBg Jika gas A dalam keadaan setimbang dengan gas B, maka kecepatan pembentukan gas B sama dengan kecepatan pembentukan kembali gas A. Setiap saat gas A berubah sebanyak a mol, maka B juga akan berubah sebanyak b mol. Perbandingan mol A dan mol B akan selalu tetap. Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut. aA + bB cC + dD Sesuai dengan prinsip Le Chatelier pada pelajaran sebelumnya, jika dalam reaksi kesetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan. Secara umum dapatlah dikatakan bahwa tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. K = b a d c ] B [ ] A [ ] D [ ] C [ u u

B. Tetapan Kesetimbangan

 o m   o m   o m  109 B Bab 4 Kesetimbangan Kimia Contoh Cari literatur yang memuat hubungan tetapan kesetimbangan antara persamaan reaksi yang satu dengan lainnya. Buat rangkuman dan berikan contoh penggunaannya dalam menyelesaikan soal perhitungan. Komunikasikan dengan teman kalian. Kegiatan Mandiri Kegiatan Mandiri dengan K = tetapan kesetimbangan [A] = molaritas zat A .................................... M [B] = molaritas zat B ..................................... M [C] = molaritas zat C ..................................... M [D] = molaritas zat D .................................... M Tetapan kesetimbangan K, sering juga dituliskan K C . Pada buku ini digunakan simbol K C untuk harga tetapan kesetimbangan. Satu liter campuran gas pada suhu 100 o C pada keadaan setimbang mengandung 0,0045 mol dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen dioksida. a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan gas tersebut. b. Hitung tetapan kesetimbangannya. Jawab N 2 O 4 g NO 2 g Persamaan di atas harus disetarakan dulu menjadi N 2 O 4 g 2NO 2 g a. Tetapan kesetimbangan dituliskan sebagai perbandingan molaritas produk nitrogen dioksida dengan molaritas reaktan dinitrogen tetraoksida yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya, sehingga dapat dituliskan sebagai berikut. K = ] O [N ] [NO 4 2 2 2 b. K = ] O [N ] [NO 4 2 2 2 = 1 2 1 L mol 0,0045 L mol 0,03 = 0,2 mol L 1 Jadi, tetapan kesetimbangannya sebesar 0,2.  o m   o m