Penentuan hukum laju reaksi

8 0 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2 r = k[A] Hal ini tidak mungkin, karena pada molaritas awal nomor 2 ketika molaritas awal dinaikan 2 kali, laju awal 4 kali lebih besar. Orde reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan laju reaksi dari masing-masing eksperimen sebagai berikut. r = k [A] a Perbandingan laju reaksi 2 dengan laju reaksi 1 2 1 4 1 1 1 4 1 1 1 [A] [A] 12 10 mol L det [0 1 mol L ] 3 10 mol L det [0 05 mol L ] 4 2 a a a a a r k r k , , u u Perbandingan laju reaksi 3 dengan laju reaksi 2 3 2 4 1 1 1 4 1 1 1 [A] [A] 48 10 mol L det [0 2 mol L ] 12 10 mol L det [0 1 mol L ] 4 2 a a a a a r k r k k , k , u u Perbandingan laju reaksi 3 dengan laju reaksi 1 3 1 4 1 1 1 4 1 1 1 [A] [A] 48 10 mol L det [0 2 mol L ] 3 10 mol L det [0 05 mol L ] 16 4 a a a a a r k r k k , k , u u Karena dari 3 perbandingan tersebut nilai a tetap 2, maka dapat disimpulkan bahwa orde reaksi terhadap A adalah 2. b. Tetapan laju reaksi Harga tetapan reaksi dapat dihitung dengan cara memasukkan nilai orde reaksi yang telah ditemukan ke dalam salah satu persamaan hasil eksperimen. Misal dari eksperimen nomor 1 r 1 = k [A] a 3 × 10 –4 mol L 1 det 1 = k [0,05 mol L 1 ] 2 k = 2 1 1 1 4 4 ] L mol [ det L mol 10 25 10 3 u u k = 0,12 [mol L 1 ] 3 det 1 1 mol L –1 = 1 molar = 1 M 81 B Bab 3 Laju Reaksi Dari eksperimen nomor 3 r 3 = k [A] a 48 × 10 –4 mol L 1 det 1 = k [0,2 mol L 1 ] 1 k = 4 1 2 -1 1 48 10 mol L detik 4 10 [mol L ] u u k = 0,12 [mol L -1 ] 1 det -1 Jadi, harga tetapan laju reaksi sebesar 0,12 [mol L -1 ] 1 det -1 . c. Persamaan laju reaksi Karena orde reaksi terhadap A = 2 dan k = 0,12 [mol L -1 ] 3 det -1 , maka persamaan reaksi aA bB mempunyai persamaan laju reaksi r = 0,12 [A] 2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = 0,12 [A] 2 .

3. Hubungan persamaan laju reaksi dengan definisi laju reaksi

a. Reaksi orde satu Misal reaksi Ag Bg Menurut definisi, laju reaksi dapat dituliskan r = – dt d ] A [ Menurut persamaan laju reaksi, karena reaksi adalah tingkat satu, maka dapat ditulis r = k[A] Hubungan antara persamaan laju reaksi dengan definisi laju reaksi dapat ditentukan sebagai berikut. – dt d ] A [ = k[A] dt d ] A [ = – k[A] dt Jika diintegrasi, maka akan menghasilkan ] A [ ] A [ d = kdt akhir awal akhir awal A ln t k akhir awal Tetapan laju reaksi penguraian HI berorde 2 pada suhu 700 K adalah k = 1,2 × 10 –3 . Jika [HI] = 0,56 M, maka tentukan [HI] setelah reaksi berjalan 2 jam. Komunikasikan dengan teman kalian. Kegiatan Mandiri Kegiatan Mandiri 8 2 M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2 Jadi, hubungan yang diperoleh dapat dituliskan sebagai berikut. ln ] A [ ] A [ t = kt dengan [A ] = molaritas pada waktu t = 0 .............. M [A t ] = molaritas setelah t = t detik ............... M b. Reaksi orde dua Misal 2Ag B g + Cg Dari definisi laju reaksi dapat dituliskan r = – dt d ] A [ Menurut persamaan laju reaksi, karena reaksi adalah tingkat dua, maka dapat dituliskan r = k[A] 2 Hubungan antara persamaan laju reaksi dengan definisi laju reaksi dapat ditentukan sebagai berikut.