pH larutan garam dari asam lemah dan basa kuat
216
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
Contoh
Menurut prinsip kesetimbangan diperoleh: K
a
× K
h
= K
w
atau K
h
=
w a
K K
Jika K
h
=
w a
K K
digabung dengan [OH–]= [A ]
h
K , maka
diperoleh [OH
–
]= [A ]
w a
K K
pH larutan garam dapat ditentukan dengan rumus pOH = – log [OH
–
] pH = p
K
w
– pOH
Tentukan tetapan hidrolisis dan pH dari larutan CH
3
COO
2
Ca 0,2 M. Diketahui harga
K
a
CH
3
COOH = 1,8 × 10
–5
Jawab Di dalam air CH
3
COO
2
Ca terurai sempurna menjadi ion– ionnya yaitu CH
3
COO
–
dan Ca
2+
. Karena CH
3
COO
–
merupakan basa konjugasi kuat dari CH
3
COOH, maka CH
3
COO
–
saja yang terhidrolisis. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.
CH
3
COO
–
aq + H
2
Ol CH
3
COOHaq + OH
–
aq Nilai
K
h
dapat dihitung dengan cara berikut.
14 2
10 5
1 10
M 5 56
10 M
1 8 10
M
w h
a h
K K
K K
, ,
u u
u Untuk menghitung pH, molaritas CH
3
COO
–
perlu diketahui CH
3
COO
2
Caaq o 2 CH
3
COO
–
aq + Ca
2+
aq Mula-mula
0,2 mol -
- Reaksi
0,2 mol 0,4 mol
0,2 mol Akhir
- 0,4 mol
0,2 mol Molaritas ion OH
–
larutan garam dapat ditentukan dengan cara berikut.
o
m
217
B Bab 8 Hidrolisis Garam
Hubungan antara
K
h
,
K
w
, dan
K
a
dapat dinyatakan
sebagai berikut.
w h
a
K K
K .
Buktikan bahwa hubungan
tersebut benar dan
komunikasikan dengan teman
kalian.
Kegiatan Mandiri
Kegiatan Mandiri
o
m
o
m
o
m
3 10
–5
OH CH COO
OH 5 56
10 M
0 4 M 1,497 × 10 M
h
K ,
, ª
º ª
º ¬
¼ ¬
¼ ª
º u
u ¬
¼
pOH larutan garam pOH = – log [OH
–
] pOH = – log 1,497 × 10
–5
= 4,82 pH larutan garam
pH = p K
w
– pOH pH = 14 – 4,82 = 9,18
Jadi, besar tetapan hirolisis dan pH larutan garam CH
3
COO
2
Ca masing-masing 5,56 × 10
–10
dan 9,18.