pH larutan garam dari asam lemah dan basa kuat

216 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2 Contoh Menurut prinsip kesetimbangan diperoleh: K a × K h = K w atau K h = w a K K Jika K h = w a K K digabung dengan [OH–]= [A ] h K , maka diperoleh [OH – ]= [A ] w a K K pH larutan garam dapat ditentukan dengan rumus pOH = – log [OH – ] pH = p K w – pOH Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari larutan CH 3 COO 2 Ca 0,2 M. Diketahui harga K a CH 3 COOH = 1,8 × 10 –5 Jawab Di dalam air CH 3 COO 2 Ca terurai sempurna menjadi ion– ionnya yaitu CH 3 COO – dan Ca 2+ . Karena CH 3 COO – merupakan basa konjugasi kuat dari CH 3 COOH, maka CH 3 COO – saja yang terhidrolisis. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut. CH 3 COO – aq + H 2 Ol CH 3 COOHaq + OH – aq Nilai K h dapat dihitung dengan cara berikut. 14 2 10 5 1 10 M 5 56 10 M 1 8 10 M w h a h K K K K , , u u u Untuk menghitung pH, molaritas CH 3 COO – perlu diketahui CH 3 COO 2 Caaq o 2 CH 3 COO – aq + Ca 2+ aq Mula-mula 0,2 mol - - Reaksi 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol Akhir - 0,4 mol 0,2 mol Molaritas ion OH – larutan garam dapat ditentukan dengan cara berikut.  o m  217 B Bab 8 Hidrolisis Garam Hubungan antara K h , K w , dan K a dapat dinyatakan sebagai berikut. w h a K K K . Buktikan bahwa hubungan tersebut benar dan komunikasikan dengan teman kalian. Kegiatan Mandiri Kegiatan Mandiri  o m   o m   o m  3 10 –5 OH CH COO OH 5 56 10 M 0 4 M 1,497 × 10 M h K , , ª º ª º ¬ ¼ ¬ ¼ ª º u u ¬ ¼ pOH larutan garam pOH = – log [OH – ] pOH = – log 1,497 × 10 –5 = 4,82 pH larutan garam pH = p K w – pOH pH = 14 – 4,82 = 9,18 Jadi, besar tetapan hirolisis dan pH larutan garam CH 3 COO 2 Ca masing-masing 5,56 × 10 –10 dan 9,18.

3. pH Larutan garam dari asam lemah dan basa lemah

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total. Artinya pada hidrolisis ini, basa konjugasi A – dari asam lemah AH dan asam konjugasi BH + dari basa lemah B terjadi reaksi hidrolisis. Persamaan reaksi yang terjadi adalah A – aq + H 2 Ol AHaq + OH – aq BH + aq Baq + H + aq A – aq +BH + aq +H 2 Ol AHaq+ OH – aq+Baq+H + aq Secara kuantitatif, pH larutan sukar dikaitkan dengan harga K a dan K b maupun dengan molaritas garam. pH larutan hanya bisa ditentukan melalui pengukuran. Jika garam yang terhidrolisis sedikit, maka pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus berikut. b a w K K K u H dengan K w = tetapan ionisasi air K a = tetapan ionisasi asam K b = tetapan ionisasi basa [H + ]= molaritas H + ..................... M Hubungan K a , K b dan K h dapat dirumuskan seperti di bawah ini b a w h K K K K u 218 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2 Hitung tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH 4 CN 0,1 M K a HCN = 4,0 × 10 –10 dan K b NH 3 =1,8 × 10 –5 . Jawab Di dalam air NH 4 CN terionisasi sempurna menurut persamaan reaksi berikut. NH 4 CNaq NH 4 + aq + CN – aq Garam ini berasal dari asam lemah HCN dan basa lemah NH 3 , sehingga akan terhidrolisis sempurna. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut. NH 4 + aq NH 3 aq + H + aq CN – aq + H 2 Ol HCNaq + OH – aq Harga K h dapat dihitung dengan cara berikut. rumus 14 10 5 10 4 0 10 1 8 10 1,389 w h a b h K K K K K , , u u u u pH larutan garam NH 4 CN hanya tergantung dari harga K a dan K b sehingga diperoleh 14 2 10 5 10 H 1 10 M 4 0 10 M H 1 8 10 M 4 714 10 M w a b K K K , , , u ª º ¬ ¼ u u u ª º ¬ ¼ u u pH = – log [H + ] pH = – log 4,714 × 10 –10 = 9,3266 Jadi, tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH 4 CN adalah 4,714 × 10 –10 dan 9,3266. Contoh  o m   o m   o m