48
M Mari Belajar Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2
berlangsung pada tekanan tetap. Untuk dapat menghitung entalpi, maka pengukuran harus dilakukan pada suhu dan
tekanan tertentu. Para ahli kimia sepakat bahwa kondisi standar untuk mengukur nilai entalpi, yaitu pada suhu 298,15 K 25 °C
dan tekanan 1 atm. Suatu perubahan entalpi yang diukur pada keadaan standar disebut p
perubahan entalpi standar H° yang
mempunyai satuan kilo Joule kJ dalam Sistem Internasional SI. Simbol ° berarti standar.
Penulisan besarnya entalpi reaksi dalam persamaan reaksi dilakukan dengan menuliskan simbol perubahan entalpi
H dibelakang persamaan reaksi. Misal
As + Baq o Caq H° = + x kJ
Persamaan termokimia memberikan informasi tentang suatu reaksi mengenai jumlah mol reaktan dan produk serta jumlah
energi yang terlibat di dalamnya. Hal yang harus diperhatikan bahwa penulisan koefisien dan fase zat dalam persamaan
termokimia akan mempengaruhi perubahan entalpinya
H. Misalnya
COg +
1 2
O
2
g o CO
2
g H = –283 kJ reaksi 1
2COg + O
2
g o 2CO
2
g H = –566 kJ reaksi 2
Pada reaksi 1, merupakan pembakaran 1 mol gas CO dan reaksi 2 merupakan pembakaran 2 mol gas CO dengan
H reaksi yang merupakan kelipatan dari nilai koefisiennya.
CH
4
g+2O
2
goCO
2
g+2H
2
Ol H = –890,5 kJ reaksi 1
CH
4
g+2O
2
goCO
2
g+2H
2
Og H = –802,3 kJ reaksi 2
Reaksi pembakaran gas CH
4
menghasilkan gas CO
2
dan H
2
O cair reaksi 1 dan pada reaksi 2 menghasilkan gas CO
2
dan uap air. Fase zat yang berbeda akan menghasilkan
H yang berbeda pula.
2. Jenis-jenis perubahan entalpi standar H°
Perubahan entalpi standar H° merupakan perubahan entalpi
yang diukur pada keadaan standar suhu 298,15 K dan tekanan 1 atm. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar, yaitu
a. Perubahan entalpi pembentukan standar
H°
f
Perubahan entalpi pembentukan standar H°
f
atau kalor pembentukan standar adalah perubahan entalpi jika 1 mol
senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar.
49
B Bab 2 Termokimia
Unsur-unsur harus dalam bentuk paling stabil pada kondisi standar. Contoh,
H°
f
pembentukan 1 mol H
2
O cair dari gas H
2
dan O
2
adalah –285,9 kJ mol . Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.
H
2
g +
2 1
O
2
g o H
2
Ol H° = –285,9 kJ
b. Perubahan entalpi pembakaran standar H°
c
Perubahan entalpi pembakaran standar H°
c
adalah perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada
kondisi standar. Contoh H°
c
pembakaran 1 mol C
2
H
6
adalah –1559,5 kJ mol
1
. Persamaan termokimianya sebagai berikut. C
2
H
6
g +
2 7
O
2
g o 2CO
2
g + 3H
2
Og H° = 2803 kJ
c. Perubahan entalpi pengatoman unsur standar
H°
at
Perubahan entalpi pengatoman standar H°
at
atau atomisasi unsur adalah perubahan entalpi jika 1 mol berbentuk
gas terbentuk dari unsur dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Pada reaksi pengatoman akan memiliki
ΔH° yang positif endoterm. Hal ini dikarenakan reaksi memerlukan energi untuk
memisahkan atom-atom. Contoh pengatoman unsur hidrogen. Persamaan termokimianya sebagai berikut.
2 1
H
2
g Hg
H° = +218 kJ d. Perubahan entalpi pengatoman senyawa standar
H°
at
Entalpi pengatoman standar suatu senyawa adalah perubahan entalpi jika 1 mol senyawa diubah menjadi atom-
atom dalam bentuk gas dalam keadaan standar. Misalnya pengatoman metana CH
4
, persamaan termokimianya sebagai berikut.
CH
4
g Cg + 4Hg H° = + 1662 kJ
e. Perubahan entalpi pelarutan standar
H°
l
Perubahan entalpi pelarutan standar H°
l
adalah perubahan entalpi apabila 1 mol senyawa diubah menjadi
larutannya pada keadaan standar. Misal H°
l
pelarutan NaOH NaOHs
NaOHaq H° = +50 kJ
f. Perubahan entalpi peleburan standar
H°
fus
Perubahan entalpi peleburan standar H°
fus
adalah perubahan entalpi pada peleburan 1 mol zat padat menjadi zat cair pada titik
leburnya dan tekanan standar. Misalnya peleburan es. H
2
Os H
2
Ol H° = +6,01 kJ
Cari literatur yang memuat
tabel data perubahan
entalpi pembentukan
standar
H
f
. Salin tabel
tersebut dan perhatikan harga
perubahan entalpi
pembentukan standar setiap
senyawa. Mengapa harga
perubahan entalpi
pembentukan standar suatu
senyawa ada yang berharga
positif, nol, dan negatif? Jelaskan.
Komunikasikan dengan teman
kalian.
Kegiatan Mandiri
Kegiatan Mandiri
