Hubungan K Mari Belajar Kimia 2 Kelas 11 Crys Fajar Partana Antuni Wiyarsi 2009

232 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2 Diketahui kelarutan Ag 2 CrO 4 pada suhu 298 K adalah 8,43 × 10 –5 mol L –1 . Tentukan tetapan hasil kali kelarutan Ag 2 CrO 4 pada suhu tersebut. Komunikasikan dengan teman kalian. Kegiatan Mandiri Kegiatan Mandiri Kerjakan di buku latihan kalian. 1. Tuliskan rumusan harga K sp untuk senyawa-senyawa berikut. a. AgBrs d. BaCO 3 s b. SrSO 4 s e. Cu 3 AsO 4 2 s c. PbCl 2 s f. Ag 2 CrO 4 s 2. Dalam suatu eksperimen tertulis bahwa kelarutan CaSO 4 pada 25 °C sebesar 0,2 g CaSO 4 per 100 mL. Hitung K sp dari CuSO 4 pada 25 °C. 3. Apa kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan senyawa ion mempunyai harga selalu sama? Mana yang mempunyai harga lebih besar, apa kelarutan atau Hitung kelarutan dari larutan jenuh AgBr jika diketahui K sp AgBr = 5,0 × 10 –13 . Jawab Tuliskan reaksi kesetimbangannya adalah AgBrs Ag + aq + Br – aq Misalkan kelarutan AgBr = s mol L –1 , maka [Ag + ] = [Br – ] = s mol L –1 AgBrs Ag + aq + Br – aq Mula-mula : s mol L –1 – – Reaksi : + s mol L –1 + s mol L –1 Akhir : s mol L –1 s mol L –1 Gunakan rumus K sp untuk menghitung s. K sp = [Ag + ] [Br ] 5,0 × 10 –13 = [ s] [s] 5,0 × 10 –13 = s 2 s = 13 5 0 10 , u = –6 –1 6,33 10 mol L u Jadi, kelarutan dari larutan jenuh AgBr sebesar 6,33 × 10 –6 mol L –1 . Dari rumus K sp tersebut dapat ditentukan nilai kelarutannya dengan rumus berikut. sp m n m n K s m n u Contoh 1  o m   o m  233 B Bab 9 Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Salah satu ciri reaksi kimia adalah terbentuknya endapan. Konsep K sp dapat digunakan untuk meramalkan apa suatu reaksi menghasilkan endapan atau tidak. Terbentuknya endapan atau tidak pada akhir proses reaksi tergantung pada molaritas ion- ion dipangkatkan dengan koefisiennya. Hasil kali molaritas awal dari ion-ion dalam larutan, dengan asumsi larutan terionisasi sempurna disebut k kuotion reaksi. Kuotion reaksi disimbolkan “Q c ”. Jika harga K sp dan Q c dibandingkan, maka dapat diketahui apakah reaksi kimia membentuk endapan atau tidak. Untuk mengetahui apa larutan dalam keadaan belum jenuh, tepat jenuh atau terbentuk endapan dapat dilihat dari harga Q c -nya, dengan ketentuan sebagai berikut. a. Q c K sp berarti larutan belum jenuh, belum terbentuk endapan. b. Q c = K sp berarti larutan tepat jenuh, tetapi belum terbentuk endapan. c. Q c K sp berarti larutan lewat jenuh terbentuk endapan. Sebanyak 500 mL larutan AgNO 3 1 × 10 –4 M dicampurkan dengan 500 mL larutan NaCl 2 × 10 –6 M. Jika diketahui K sp AgCl = 1,6 × 10 –10 , apakah akan terbentuk endapan ? Jawab AgNO 3 terionisasi sempurna : AgNO 3 aq o Ag + aq + NO 3 – aq Jumlah mol AgNO 3 = 0,5 L × 1 × 10 –4 mol L –1 = 5 × 10 –5 mol tetapan hasil kali kelarutan? Jelaskan. 4. Jika diketahui K sp MgOH 2 pada suhu 25 o C adalah 1,8 × 10 –11 , maka tentukan besarnya kelarutan larutan jenuh MgOH 2 .

D. Reaksi Pengendapan

Contoh 5. Hitung tetapan hasil kali kelarutan AgCl jika kelarutannya adalah 1,34. 6. Dalam 100 mL larutan jenuh C a 3 PO 4 2 terdapat 0,01 g ion Ca 2+ . Tentukan harga K sp Ca 3 PO 4 tersebut. Ar Ca = 40. 234 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2 Jumlah mol ion Ag + = 1 1 × 5 × 10 –5 mol = 5 × 10 –5 mol NaCl terionisasi sempurna NaClaq o Na + aq + Cl – aq Jumlah mol NaCl = 0,5 L × 2 × 10 –6 mol L –1 = 1 × 10 –6 mol Jumlah mol ion Cl – = × 1 × 10 –6 mol = 1 × 10 –6 mol Molaritas Ag + dan Cl – dapat ditentukan dengan cara berikut. Volume total larutan adalah 1000 mL atau 1 L. [Ag + ] = L 1 mol 10 5 5 u = 5 × 10 –5 mol L –1 [Cl – ] = L 1 mol 10 1 6 u = 1 × 10 –6 mol L –1 Q c dapat dihitung dengan cara berikut. AgCls o Ag + aq + Cl – aq Q c = [Ag + ] [Cl – ] = 5 × 10 –5 mol L –1 1 × 10 –6 mol L –1 = 5 × 10 –11 mol –2 L –2 Karena Q c K sp , maka tidak terbentuk endapan. Tahukah Kalian Tahukah Kalian ? ? PbCl 2 merupakan zat yang sukar larut dalam air dengan harga K sp = 2,4 × 10 –4 . Jika kita mencampurkan larutan NaCl, berwarna bening, dan PbNO 3 2 , berwarna bening, maka akan menghasilkan larutan PbCl 2 . Jika larutan dalam keadaan terlalu jenuh, maka akan timbul endapan PbCl 2 berwarna putih. 1 mol L –1 sama dengan 1 M. Untuk lebih memahami hubungan Q c dan K sp pada reaksi pengendapan, lakukan aktivitas kimia berikut.